化学必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀课件ppt

这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了氧化还原反应的分类，氧化还原反应的配平，本节重难点，一般氧化还原反应，自身氧化还原反应，歧化反应，③NH4NO3，H2O+N2O↑，归中反应，氧化还原反应分类等内容，欢迎下载使用。

① Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
⑤ 3S + 6NaOH
2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④ Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
氧化剂和还原剂为不同物质
氧化剂和还原剂为同一物质
观察下列方程式，找出氧化剂和还原剂，并思考这些方程式有何区别？
思考：同为自身氧化还原反应，第③个和第④⑤个有什么区别吗？
④⑤的氧化剂和还原剂是同一种物质
③的氧化产物和还原产物是同一种物质
⑥ H2S + H2SO4 = S↓ + SO2↑ + 2H2O
元素的两种化合价向中间靠拢
观察下列方程式，变价元素的化合价，是否全部发生了变化？
⑧ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
⑨ MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
8个HNO3中只有_______个作氧化剂
4个HCl中只有________个作还原剂
对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。
（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数。
①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中原子的个数）。③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数）
用原子守恒法配平其它物质的化学计量数
检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号
只有离子方程式需要检查电荷是否守恒!
【练习】配平化学方程式：
H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O
-2 +5 0 +2
2和3的最小公倍数是6
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。
H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
最后利用O原子守恒来进行验证。
_____C + _____H2SO4(浓) —— _____CO2↑+ _____H2O + _____SO2↑
____ FeCl3 + _____ H2S —— _____ FeCl2 + ____HCl + _____S↓
全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数
_____KI + _____KIO3 + _____H2SO4 —— _____K2SO4 + _____I2 + _____H2O
_____NH3 + _____NO —— _____N2 + _____H2O
_____S + _____NaOH —— _____Na2S + _____Na2SO3 + _____H2O
_____NO2 + _____H2O —— _____HNO3 + _____NO
自变右边配：自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物
_____HNO3 —— _____NO2↑+ _____O2↑+ _____H2O
部分变两边配：某元素化合价部分变化，配该元素的生成物
_____ Cu + _____H2SO4(浓) —— _____ CuSO4 + _____SO2↑+ _____H2O
_____Fe + _____HNO3(稀) —— _____Fe(NO3)3 + _____NO↑+ _____H2O
整体配平法：将都升高或降低的两种或多种元素看做一个整体
(1) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2
+2 -1 0 +3 +4 -2
(2) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
Fe2+ + MnO4- + H+ —— Mn2+ + Fe3+ + H2O
5 1 8 1 5 4
Cr2O72-+ H2O2+ H+ —— CrO5+ H2O
1 4 2 2 5
Cr2O72- + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
① 先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
② 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） 若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水；
③ 观察配平其他物质系数。
1 6 14 H+ 2 6 7
NaBiO3+ Mn2++ → Na++ Bi3++ +
【练习】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式
Bi(+5→+3) 2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前)
Mn(+2→+7)5×2(化学计量数2配在Mn2+和MnO4-前)
(2) 据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数
(1) 由溶液显紫色可推知有MnO4-生成，确定变价元素物质的化学计量数：
电子守恒、质量守恒、电荷守恒
标变价、列得失等升降、配系数查守恒
全变左边配自变右边配部分变两边配整体配平法缺项配平
【练习1】配平下列方程式 (1) HCl(浓)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O (2) KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O (3) MnO4-＋ H＋＋ Cl－= Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O
【练习2】配平下列方程式 (1) S＋ KOH= K2S＋ K2SO3＋ H2O (2) P4＋ KOH＋ H2O= K3PO4＋ PH3
【练习3】请配平下列离子方程式。(1) 在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 ____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ ______=____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O，(2) 在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 ___Fe3＋＋___SO2＋___ _____=___Fe2＋＋___SO42- +___ ___