人教版九年级化学下册第9单元综合训练(A)含答案

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第九单元综合训练(A)一、快乐点击(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是(　　)A.面粉 B.蔗糖C.花生油 D.泥土2.为了测定在一定温度时某物质的溶解度,待测液必须是该温度下该物质的(　　)A.浓溶液 B.稀溶液C.不饱和溶液 D.饱和溶液3.(2022山东青岛中考)医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是(　　)A.生理盐水中氯化钠是溶质,水是溶剂B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1 000C.每输入100 g生理盐水,进入患者体内的氯化钠质量为0.9 gD.输液时,输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同4.25 ℃时,向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水,下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)A.仍为饱和溶液B.溶质的溶解度不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变5.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是(　　)6.小明用50 ℃的水溶解蔗糖,充分搅拌后,发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是(　　)A.把蔗糖水放入冰箱B.给蔗糖水加热C.往蔗糖水里继续加蔗糖D.把蔗糖水放在通风处7.某同学模拟化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为(　　)A.18.0 g B.16.0 gC.13.2 g D.11.5 g8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)A.t1 ℃时,甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃时仍是饱和溶液B.t1 ℃时,甲和乙各30 g分别加入100 g水中,充分溶解,均形成饱和溶液C.t2 ℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其中所含溶质的质量相等D.t2 ℃时,在100 g水中加入60 g甲,充分溶解,形成不饱和溶液9.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　)A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙D.P点表示t1 ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25 g10.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是(　　)A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 ℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 gC.40 ℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D.60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出二、积累运用11.请举出一个实例,说明下列有关的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例:　　　　　　溶液不是无色的。 (2)均一、稳定的液体都是溶液。实例:　　　　　　是均一、稳定的液体,但不是溶液。 (3)溶液中的溶质一定是固体。实例:　　　　可作溶质,但不是固体。 12.用“>”“<”或“=”填空。(1)50 mL的酒精和50 mL的水混合后的体积　　　100 mL。 (2)20 ℃时饱和状态的熟石灰溶液中溶质的质量分数　　　60 ℃时饱和状态的熟石灰溶液中溶质的质量分数。 (3)5%的食盐溶液100 g,取出50 g,剩余溶液的质量分数　　5%。 (4)常温下,10 g水溶解食用油的质量　　　　10 g汽油溶解食用油的质量。 (5)20 ℃时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10 g水析出晶体1 g,再蒸发10 g水析出晶体2 g,则第三次蒸发10 g水后析出晶体的质量　　1.5 g。 13.如图a所示,一木块漂浮于50 ℃的硝酸钾饱和溶液中,当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图b所示的变化。由此推测出温度的改变方式是　　　(填“升温”或“降温”),同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体　　　(填“增多”或“减少”)。 14.下图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1 g·cm-3)。(1)20 ℃时,KNO3的溶解度是　　　g,以下实验中: 10 mL水xyzx、y、z中为饱和溶液的是　　　　　。 (2)若使NaCl溶液由不饱和溶液变为饱和溶液,一般采用的方法是　　　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　　　　　。 (3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、　　　　　、　　　　　,然后过滤、洗涤、干燥。 三、情景分析15.为了疏通冬季降雪后的交通,环卫工人采用了在交通要道上铺撒“氯盐融雪剂”的方法。为了解“氯盐融雪剂”融雪的原理,小红同学查阅到以下资料。请根据材料回答下列问题。材料一:“氯盐融雪剂”一般是由氯化钠、氯化钾、氯化镁等物质中的一种或多种组成。材料二:在通常情况下,纯水的凝固点为0 ℃;20%的氯化钠溶液的凝固点为-10 ℃;35%的氯化钠溶液的凝固点是-19 ℃。(1)铺撒“融雪剂”可快速融雪的原因是　　　　　　　　　　　　　　;空气中的液态水变成雪花,其分子间间隔变　　　　。 (2)“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数与融雪效果的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16.下面是利用海水提取食盐的过程:(1)根据所学知识推断:上图中①是　　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)下列分析正确的是　　　　(填字母)。 A.海水进入贮水池,氯化钠的质量分数基本不变B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变C.在①的溶液中氯化钠的质量减少了D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液E.海洋中蕴藏着丰富的资源四、实验探究17.仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。Ⅱ.【查阅资料】(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。(2)实验条件下,水的凝固点为0 ℃、沸点为100 ℃。Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中,每次加入物质b之前,均使用温度计控制热水温度,使之保持在99 ℃。图1图2Ⅴ.【实验结论】(1)图1所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度　　　(填“升高”“降低”或“不变”,下同)。 (2)图2所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度　　　　　　。五、计算应用18.(1)已知氯化钾在40 ℃时的溶解度为40 g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是　　　(计算结果精确至0.1%)。 (2)石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50 g盐酸分5次加入20 g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图像:请计算:①石灰石样品中杂质的质量为　　 g; ②所加盐酸的溶质质量分数。答案：1.B　面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,A错;蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,B正确;花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,C错;泥土不溶于水,与水混合形成悬浊液,D错。2.D3.B　生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,氯化钠是溶质,水是溶剂,A项正确。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠,则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9∶(100-0.9)=9∶991,B项错误。每输入100 g生理盐水,进入患者体内的氯化钠质量为100 g×0.9%=0.9 g,C项正确。输液时,溶液具有均一性,输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同,D项正确。4.B　加水对溶液的影响⇒A、C、D错,B正确。5.D　用托盘天平称量固体药品时,应左物右码,若物码放反,可能会导致称量固体比实际值偏小,最终导致所配溶液浓度偏小;将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解时,若有固体撒出,会导致所配溶液的溶质质量偏小,最终导致配制溶液的浓度偏小;量取蒸馏水时,若俯视读数,会导致量取的蒸馏水的体积比实际值体积偏小,最终导致配制溶液的浓度偏大;配制好的溶液装瓶时,有溶液洒出,对浓度没有影响。6.B　本题实质是考查饱和溶液与不饱和溶液的转化,由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,要使蔗糖继续溶解,可采用加溶剂或升高温度的方法,故B选项正确。7.A8.B　升温时,甲和乙的溶解度都增大,故t2 ℃时甲和乙的溶液都是不饱和溶液,A错误;t1 ℃时甲和乙的溶解度都为30 g,故B正确;t2 ℃时甲和乙的溶解度不相等,饱和溶液中溶质质量分数也就不相等,因此,甲和乙的饱和溶液各100 g,所含溶质的质量也不相等,C错误;t2 ℃时甲的溶解度为50 g,该温度下,在100 g水中加入60 g甲,充分溶解后只溶解50 g,溶液已经达到饱和,D错误。9.D　由溶解度曲线可知,t1 ℃时乙的溶解度大于甲的溶解度,A错误;丙的溶解度随温度的升高而降低,所以降温不能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,B错误;将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙,C错误。10.D　KCl的饱和溶液还可以溶解其他溶质,A错误;20 ℃时,KCl的溶解度为34.0 g,可知该温度下,100 g水中最多能溶解34.0 g KCl,即134.0 g KCl的饱和溶液中含KCl 34.0 g,B错误;40 ℃时,KCl的溶解度为40.0 g,该温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数40 g100 g+40 g×100%≠40.0%,C错误;KCl的溶解度随温度的升高而增大,故60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃,溶解度减小,有KCl晶体析出,D正确。11.答案:(1)硫酸铜(2)水(或酒精等)(3)酒精(只要答案合理即可)12.答案:(1)<　(2)>　(3)=　(4)<　(5)>13.答案:降温　增多解析:从图像中看出,随着时间的变化,木块排开水的体积逐渐增大,即溶液的密度减小,此时烧杯底部应有晶体析出,故温度的改变方式是降温。14.答案:(1)31.6　y(2)蒸发溶剂至刚好析出晶体　加NaCl固体至不再溶解(3)蒸发浓缩　降温结晶解析:(1)从图中看出,20 ℃时,KNO3的溶解度是31.6 g。在该温度下,10 mL水中最多溶解3.16 g KNO3达到饱和,x溶液是在10 mL水中加入2.5 g KNO3形成的,属于不饱和溶液;y溶液是在20 ℃下,10 mL水中加入5 g KNO3形成的,属于饱和溶液。从图中看出,50 ℃时,KNO3的溶解度是85.5 g,则该温度下,10 mL水中最多溶解8.55 g KNO3达到饱和,而z溶液是在10 mL水中溶解了5 g KNO3形成的,属于不饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度的影响不大,故将其不饱和溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,一般采用降温结晶的方法,在降温之前,先蒸发浓缩,减少溶剂,便于较多的硝酸钾晶体析出。15.答案:(1)盐溶于水形成盐溶液后凝固点降低(其他合理答案均可)　大(2)“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大,融雪的效果越好解析:本题是信息给予题,认真分析所给信息是解题关键。由材料二可知,水中加入氯化钠后凝固点降低,因此铺撒“融雪剂”可快速融雪;“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大,凝固点越低,则融雪的效果越好;水凝固后体积增大,是分子间间隔变大的缘故。16.答案:(1)蒸发(2)AE解析:(1)海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法使食盐结晶析出,故①是蒸发池。(2)海水进入贮水池,此时水分还未蒸发,氯化钠的质量分数基本不变,A正确;海水进入蒸发池,随着水分的不断蒸发,氯化钠的质量分数将不断增大,此时氯化钠还未结晶析出,溶液中氯化钠的质量基本不变,B、C错误;析出晶体后的母液应为食盐的饱和溶液,D错误;海洋中蕴藏着盐类、矿物、生物等丰富资源,E正确。17.答案:Ⅴ.(1)降低(2)升高解析:Ⅴ.(1)玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度降低。(2)热水突然沸腾说明溶液的温度升高。18.答案:(1)28.6%(2)①4②解:设10 g盐酸中溶质的质量为x,则2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑73 100x 4 g73100=x4 g x=73×4 g100=2.92 g所加盐酸的溶质质量分数为2.92 g10 g×100%=29.2%答:所加盐酸的溶质质量分数是29.2%。温度/ ℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128