必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律优秀同步测试题

这是一份必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律优秀同步测试题，共5页。
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
D [F的非金属性最强，没有正价，D项错误。]
2．已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是( )
A．铍的金属性比镁强
B．氯化镁的氧化性比氯化铍强
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍易和冷水反应产生氢气
C [Be位于第ⅡA族，金属性Be、Mg、Ca依次增强，A、B错，C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错。]
3．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 ml A从酸中置换出的氢气比1 ml B从酸中置换出的氢气多
D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能
D [选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活泼性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误；比较金属的活泼性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误；1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多，只能说明1 ml A失去电子数比1 ml B多，而金属的活泼性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误；常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活泼性肯定比B金属的活泼性强，D项正确。]
4．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
C．常温下H2O是液体，H2S是气体
D．O2和H2化合比S和H2化合容易
C [H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。]
5．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts，Ts的最外层电子数是7。下列说法中正确的是( )
A． eq \\al(\s\up1(293),\s\d1(117)) Ts和 eq \\al(\s\up1(294),\s\d1(117)) Ts互为同位素
B．Ts是第七周期第ⅥA族元素
C．中子数为176的Ts，其核素符号是 eq \\al(\s\up1(294),\s\d1(117)) Ts
D．Ts在同族元素中非金属性最强
A [A. eq \\al(\s\up1(293),\s\d1(117)) Ts与 eq \\al(\s\up1(294),\s\d1(117)) Ts质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；B.Ts最外层电子数为7，故位于ⅦA族，B错误；C.中子数为176的Ts，其质量数＝176＋117＝293，其核素符号为： eq \\al(\s\up1(293),\s\d1(117)) Ts，C错误；D.同一主族元素，从上到下，非金属性减弱；因此同族中F、Cl、Br、I元素的非金属性均比Ts元素强，D错误。]
6．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是( )
A.原子半径：Ge>As>Se
B．还原性：As3－>Se2－>Br－
C．酸性：H2GeO3>H2SeO4>HBrO4
D．非金属性：AsSe，故A正确；B.同周期元素，从左到右得电子能力依次增强，非金属性依次增强，对应阴离子失电子能力依次减弱，则还原性：As3－>Se2－>Br－，故B正确；C.同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，则酸性：H2GeO3W，B正确；C.由X、Y两种元素组成的化合物可以是Na2O、Na2O2，C错误；D.W的氧化物有SO2、SO3，其对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，D错误。]
11．试比较下列微粒半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。
(1)Mg ______ Ca ______ K；
(2)P ______ S ______ Cl；
(3)Fe3＋ ______ Fe2＋ ______ Fe；
(4)P3－ ______ S2－ ______ Cl－ ______ Na＋ ______ Mg2＋ ______ Al3＋。
[答案] (1)＜ ＜
(2)＞ ＞
(3)＜ ＜
(4)＞ ＞ ＞ ＞ ＞
12．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。
(1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。
(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。
(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。
[解析] (1)第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，随核电荷数增大，最外层电子数不变，故图B符合。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径：Cl－＞Na＋，所以离子半径：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故图C符合。(3)同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图D符合。
[答案] (1)B (2)C (3)D
13．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号分别是________(填元素符号，下同)和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________ , ______________________。
(4)请设计一个实验，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________。
[解析] 根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示：
[答案] (1)Si Ar
(2)K F
(3)Al
2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===K[Al(OH)4]
(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色
第一组
第二组
bYm＋
1H＋
3Li＋，·4Be2＋
aXn－
8O2－，9F－
16S2－，17Cl－
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①N
②F
三
③Mg
④Al
⑤Si
⑥S
⑦Cl
⑧Ar
四
⑨K
⑩Br