高中化学第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课后测评

这是一份高中化学第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律课后测评，共6页。

(建议用时：25分钟)


[合格基础练]


1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )


A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想


B．在过渡元素中寻找优良的催化剂


C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料


D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4


D [F非金属性最强，没有正价，D项错误。]


2．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是( )


A．R元素属于第ⅡA族


B．R元素在周期表中处于第四周期


C．R元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4


D．R元素气态氢化物的化学式为H2R


A [由题给信息知R的原子序数为79－45＝34，为Se元素，位于周期表中第四周期ⅥA族，故A项错误，B项正确；Se为ⅥA族，最高正价为＋6，最低负价为－2，故C、D项正确。]


3.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )


A．W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低


B．Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是W


C．五种元素均为非金属元素


D．T元素的单质具有半导体的特征，T与Z元素可形成化合物TZ4


D [设W的最外层电子数为a，故X的最外层电子数为a＋1，Y的最外层电子数为a＋2，Z为a＋3，故有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，故a＝4。A项由周期表可知非金属性Y>X>W，故氢化物稳定性Y>X>W，错误；B项最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>W，错误；C项若X、Y在第二周期，则T为锗，为金属元素，错误；D项由计算可知Z为第ⅦA族，T为第ⅣA族，故二者可形成TZ4，正确。]


4．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是( )


A．已知Sr元素位于第五周期ⅡA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱


B．已知As元素位于第四周期ⅤA族，故NH3比AsH3稳定


C．元素周期表分为7个主族、8个副族、1个0族、共18个纵列


D．副族元素中没有非金属元素


A [Sr与Mg都为ⅡA族且Sr原子序数大于Mg，故碱性Sr(OH)2大于Mg(OH)2，A项错误；As与N同主族，As原子序数大于N，则稳定性NH3>AsH3，B项正确；根据元素周期表可知，C项、D项正确。]


5．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )





A．元素①位于第二周期ⅣA族


B．气态氢化物的稳定性：④>②


C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④


D．元素的最高正化合价：③＝⑤


C [对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl。元素①是N，位于第二周期ⅤA族，A项错误；S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱，B项错误；Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4，C项正确；Cl的最高正化合价为＋7，F没有正化合价，D项错误。]


6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )


A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y


B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S


C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料


D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2


B [若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，A正确；不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，C正确；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确。]


7．下列为元素周期表的一部分，请回答有关问题：


(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。


(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。


(3)表中能形成两性氢氧化物的元素符号是________，分别写出该元素的单质与⑦、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式


____________________、________________。


(4)表中最高价氧化物的水化物能与其氢化物发生化合反应所得物质的化学式为________。


(5)请设计一个实验方案，比较⑥⑦单质氧化性的强弱


_______________________________________________________


_____________________________________________________。


[解析] 由元素周期表的结构分别写出①～⑩的元素符号：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(1)⑤和⑧为Si、Ar元素。(2)同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，故最活泼的金属是⑨K，非金属性最强的是②F。(3)两性氢氧化物为Al(OH)3，其元素符号为Al，⑦和⑨的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4和KOH，Al既可与强酸反应又可与强碱反应产生H2。(4)氮的最高价氧化物的水化物为HNO3与其氢化物NH3发生反应：HNO3＋NH3===NH4NO3。(5)利用置换反应就可以证明单质的氧化性：Cl2>S。


[答案] (1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al＋6HClO4===2Al(ClO4)3＋3H2↑ 2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑ (4)NH4NO3 (5)将氯气通入氢硫酸溶液中，溶液出现黄色浑浊，证明氧化性：Cl2>S，发生的反应方程式为Cl2＋H2S===2HCl＋S↓


[等级过关练]


8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：


下列叙述正确的是( )


A. X、Y元素的金属性：X＜Y


B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来


C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水


D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2


B [短周期元素的主要化合价中W元素只有－2价，没有正化合价可知，W为O元素，由原子半径的大小可知，Z元素具有－3、＋5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X元素只有＋2价，Y元素只有＋3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素。]


9．某同学学习了元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。


(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。


(2) 实验用品：


仪器：________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器)


药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。


(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：


(4) 实验结论：_________________________________________


_____________________________________________________。


(5) 问题和讨论：


①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________、________。


②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强__________。


[解析] 氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，溶解在四氯化碳中而使有机层显示橙红色；溴单质能将I－氧化为I2单质，I2单质更易溶于四氯化碳中，而使有机层中显示紫红色；氧化性：Cl2>Br2，Br2>I2。物质的氧化性越强，相应元素的非金属性就越强，即非金属性：Cl＞Br＞I，因此可得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。


[答案] (2) 试管 胶头滴管 (3)①橙红 ②紫红 (4) 同一主族，自上而下，随着核电荷数的增加，元素的非金属性依次减弱 (5) ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Br2＋2I－===2Br－＋I2


②F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(或HF的稳定性强于HCl)





X
Y
W
Z
T
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
②
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色