人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精品课时作业

第四章  物质结构  元素周期律

单元检测卷（A卷）

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2021·北京师大附中高一期中）富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是

A．互为同素异形体 B．等质量的C20和C60所含原子数相同

C．都属于单质 D．它们的摩尔质量相同

2．（2022·黑龙江·哈师大附中高一期末）下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是

A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色

C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化

3．（2021·湖北·襄阳市襄州区第一高级中学高一期末）下列说法正确的是

A．质量数相同的原子，化学性质必定相同

B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同

C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同

D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子

4．（2021·江苏·盐城市大丰区新丰中学高一期中）Se是人体必需微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是

A．Se和Se不是同位素 B．Se和Se都含有34个中子

C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se含有相同的电子数

5．（2021·浙江·瓯海中学高一阶段练习）下列表示正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．CO2的电子式：

C．硫原子结构示意图： D．NH3的结构式为：

6．（2022·山西·芮城中学高一阶段练习）RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO中含有电子的物质的量为

A． B．

C．(x+n)mol D．

7．（2021·江西省乐平中学高一阶段练习）据《自然》杂志最近报道。“绝缘纯水首次在实验室转成金属”：研究人员将一小点水滴在一滴碱金属(如钠、钾)上。在一个真空室内，室温下以液体形式存在的钠钾合金从一个喷嘴滴下。然后水蒸气再通过管道进入真空室，在金属液滴的外部形成一个极薄的外层；最后，电子和金属阳离子从钠钾合金中流入水中，形成导电的“金属水”。下列有关说法错误的是

A．水与碱金属能发生氧化还原反应

B．“金属水”靠阳离子、电子和阴离子的移动导电

C．“金属水”中阳离子的总数等于自由移动的电子的总数

D．钠、钾都是活泼金属，化学性质相似

9．（2022·甘肃靖远·高一期末）下列叙述中正确的是

A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用

B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中

C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键

D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键

10．（2021·上海市第二中学高一阶段练习）下列关于卤素单质性质的说法错误的是

A．溴在常温下为液体，易挥发

B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发

C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中

D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色

11．（2022·河北唐山·高一期末）下列有关性质的比较中，不正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B．酸性：HClO>H2SO4

C．碱性：NaOH<KOH D．原子半径：S<P

12．（2022·辽宁辽阳·高一期末）下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键

C．最简单氢化物的沸点：

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

13．（2021·黑龙江·哈尔滨三中高一期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子是K层电子数的3倍，W能形成最强的无机含氧酸。下列说法中正确的是

A．气态氢化物热稳定性：Z>W

B．元素X和Y形成的化合物只含有极性键

C．元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂

14．（2022·黑龙江·大庆实验中学高一期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱

B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深

D．的酸性比的酸性强

15．（2022·湖南怀化·高一期末）有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是

A．A2B中只含极性共价键

B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键

C．E单质可以使干燥的红色布条褪色

D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

16．（2021·重庆·西南大学附中高一阶段练习）X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若M的原子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是

A．Z的气态氢化物比W更稳定

B．X的简单氢化物的水溶液显碱性

C．简单离子半径：M ＜ W

D．M为第ⅥA族元素

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（2021·重庆·西南大学附中高一阶段练习）现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：

（1）既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号)。

（2）不存在化学键的是___________(填序号)。

（3）属于共价化合物的___________(填序号)。

（4）将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。

（5）请写出①和⑤的电子式：①___________，⑤___________。

18．（2021·上海市大同中学高一期中）按要求填空：

（1）某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是__。

（2）核外有10个电子的+2价正离子的结构示意图是__。

（3）某元素原子M电子层的电子数为K、L电子层电子数和的一半，该元素的元素名称是___。

（4）已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：

①写出三种元素的元素符号：A___，B___，C___。

②分别画出这三种元素的原子结构示意图：A___，B___，C___。

19．（2021·江苏·常州市武进区横山桥高级中学高一期中）下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列有关问题：

(1)元素⑨单质形成的晶体的晶体类型是___________。

(2)在这些主族元素中，原子半径最大的是___________。(填元素符号)

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强物质的化学式是___________。

(4)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为___________。

(5)证明⑧与⑫的单质活泼性强弱的离子方程式为___________。

20．（2021·四川龙泉驿·高一期末）某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题：

(1)装置甲、装置乙中所盛药品分别是___________、___________。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为___________。

(3)得出的实验结论是___________。

(4)若去掉装置B进行实验，能否得出上述实验结论？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。

(5)利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是___________(填溶质的化学式)；得出的结论是___________。

21．（2022·河北唐山·高一期末）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，E元素M层与K层电子数相同。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置为_____；化合物D2F中含有的化学键为______；化合物D2C2的电子式为______。

（2）热稳定性：A2C_____A2F(填“>”或“<”)：D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：______>_____。(填化学式)

（3）E在BC2中燃烧的化学方程式为_____。

（4）D单质与水反应的离子反应方程式______。

（5）C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)