高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律精品同步练习题

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同步练习1. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
2. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A. 离子半径：X>Y>Z
B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>W
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
3. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（ ）
A.单质的沸点：WB. Y元素的最高正价为+5
C.最高价氧化物的水化物的酸性：YD. X与Y不能存在于同一化合物中
4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律
性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C. 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
5. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是( )
A．X的单质和水反应的离子方程式为：X＋H2O===
X－＋OH－＋H2↑
B．气态氢化物的稳定性：Z＜W
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
D．Y的氧化物是碱性氧化物
6.如图为周期表中短周期元素的一部分，其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置：________。
(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为______ _ (用具体的微粒符号表示)。
(3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
(4)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)________________________。第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
参考答案
1.D
2.B
3.D
4.B
5.B
6. (1)第二周期第ⅤA族
(2)O2－＞Na＋
(3)OH－＋H＋===H2O
(4)H2S＋Cl2===S↓＋2HCl(其他答案合理也可)