人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时教案

课题

第四章  物质结构 元素周期律

  第一节  元素周期律  

第二课时

教学目标

知识与技能

1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。

2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系

过程与方法

1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

情感态度

与价值观

培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。

教学

重点

周期表、周期律的应用

教学

难点

“位、构、性”的推导

    本节课是在学生具备一定的元素及化合物知识，学习了元素周期表和原子结构基础上的一节新授课，这样安排，有利于学生对元素周期律展开探究性学习，既能巩固原子

结构的知识，又能从本质上认识元素周期律。

元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学，可以使学生对以前学过知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以此理论来指导后续学习，所以，学好元素周期律是十分重要的。

到目前为止学生已经学习了金属元素及其化合物，具备一定知识基础；学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；学生具备一定的动手实验的能力、

归纳总结能力、资料阅读能力，为本节的学习提供了能力基础。

学生在本节课中主要用实验、观察、对比、归纳等方法,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解。

    结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。引导探究法、实验法、比较法、归纳法，借助实验和多媒体，让学生自主建构化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的

递增而呈现的周期性变化规律。

教学环节

教  学  内  容

设计意图

教师活动设计

学生活动设计

【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

思索

创设问题情境，激发学生的学习兴趣，从而产生探求知识的欲望

【板书】三、元素周期表、元素周期律的应用

【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。

【设问】 请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：

1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？

2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?

1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用

（1）结构决定位置

电子层数＝周期序数

最外层电子数＝主族序数

例1：根据硅的原子结构示意图确定硅在元素周期表中的位置

位置反映结构

例2：已知硫在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，确定硫的原子结构周期律 

思考并回答：原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成，

观察

通过回忆，架起探求知识的桥梁。

提高学习积极性。

引导学生从事物的内部寻找变化的根源。

通过设疑，引起学生的求知欲望

1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用

（1）结构决定位置

电子层数＝周期序数

最外层电子数＝主族序数

例1：根据硅的原子结构示意图确定硅在元素周期表中的位置

位置反映结构

例2：已知硫在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，确定硫的原子结构周期律 

（2）结构决定性质

主族元素：最外层电子数＝最高正化合价

非金属元素：︱负化合价︱+ 最外层电子数 ＝ 8

最外层电子数和原子半径

原子得失电子的能力

元素的金属性、非金属性强弱

单质的氧化性、还原性强弱

性质反映结构

（3）位置决定性质

同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：

  分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：

性质反映位置

2、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系

1）主族元素的价电子：元素原子的最外层中的电子

即价电子数 = 电外层电子数

倾听，思考

理解、记录

看书、讨论

归纳、总结

听、记

培养学生从个别到一般的抽象归纳的能力

加深对规律的理解

培养学生分析、处理数据过程中的抽象概括的能力

及时鼓励学生畅所欲言，形成探求知识的活跃氛围

提高学生的阅读能力；

2）1~20号元素中，除了O、F外，

最高正化合价 = 最外层电子数 = 价电子数

非金属元素最低负价与最高正价的关系为：

最高正化合价  + ︱最低负价︱=  8 

主族序数= 最外层电子数 = 价电子数=最高正化合价

3）金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素

4）氟元素无正价，氧元素无最高正价

3、元素周期律的应用和意义

（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。

（2）根据周期表中的位置寻找未知元素。

（3）预测元素的性质（由性质的相似性和递变性规律推测）。

　 ① 比较同周期、同主族元素的性质。 如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2  > Al(OH) 3，Ca(OH) 2 > Mg(OH)2

　 ② 推测未知元素的某些性质。

　   如：已知卤族元素性质的递变规律，可推知未学元素砹(At)为有色固体，与氢气难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水等。

（4）启发人们在一定区域内寻找新物质。

　　  在周期表中，位置靠近的元素性质相近，所以可以寻找发新物质。如制造农药的元素在周期表的右上角区域；半导体材料在周期表中金属和非金属的分界线附近；在过渡元素中可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料。

仔细观察，找规律

阅读教材

归纳总结规律

培养学生从大量数据中提炼、归纳的能力

通过表格中的数据分析，引导学生完成原子核外电子排布的规律，培养学生归纳总结的能力

设计问题，通过习题来巩固已学结论

1、              1、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A、制农药的元素       B、制催化剂的元素

C、做半导体的元素     D、制耐高温合金材料的元素

2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）（    ）

A、XY2    B、X2Y3     C、X3Y2    D、X2Y

3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是       

A、该元素的原子最外电子层上有6个电子

B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2

C、该元素是非金属元素  

D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

4、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：（1）写出这三种元素的元素符号A    、B      、C         。（2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式                    。（3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式                。

加深课堂知识的理解应用基础层次：对本节知识进行简单直接的考查落实

提高层次：利用新知识，解决新问题。提高学生知识综合应用能力

第二节                                                                                                    元素周期律

1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用

2、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系

3、元素周期律的应用和意义

作业（分层次）