化学必修 第一册第二节 元素周期律精品单元测试随堂练习题

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第04单元  物质结构  元素周期律

单元测试（B卷•提升能力）

（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）

1．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是

A．副族、Ⅶ族都是金属元素 B．非金属元素都位于短周期

C．ⅡA族都是金属元素 D．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

3．下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是

A．H2O、OH- B．Na+、 C．H2S、Cl- D．F-、Ne

4．关于的描述，下列正确的是

A．该微粒核外有Z个电子 B．该微粒核外有A个电子

C．该微粒核外有Z+n个电子 D．该微粒核外有Z-n个电子

5．下列各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是

A．He与H B．F与Na+ C．Ne与Ar D．He与Mg2+

6．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是

A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子

C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子

7．下列叙述正确的是

A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素

B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等

8．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为 9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是

A．元素X有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为36

C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D．元素单质X2的平均式量为71

9．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（  ）

A．95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子

B．95Mo 的相对原子质量是 95.96

C．钼元素位于元素周期表的第五周期第ⅥB族

D．92Mo和95Mo的化学性质几乎相同

10．下列各组比较不正确的是（       ）

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．金属性：K>Na>Li

D．碱金属元素原子最外层电子数相同

11．下列叙述正确的有（    ）

①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子

②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在

④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封

⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：

A．5句 B．4句 C．3句 D．2句

12．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧

C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

13．下列说法正确的是

A．同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

14．短周期主族元素的简单离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　)

A．若c＞d，则Z的非金属性比R的更强

B．若p＜q，则还原性：cZP﹣＞ dRq﹣

C．若n＜m，则离子半径： aXm+＞bYn+

D．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y

15．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是

A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3

C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3

16．下列有关表述错误的是

A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

B．IBr的电子式为

C．HClO的结构式为H—O—Cl

D．MgO的形成过程可以表示为 

17．下列说法正确的是

A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物

D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力

18．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W<X<Z 

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W<Y 

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

二、非选择题（本题共4小题，共46分。）

19．（12分）用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N=_______

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______

(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=_______

(5)12C16O2分子中的中子数N=_______

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______

20．（12分）8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。

(2)X2D电子式为___________________。

(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。

(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。

a.金属性：E>G            b.氢化物的稳定性：D<L           c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q

(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。

21．（10分）如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①-⑨元素，请按要求回答下列问题：

（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为_______，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为_______(填化学式)。

（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是_______(填化学式)。

（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有_______。

（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_______。

22．（12分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。

(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。

(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。

(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_______。