高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键练习题，共5页。
1．下列元素最易形成共价键的是( )
A．Na B．Mg C．Al D．Si
D [活泼非金属元素原子在形成单质时形成非极性键，与其他非金属元素原子形成化合物时一般形成极性键或极性键和非极性键，与活泼金属元素原子形成化合物时一般形成离子键，Na、Mg、Al均为活泼金属单质，Si为非金属单质，故答案为D。]
2．下列化合物中，只含共价键的是( )
A．H2O B．KCl C．CaF2 D．NaOH
A [水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；氯化钾中只存在离子键，选项B错误；氟化钙中只存在离子键，选项C错误；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误。]
3．下列物质中，只含非极性共价键的是( )
A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl
B [NaOH中含有离子键和O—H极性键，故A错误；H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误。]
4．下列电子式书写正确的是( )
A．二氧化碳
B．氯化氢
C．水
D．次氯酸
B [二氧化碳是共价化合物，分子内每个氧原子与碳原子之间存在二对共用电子对，电子式为，故A错误；氯化氢是共价化合物，其电子式为，故B正确；水是共价化合物，其电子式为，故C错误；次氯酸是共价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共用电子对，其电子式为，故D错误。]
5．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A．CO2的比例模型：
B．H2O2的电子式：
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．14C的原子结构示意图：
C [因原子半径为r(C)＞r(O)，A不正确；H2O2是共价化合物，电子式应为，B不正确；14C 只有6个质子，D不正确。]
6．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2
B．2Na＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2NaCl
C．2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O
D．2H2O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2H2O＋O2↑
D [A项只破坏了极性键形成非极性键；B项破坏了非极性键只形成离子键，C项只破坏非极性键，形成了极性键。 ]
7．在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是( )
A．加热分解KClO3 B．NaOH溶于水
C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化
A [加热分解KClO3生成KCl和氧气，反应破坏共价键和离子键，故A选；NaOH溶于水，电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故B不选；加热分解HClO破坏共价键，故C不选；Na2CO3受热熔化，破坏离子键，故D不选。]
8．下列说法正确的是( )
A．Na2SO4晶体中只含离子键
B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大
C．加热熔化硝酸钾时需克服共价键
D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B [Na2SO4晶体中既有Na＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 之间的离子键，又有S和O间的共价键，故A错误；由于HCl、 HBr、 HI分子组成相似，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，所以B正确；加热熔化硝酸钾时克服离子键，故C错误；NH3中H只能是2电子结构，故D错误。]
9．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：
(1)NaCl溶于水时破坏____________。
(2)HCl溶于水时破坏____________。
(3)SO2溶于水时破坏____________。
(4)酒精溶于水时破坏____________。
(5)NaOH和HCl反应时形成____________和______________。
(6)反应2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O中，被破坏的是________，形成的是________________。
(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是______，形成的化学键是________。
(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是______________。
[解析] NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
[答案] (1)离子键
(2)极性键
(3)极性键
(4)分子间作用力
(5)离子键 极性键
(6)非极性键 极性键
(7)离子键 离子键
(8)离子键
[能力提升练]
10．下列化学用语中，正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：∶N∶∶N∶
C．CO2分子的电子式：O===C===O
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：H·＋
A [Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为∶N⋮⋮N∶，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为,∶ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(×)) C eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(×)) ，故C错误；溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对，溴原子最外层有7个电子，溴化氢分子的形成过程：H·＋，故D错误。]
11．下列说法正确的是( )
A．MgF2晶体中既存在离子键又存在共价键
B．HCl溶于水能电离出H＋和Cl－，说明HCl是由H＋和Cl－构成的
C．某化合物在熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键
D．CO2溶于水生成碳酸的过程中没有破坏共价键
C [A.MgF2中只存在Mg2＋与F－间的离子键，不存在共价键，故A错误；B.HCl分子中H原子和Cl原子以共价键结合，分子中不存在H＋和Cl－，故B错误；C.离子化合物在熔融状态下能电离为自由移动的阴、阳离子，能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，故C正确；D.CO2与水反应时，破坏了H2O和CO2中的共价键，故D错误。]
12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素的化合价为＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是( )
A．NaH的电子式为Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) H]－
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径：H－＞Li＋
D．NaH与H2O反应时，水作还原剂
D [氢化钠中钠元素的化合价为＋1价，NaH的电子式为Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－的多，所以微粒半径：H－>Li＋，C正确；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D错误。]
13．(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
其中既有离子键又有非极性共价键的是________；既有离子键又有极性共价键的是________。
(2)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 ________________ 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
[解析] (1)含有离子键的有③④⑤⑧，其中④K2O2中的O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 内是非极性共价键，而在K＋和O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 之间是离子键，在③中的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 以及⑤中的OH－内都有极性共价键，在⑧中只有离子键，所以既有离子键又有非极性共价键的是④；既有离子键又有极性共价键的是③⑤。(2)根据元素周期表可确定a～g 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl。①一般地，活泼性强的金属元素的原子与活泼性强的非金属元素的原子最容易以离子键形成离子化合物，所以图示中的b和g两元素，即Na和Cl最容易形成离子键，故答案为B；②所有原子都满足最外层为8电子结构的分子有Cl2、N2、CCl4、PCl3等。
[答案] (1)④ ③⑤
(2)①B ②CCl4(或PCl3)