人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律测试题，共8页。试卷主要包含了2 元素周期律 同步练习题，36LN2，则转移的电子数目为，5NA等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是
A．Q的氧化物对应的水化物均为强酸
B．相同条件下，L、M的单质与稀硫酸反应，L反应更剧烈
C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
D．T、Q的氢化物常温下均为无色气体
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B．W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2
C．Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料
D．电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质
3．下列试剂保存方法正确的是
A．金属锂保存在煤油中
B．新制氯水保存在无色细口瓶中
C．溶液与浓盐酸放在同一药品柜中
D．NaOH固体保存在广口塑料瓶中
4．发现元素周期律的是以下哪位化学家
A．拉瓦锡B．道尔顿C．阿伏伽德罗D．门捷列夫
5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断错误的是
A．酸性：B．最高正价：
C．最外层电子数：D．离子半径：
6．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是
A．A元素可以形成多种同素异形体B．简单气态氢化物的稳定性：A>D
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>CD．离子半径：BCl>Si，即W>Z>Y，A错误；
B．W与X形成的二元化合物中有Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子数目之比均为1:2，B正确；
C．Y与W形成的二元化合物为SiO2，可用作光导纤维，不可用作半导体材料，C错误；
D．电解饱和的XZ即NaCl水溶液，可制得H2、Cl2和NaOH，不可制得金属Na，D错误；
故答案为：B。
3．D
解析：A．由于金属锂的密度小于煤油的，故金属锂不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡中，A错误；
B．由于次氯酸见光分解，故新制氯水保存在棕色细口瓶中，B错误；
C．KMnO4溶液是盐溶液，浓盐酸是酸溶液，KMnO4溶液是强氧化剂，浓盐酸是强还原剂，故KMnO4溶液不能与浓盐酸放在同一药品柜中，C错误；
D．NaOH会腐蚀玻璃，故NaOH固体保存在广口塑料瓶中，D正确；
故答案为：D。
4．D
解析：A．拉瓦锡主要贡献是测定空气成份，故A不符合题意；
B．道尔顿创立原子学说，故B不符合题意；
C．阿伏伽德罗奠定分子学说和阿伏伽德罗定律，故C不符合题意；
D．门捷列夫是发现元素周期律，第一位制得元素周期表，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
5．B
解析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性，所以的酸性比的强，故A正确；
B．F无正价，故B错误；
C．C、N、O的最外层电子数分别为4个、5个和6个，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，故D正确；
选B。
6．D
【分析】有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，则D为S。
解析：A．A元素可以形成多种同素异形体，比如氧气、臭氧，故A正确；
B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则简单气态氢化物的稳定性：A(H2O)＞D(H2S)，故B正确；
C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：B(NaOH)＞C [Al(OH)3]，故C正确；
D．根据层多径大，同电层结构核多径小，则离子半径：B(Na+)＞C(Al3+)，故D错误。
综上所述，答案为D。
7．D
解析：F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素从上到下，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，I的原子序数最大，则原子半径最大，答案选D。
8．B
解析：A．K和属于同一主族，且K位于的下一周期，同主族元素从上往下，金属性增强，故A正确；
B．元素的最高正化合价等于最外层电子数，P元素最外层电子数为5，最高正价为+5，S的最外层电子数为6，最高正价为+6，P的最高正化合价小于S，故B错误；
C．的非金属性强于I，故的氧化性强于I2，故C正确；
D．Cl元素的非金属性强于Si元素，所以酸性强于，故D正确；
本题答案B。
二、非选择题
9．(1)Ca(ClO)2
(2)SiO2
(3) KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2 2+2Ba2++Al3++4OH—= 2BaSO4↓ + AlO+ 2H2O 2Al3+ + 3Ba2+ + 6OH—+ 3= 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
(4)1.5NA
解析：（1）漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为化学式为Ca(ClO)2的次氯酸钙，故答案为：Ca(ClO)2.；
（2）光导纤维主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
（3）明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，能溶于水，硫酸铝钾在溶液中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2；滴入的氢氧化钡溶液使明矾溶液中硫酸根离子完全沉淀发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2+2Ba2++Al3++4OH—= 2BaSO4↓ + AlO+ 2H2O；滴入的氢氧化钡溶液使明矾溶液中铝离子完全沉淀发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钾、硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为2Al3+ + 3Ba2+ + 6OH—+ 3= 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓，故答案为：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2；2+2Ba2++Al3++4OH—= 2BaSO4↓ + AlO+ 2H2O；2Al3+ + 3Ba2+ + 6OH—+ 3= 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓；
（4）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸根离子是反应的氧化剂、氮气为还原产物，反应生成3ml氮气，转移30ml电子，则反应中若生成标准状况下3.36L氮气时，转移电子数为××NAml—1=1.5NA，故答案为：1.5NA。
10．(1)H++OH-=H2O
(2) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(3)0.06ml
(4)440
【分析】镁、铝混合物溶于硫酸后生成镁离子和铝离子，随后加入氢氧化钠，生成氢氧化镁和氢氧化铝，沉淀量达到最大值后，继续加入氢氧化钠，则氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，以此解题。
解析：（1）由图可知0 - V1沉淀量没有发生变化，则此时是氢氧化钠和过量的硫酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；
（2）由图可知V1 - V2阶段沉淀量一直在增加，不断生成氢氧化镁和氢氧化铝，随后氢氧化铝溶解，相应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
（3）由图象可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2ml－0.16ml×＝0.12ml。假设n(Mg)＝x ml，n(Al)＝y ml，则有方程组：
，解得：x＝0.06 ml，y＝0.04 ml，则镁的物质的量为：0.06ml；
（4）当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160 mL＋＝440 mL。
11．(1) 第二周期第IVA族
(2)HClO4
(3)NaOH
(4) NH4NO3 离子化合物
(5) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析：由表可知①~⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；
（1）碳在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族；磷的原子结构示意图为；
（2）P、S、Cl元素的非金属性越来越强，故P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
（3）Na、Mg、Al的金属性越来越弱，故Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH；
（4）氨气与硝酸反应生成的盐是NH4NO3，它属于离子化合物；
（5）金属钠投入到水中会反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
向上述反应后的氢氧化钠溶液中再加入金属铝，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
12．(1)①
(2)↑
(3) 与酸反应最快(剧烈)，次之，而不与酸反应
(4)金属表面附着一层红色的物质(表述合理均可)
解析：(1)金属表面有氧化膜，其与盐酸反应干扰金属与酸反应现象观察，故三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是①除去氧化膜，利于直接反应；
(2)镁是活泼金属，与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为↑；
(3)金属的活动性越强，相同条件下与酸反应越剧烈，则根据表中的实验现象可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为；判断的依据是相同条件下与酸反应最快(剧烈)，次之，而不与酸反应；
(4)由(3)可知活动性：，则Ti能将铜盐溶液中的Cu置换出来，可能的现象是金属表面附着一层红色的物质(表述合理均可)。