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高中人教版 (2019)第二节 元素周期律优质课件ppt
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这是一份高中人教版 (2019)第二节 元素周期律优质课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了原子结构，元素性质，元素周期表，表中位置，学习目标，结构与位置，结构与性质，位置与性质，问题解决，原子序数＝核电荷数等内容，欢迎下载使用。
The psitin, structure and prperties f elements
第四章 第二节元素周期律
据原子的最外层电子数与电子层数、主族数、周期数的关系互推
据最外层电子数与原子半径，确定原子的性质
据元素在周期表中的位置，确定其化学式及有关性质
说说该元素在周期表的位置。
某元素原子结构示意图如下：
在周期表中位于第四周期、ⅦA族
主族序数＝最外层电子数
某负二价的阴离子核外有18个电子，则该元素在周期表中位于____周期、______族。
材料一： l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质镓是银白色金属，密度4.7g·cm－3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。
材料二：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm－3 ，从而验证了元素周期表的正确性。
随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子序数为31，回答下列问题：
（1）镓元素位于周期表的_____________________。
（2）镓与沸水反应的化学方程式为______________________________________。
（3）硫酸镓的化学式为______________。
结构 位置
最外层电子数＝元素最高正价
最外层电子数－8＝元素负价
①主要化合价________________。②氢化物的分子式__________________。③最高价氧化物水化物分子式_________________。
已知砷（As）原子的各层电子数分别为2、8、18、5。试写出砷的：
镓（1875年布瓦博德朗发现镓后测定）
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性：Ca(OH)2_______Ba(OH)2
稳定性：CH4_________SiH4
酸性：H2SO4_______HClO4
稳定性：H2S________HCl
碱性：KOH______Mg(OH)2
比较不同周期不同主族元素的性质
推断一些没学过的元素某些性质
请推测：砹及其化合物的性质。
A．在化合物中呈＋2价B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水
镭位于元素周期表中第七周期ⅡA 族，下列关于镭的性质描述中不正确的是
1. 某元素最高价与负价的绝对值相等，则该元素位于___________族。
2. 某元素最高价是负价的绝对值3倍，则该元素位于____________族。
④物质的应用，如半导体
⑥原子序数：元素A为B的2倍，则A为____
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
f 在元素周期表中的位置是__________________________________。
短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．W、X是金属元素B．原子半径：R＜Y＜ZC．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞RD．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
据与原子结构的关系，判断元素
据元素及化合物的性质、应用、制备等，判断元素
X Y Z M N
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
主族序数=最外层电子数
相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
金属性、非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都不位于副族D．周期表中的非金属元素都位于短周期
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．Y形成的单质只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15， Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是
A．R在化合物中显＋1价B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞RC．原子半径：X＞Y＞ZD．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物 B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z) C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
依据构、位、性三者间的关系
发现新元素 合成新物质
The psitin, structure and prperties f elements
第四章 第二节元素周期律
据原子的最外层电子数与电子层数、主族数、周期数的关系互推
据最外层电子数与原子半径，确定原子的性质
据元素在周期表中的位置，确定其化学式及有关性质
说说该元素在周期表的位置。
某元素原子结构示意图如下：
在周期表中位于第四周期、ⅦA族
主族序数＝最外层电子数
某负二价的阴离子核外有18个电子，则该元素在周期表中位于____周期、______族。
材料一： l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质镓是银白色金属，密度4.7g·cm－3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。
材料二：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm－3 ，从而验证了元素周期表的正确性。
随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子序数为31，回答下列问题：
（1）镓元素位于周期表的_____________________。
（2）镓与沸水反应的化学方程式为______________________________________。
（3）硫酸镓的化学式为______________。
结构 位置
最外层电子数＝元素最高正价
最外层电子数－8＝元素负价
①主要化合价________________。②氢化物的分子式__________________。③最高价氧化物水化物分子式_________________。
已知砷（As）原子的各层电子数分别为2、8、18、5。试写出砷的：
镓（1875年布瓦博德朗发现镓后测定）
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性：Ca(OH)2_______Ba(OH)2
稳定性：CH4_________SiH4
酸性：H2SO4_______HClO4
稳定性：H2S________HCl
碱性：KOH______Mg(OH)2
比较不同周期不同主族元素的性质
推断一些没学过的元素某些性质
请推测：砹及其化合物的性质。
A．在化合物中呈＋2价B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水
镭位于元素周期表中第七周期ⅡA 族，下列关于镭的性质描述中不正确的是
1. 某元素最高价与负价的绝对值相等，则该元素位于___________族。
2. 某元素最高价是负价的绝对值3倍，则该元素位于____________族。
④物质的应用，如半导体
⑥原子序数：元素A为B的2倍，则A为____
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
f 在元素周期表中的位置是__________________________________。
短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．W、X是金属元素B．原子半径：R＜Y＜ZC．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞RD．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
据与原子结构的关系，判断元素
据元素及化合物的性质、应用、制备等，判断元素
X Y Z M N
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
主族序数=最外层电子数
相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
金属性、非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都不位于副族D．周期表中的非金属元素都位于短周期
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．Y形成的单质只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15， Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是
A．R在化合物中显＋1价B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞RC．原子半径：X＞Y＞ZD．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物 B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z) C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
依据构、位、性三者间的关系
发现新元素 合成新物质
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