人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精品单元测试同步练习题

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班级 姓名 学号 分数
第04单元 物质结构 元素周期律
单元测试（A卷·夯实基础）
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）
1．下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，原子最外层电子数都等于该元素所属的族序数
B．各主族元素都是由金属元素和非金属元素组成的
C．过渡元素包括副族元素和第VIII族元素
D．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
【答案】C
【详解】
A．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的主族序数，故A错误；
B．不是各主族元素都是由金属元素和非金属元素组成的，比如第ⅡA元素中无非金属元素，故B错误；
C．过渡元素包括七个副族元素和第VIII族元素，故C正确；
D．ⅠA、IIA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气，故D错误；
故选C。
2．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是
A．过渡元素包括12列元素
B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素
C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性
D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应
【答案】C
【详解】
A．过渡元素包括第3~12列共10列元素，故A错误；
B．过渡元素中只含有金属元素，不含非金属元素，故B错误；
C．过渡元素中只含有金属元素，单质都具有良好的导电性，故C正确；
D．多数过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不发生反应，故D错误；
选C。
3．下列说法中，正确的是
A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属
B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低
D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱
【答案】C
【详解】
A．K、Na等过于活泼的碱金属先和水反应，生成强碱，而不是与盐溶液发生置换反应，故A错误；
B．金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，只有金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；
C．随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，所以碱金属单质溶、沸点降低，故C正确；
D．碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误。
答案选C。
4．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是
A．单质均有颜色 B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
【答案】C
【分析】
化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。
【详解】
A． 单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；
B． 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；
C． 原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；
D． 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；
故选C。
5．镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是
A．质子数为31 B．原子半径比K的大
C．位于元素周期表第ⅢA族 D．的碱性比强
【答案】B
【详解】
A．镓的质子数为31，A项正确；
B．同一周期原子序数越大半径越小，故K的原子半径比镓大，B项错误；
C．Ga位于元素周期表第ⅢA族，C项正确；
D．同主族金属元素，原子序数越大，金属性越强，元素对应的最高价水化物的碱性越强，故的碱性比强，D项正确；
答案选B。
6．不能说明钠的金属性比镁强的事实是
A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2
B．的碱性比强
C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应
D．在熔化状态下，钠可以从中置换出镁
【答案】A
【详解】
A．元素的金属性是指原子失去电子的能力的强弱，与失去电子多少无关，也与化合价无关，故A符合题意；
B．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠的金属性比镁强的事实，故B不符合题意；
C．元素的金属性越强，与酸或水反应越剧烈，则钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应能说明钠的金属性比镁强的事实，故C不符合题意；
D．活泼金属的单质能与活泼性较弱金属的元素的化合物发生置换反应生成活泼性较弱金属的单质，则在熔化状态下，钠可以从中置换出镁能说明钠的金属性比镁强的事实，故D不符合题意；
故选A。
7．下列说法正确的是
A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层
C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
【答案】C
【详解】
A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，A错误；
B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，B错误；
C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，C正确；
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定都相差1，例如第四周期的Ca和Ga相差11，D错误；
答案选C。
8．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
【答案】C
【分析】
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，其中A、B位于周期表的左侧，且位于同一周期，C、D位于周期表的右侧，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序数应是a＞b＞d＞c，据此解答。
【详解】
A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：B＞A＞C＞D，A错误；
B．根据以上分析可知原子序数：a＞b＞d＞c，B错误；
C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+，C正确；
D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则单质的还原性：B＞A＞C＞D，D错误；
答案选C。
9．下列说法正确的是
A．最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强
B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的
C．电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强
D．原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小
【答案】B
【详解】
A．只有电子层数相同时最外层电子数为1的元素的金属性才一定比为2的元素的金属性强，A错误；
B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的，B正确；
C．电子层数相同时非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强，C错误；
D．原子核外电子层数为3的元素的阳离子半径随最外层电子数增大逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径小于阴离子半径，D错误。
故选：B。
10．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应
P与H2高温时能反应
【答案】B
【详解】
A．从Mg、Ca与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水反应越剧烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金属性逐渐增强，所以Ba的金属性比Ca强，与水反应比Ca还剧烈，故A合理 ；
B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以第ⅣA族的元素的单质不是都能作半导体材料，碳就不是半导体材料，故B不合理；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非金属性介于Cl和 I之间，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C合理；
D．同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P的非金属性介于Si和 S之间，与H2反应的难易也应介于二者之间，所以P与H2在高温时能反应，故D合理；
故答案：B。
11．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
【答案】C
【详解】
A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。
12．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是
A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2
B．Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO
C．BeO是两性氧化物
D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱
【答案】C
【详解】
A．Mg燃烧生成MgO，则由对角线规则可知，Li在空气中的燃烧产物为Li2O，故A错误；
B．Al(OH)3与NaOH反应生成，则由对角线规则可知，Be(OH)2 溶于NaOH可生成，故B错误；
C．Be与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al2O3为两性氧化物，则BeO为两性氧化物，故C正确；
D．B和Si处于对角线位置，性质相似，SiO2不溶于强酸，则B2O3也不溶于强酸，故D错误；
故选：C。
13．元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是(　　)
A．金属性：X>Y
B．它们可能是非金属元素
C．两种原子都有相同的电子层数
D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)2
【答案】D
【分析】
X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，X的原子半径小于Y的原子半径，说明两元素位于同一个主族，且X在Y上方。
【详解】
A．同主族元素从上往下金属性逐渐增加，则金属性：X B．X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构,最外层2个电子，不可能是非金属元素，B错误；
C．X的核电荷数小于Y，Y元素的电子层数更多，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Y的金属性更强，则碱性：Y(OH)2大于X(OH)2，D正确；
故选D。
14．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A．Q位于第三周期IA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．简单离子半径：
【答案】D
【分析】
X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl，而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R＞Q＞M(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素，以此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca元素。
A．Na的原子序数为11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，故B正确；
C．Z为N、M为Cl，Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故C正确；
D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：M-＞R2+＞Q+，故D错误；
故选D。
15．下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
元素
信息
Q
位于周期表的第3周期第ⅢA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
下列说法正确的是
A．Q在地壳中含量最高
B．元素的金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
【答案】D
【分析】
Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，则Q为Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合价为+7价，则W为Cl，X在本周期中原子半径最大，则X为Na，Y的焰色反应为紫色，则Y为K，由Z的原子结构示意图知，Z为Br，据此回答；
【详解】
A．氧元素在地壳中含量最高，A错误；
B． 钠、钾位于同主族，钾位于钠的下方，钾的金属性大于钠，B错误；
C． 非金属性越强，气态氢化物越稳定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金属性大于溴，C错误；
D． Q的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与NaOH反应，又能与HCl反应，D正确；
答案选D。
16．下列有关化学用语的表示正确的是
A．CO2的电子式：
B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．硫离子的结构示意图：
D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca
【答案】A
【详解】
A．CO2是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，A项正确；
B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：H-O-Cl，B项错误；
C．S2-是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2-的结构示意图：，C项错误；
D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：，D项错误；
答案选A。
17．下列说法中正确的是
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
【答案】D
【详解】
A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；
C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误；
D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；
故选D。
18．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如下图所示。

下列说法错误的是
A．属于共价化合物
B．含有非极性共价键
C．过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子
D．标准状况下，分解生成，转移电子数为
【答案】D
【详解】
A．NO是 N与O通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，故A正确；
B． 氧气中O和O是两种相同的原子形成的非极性共价键，故B正确；
C． 过程②断键吸热，其中黑色小球半径大，代表N原子，故C正确；
D． 标准状况下，分解生成，转移电子数为2×，故D错误；
故选D。
二、非选择题（本题共4小题，共46分。）
19．（12分）某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：
Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；
Ⅲ.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的现象_______。
(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_______，请用原子结构的知识解释其原因：_______。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：
①向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量浓溶液；
②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；
③静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_______。
【答案】溶液分层，下层呈橙色 元素原子得电子能力： 氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱 分液漏斗 紫红 下口活塞 上
【分析】
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；氯气能氧化溴离子生成溴单质，能氧化碘离子生成碘单质，溴能氧化碘离子生成碘单质，据此判断非金属性强弱。
【详解】
(1) 根据分析，向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置，发生置换反应，生成的溴单质溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，则现象为溶液分层，下层呈橙色，故答案为：溶液分层，下层呈橙色；
(2) Ⅰ中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，Ⅱ中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Ⅲ中氧化剂是Br2，氧化产物是I2，所以氧化性强弱顺序是Cl2> Br2> I2，则元素原子得电子能力：。用原子结构的知识解释为：氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱，故答案为：元素原子得电子能力：；氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱；
(3)①用浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，向装有的溶液的分液漏斗中加入少量浓溶液进行反萃取，故答案为：分液漏斗；
②碘单质溶于四氯化碳时呈紫红色，加入氢氧化钠浓溶液后振荡，碘单质与氢氧化钠反应，至溶液的紫红色消失。萃取时振荡过程中分液漏斗内压强会增大，要将分液漏斗倒置让漏斗颈向上，慢慢打开下口活塞放气，故答案为：紫红；下口活塞；
③充分反应后NaI、NaIO3溶于水，密度小于四氯化碳，分层后水溶液位于上层，因此含碘的碱溶液从分液漏斗的上口倒出，故答案为：上；
④由题给信息可知，NaI、NaIO3在酸性条件下发生归中反应生成碘，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出该反应的离子方程式为：，故答案为：。
20．（12分）某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。
实验室提供的试剂：溶液、溶液、新制的氯水。
(1)实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式


甲溶液由无色变为橙色；
乙溶液由无色变为黄色
离子方程式：
甲_______；
乙_______。
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为
②[评价]该同学设计的实验方案的合理性是_______(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
③[补充和完善]②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_______。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5价，Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y


Z
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：_______。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一、在下表中列出对各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性

1
_______
_______
2
_______
_______
【答案】 B 溴水 还原性 或等 酸性
【分析】
（2）短周期元素X的最高正化合价是+5，说明X是第ⅤA族元素，根据元素周期表，Y是第ⅥA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是、P、。
【详解】
（1）①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘。则甲溶液中发生的离子方程式：，乙溶液中发生的离子方程式：；
②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性，向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性，由于无法比较溴和碘的氧化性，该实验设计部分合理，选B；。
③需要补充实验证明氧化性，需要的试剂是溴水。
（2）根据分析：W是Si、X是P、Y是S、Z是Se；可推测Z具有和S元素相似的化学性质，推测其具有还原性，化学方程式为：或等；还可能具有酸性，可与强碱反应，化学方程式为：。
21．（10分）现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素符号
元素原子结构
X
原子结构示意图为
Y
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
W
W2-离子结构与Ne电子结构相同
（1）写出X的元素符号：___________，元素Y位于元素周期表第___________周期第___________族，请写出YW2的电子式___________。
（2）Z元素原子的质量数为___________，用电子式表示Z2W2的形成过程___________。
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式___________。
【答案】（1）N 2 IVA
（2）23
（3）H++OH-=H2O
【分析】
由题干信息可知，X的原子结构示意图为，b等于2，故a=7，X为N，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y为C，Z的离子的结构示意图为，Z为Na，W2-离子结构与Ne电子结构相同，W为O，据此分析解题。
（1）由分析可知，X是7号氮元素，其元素符号为：N，元素Y为C元素，故位于元素周期表第2周期第IVA族，W为O，故YW2即为CO2，其电子式为： ，故答案为：N；2；IVA；；
（2）根据题干信息可知，原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为，Z元素原子的质量数=质子数+中子数=11+12=23，已知Z为Na、W为O，用电子式表示Z2W2即Na2O2的形成过程为：，故答案为：23；；
（3）由分析可知，X为N，Z为Na，故X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和NaOH，故其相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。
22．（12分）如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示)；碱性最强的是_______(用化学式表示)。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X的化学式可能为_______。
【答案】H2SO4、HNO3 NaOH HNO3或H2SO4
【分析】
根据元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是，⑥是，⑦是，⑧是S。以此解答。
【详解】
(1)根据上述分析：最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是、；碱性最强的是。故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。
(2)④⑤⑥的简单离子分别是、、，当核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大，所以。故答案：。
(3)由H、O、S、四种元素组成的离子化合物是和，离子方程式为：，故答案：。
(4)由于A、B、C都含有同一种金属元素，X为强电解质，根据图中转化关系可知，A为铝盐，X为，或A为偏铝酸盐，X为强酸，则B为，X为或。故答案：；HNO3或H2SO4。