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2023~2024学年九年级化学人教版下册第九单元+溶液+基础训练（原卷+答案版）
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2023—2024学年人教化学九年级下册第九单元 溶液 基础训练一、选择题。1、20℃时，向ag食盐水中加入bg食盐，充分搅拌后，得mg食盐水，则a、b、m之间的关系为（ ）A．a+b＝m B．a+b≤m C．a+b≥m D．a+b＜m2、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )A．用冰水溶解 B．用热水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）A．洗洁精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．水能洗去铁器上的铁锈D．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣服4、下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率5、保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是 ( )A.恒温蒸发溶剂 B.升高温度C.降低温度 D.加入KNO3固体6、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解7、依据下图，下列说法不正确的是( )A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C．45 ℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D．60 ℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40 ℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出8、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（ ）A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A.X是溶剂 B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、用NaOH固体配置200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ）A．NaOH的固体保存 B．用天平称取NaOH固体C．加水溶解氢氧化钠固体 D．将配好的溶液装瓶存放11、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是( )12、已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C．20℃时氯酸钾是易溶物质D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大13、有关溶液的说法正确的是（ ）A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物14、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A.凡是均一稳定的液体一定是溶液 B.不饱和溶液一定是稀溶液C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量15、某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等16、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 二、填空题。17、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变”) (3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________ 。(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_________。(6)如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是 _________________。18、溶解度表示在________下，某固态物质在________里达到时________所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在________里的溶解度。19、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。(1)请找出上图中的错误：①______________②______________ ③______________(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：①_______________ ②______________ ③_________________21、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：(1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度___________。(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量_________（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取___________ 的方法。(4)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是___________。A．①所得溶液中溶质质量分数为20%B．②中所得溶液是不饱和溶液C．20℃时10g水最多能溶解4gNaClD．③④溶液中溶质质量分数相等。三、简答题。 22、汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？ 四、实验题。 23、现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为____________mL。(水的密度近似看作1 g﹒mL-1 )(2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________ 。(3)量取：量取水时，应选用量程为___________mL(填“50”或“100”)的量筒。(4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用___________不断地搅拌，其目的是________________________。(5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是___________________。(6)误差分析：经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是_________ (填序号)。A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数24、学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL) (1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。(2)通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)来配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05g/mL)，需用浓盐酸的体积约为______mL，水____mL(计算结果精确到0.1mL)。实验二：粗盐的初步提纯(3)操作①中玻璃棒的作用是_______ ，操作②的名称为_______。(4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由：____ 。(5)提纯后的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，原因______ 。(6)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（ ）A．蒸发时液滴溅出 B．过滤时，滤纸破损C．粗盐中加入过量的水 D．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗五、计算类综合题。 25、在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药。农药A低毒高效，其产品信息标签如图。（1）1 000 mL农药A的质量为 g，其中含溶质 g。（2）小明爸爸欲配制20 kg质量分数为0.4%的该农药给杨梅果园杀菌灭虫，需要农药A和水的质量分别为多少？（写出计算过程）26、假期里，小丽随爸爸到乡下探亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯中充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。(反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)试求：(1)m的值应为________。(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。2023—2024学年人教化学九年级下册第九单元 溶液 基础训练（答案版）一、选择题。1、20℃时，向ag食盐水中加入bg食盐，充分搅拌后，得mg食盐水，则a、b、m之间的关系为（ ）A．a+b＝m B．a+b≤m C．a+b≥m D．a+b＜m【答案】C 2、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )A．用冰水溶解 B．用热水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌【答案】A 3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）A．洗洁精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．水能洗去铁器上的铁锈D．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣服【答案】C 4、下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率【答案】A 5、保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是 ( )A.恒温蒸发溶剂 B.升高温度C.降低温度 D.加入KNO3固体【答案】B 6、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解【答案】C 7、依据下图，下列说法不正确的是( )A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C．45 ℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D．60 ℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40 ℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出【答案】B 8、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（ ）A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g【答案】D 9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A.X是溶剂 B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25%【答案】D 10、用NaOH固体配置200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ）A．NaOH的固体保存 B．用天平称取NaOH固体C．加水溶解氢氧化钠固体 D．将配好的溶液装瓶存放【答案】C 11、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是( )【答案】C 12、已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C．20℃时氯酸钾是易溶物质D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大【答案】B 13、有关溶液的说法正确的是（ ）A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物【答案】D 14、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A.凡是均一稳定的液体一定是溶液 B.不饱和溶液一定是稀溶液C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量【答案】C 15、某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等【答案】C 16、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 【答案】B 二、填空题。17、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变”) (3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________ 。(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_________。(6)如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是 _________________。【答案】（1）A、C （2）不变 （4）C>B>A （4）大于 （5）加入A物质或蒸发溶剂或升高温度 （6）降温结晶或冷却热的饱和溶液 18、溶解度表示在________下，某固态物质在________里达到时________所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在________里的溶解度。【答案】一定温度；100g溶剂；饱和状态；水。 19、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】 (1) 10.6 (2) 89.4 左盘 (3) 100mL (4)加快溶解 偏小 20、下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。(1)请找出上图中的错误：①______________②______________ ③______________(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：①_______________ ②______________ ③_________________【答案】（1）广口瓶瓶塞放反了 砝码和药物放反了 温度计用来搅拌 （2）计算错误：①水算多了；②氯化钠算少了。 称量氯化钠时操作错误：③天平读数有误；④氯化钠和砝码位置放反了；⑤左盘放了纸片而右盘未放纸片；⑥天平未调零。 用量筒量取水时错误如：⑦水量多了(或取水读数时仰视)；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水。 21、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：(1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度___________。(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量_________（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取___________ 的方法。(4)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是___________。A．①所得溶液中溶质质量分数为20%B．②中所得溶液是不饱和溶液C．20℃时10g水最多能溶解4gNaClD．③④溶液中溶质质量分数相等。【答案】(1)升高而增大 (2)小于 (3)冷却热饱和溶液（降温析晶） (4)BD 三、简答题。 22、汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？ 【答案】用汽油洗去衣物上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理； 洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，除去衣物上的油污，是利用了乳化作用．四、实验题。 23、现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为____________mL。(水的密度近似看作1 g﹒mL-1 )(2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________ 。(3)量取：量取水时，应选用量程为___________mL(填“50”或“100”)的量筒。(4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用___________不断地搅拌，其目的是________________________。(5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是___________________。(6)误差分析：经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是_________ (填序号)。A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数【答案】（1）3 47 （2）继续添加氯化钠，直到天平平衡（3）50 （4）玻璃棒 加速氯化钠溶解 （5）6%氯化钠溶液 （6）A 24、学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL) (1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。(2)通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)来配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05g/mL)，需用浓盐酸的体积约为______mL，水____mL(计算结果精确到0.1mL)。实验二：粗盐的初步提纯(3)操作①中玻璃棒的作用是_______ ，操作②的名称为_______。(4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由：____ 。(5)提纯后的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，原因______ 。(6)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（ ）A．蒸发时液滴溅出 B．过滤时，滤纸破损C．粗盐中加入过量的水 D．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗【答案】(1) 5 95 (2) 114.5 364.9 (3)搅拌加速溶解 过滤(4)25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL(5)混合物提纯后的精盐只是出去了不溶性固体杂质，还含有可溶性杂质没有除去(6)AD 五、计算类综合题。 25、在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药。农药A低毒高效，其产品信息标签如图。（1）1 000 mL农药A的质量为 g，其中含溶质 g。（2）小明爸爸欲配制20 kg质量分数为0.4%的该农药给杨梅果园杀菌灭虫，需要农药A和水的质量分别为多少？（写出计算过程）【答案及解析】（1）1 100 220（2）设需要农药A的质量为x。20 kg×0.4%＝x×20%，x＝0.4 kg需要水的质量为20 kg－0.4 kg＝19.6 kg答：需要0.4 kg农药A和19.6 kg水。 26、假期里，小丽随爸爸到乡下探亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯中充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。(反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)试求：(1)m的值应为________。(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】(1)m的值是5；(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%；(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 【详解】 (2) 根据前三次固体都是减少5g，第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g－5g＝15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为 eq \f(15 g,20 g) ×100%＝75%(3) 150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。设氯化氢的质量为x。 eq \f(100,73) ＝ eq \f(15 g,x) x＝10.95g稀盐酸的溶质质量分数是 eq \f(10.95 g,150 g) ×100%＝7.3% 物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.60℃10℃20℃30℃NaCl（g）35.735.836.036.3Na2CO3晶体（g）7.012.521.538.8实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.60℃10℃20℃30℃NaCl（g）35.735.836.036.3Na2CO3晶体（g）7.012.521.538.8实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055mCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 7315g x
2023—2024学年人教化学九年级下册第九单元 溶液 基础训练一、选择题。1、20℃时，向ag食盐水中加入bg食盐，充分搅拌后，得mg食盐水，则a、b、m之间的关系为（ ）A．a+b＝m B．a+b≤m C．a+b≥m D．a+b＜m2、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )A．用冰水溶解 B．用热水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）A．洗洁精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．水能洗去铁器上的铁锈D．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣服4、下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率5、保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是 ( )A.恒温蒸发溶剂 B.升高温度C.降低温度 D.加入KNO3固体6、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解7、依据下图，下列说法不正确的是( )A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C．45 ℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D．60 ℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40 ℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出8、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（ ）A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A.X是溶剂 B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、用NaOH固体配置200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ）A．NaOH的固体保存 B．用天平称取NaOH固体C．加水溶解氢氧化钠固体 D．将配好的溶液装瓶存放11、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是( )12、已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C．20℃时氯酸钾是易溶物质D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大13、有关溶液的说法正确的是（ ）A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物14、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A.凡是均一稳定的液体一定是溶液 B.不饱和溶液一定是稀溶液C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量15、某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等16、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 二、填空题。17、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变”) (3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________ 。(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_________。(6)如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是 _________________。18、溶解度表示在________下，某固态物质在________里达到时________所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在________里的溶解度。19、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。(1)请找出上图中的错误：①______________②______________ ③______________(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：①_______________ ②______________ ③_________________21、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：(1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度___________。(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量_________（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取___________ 的方法。(4)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是___________。A．①所得溶液中溶质质量分数为20%B．②中所得溶液是不饱和溶液C．20℃时10g水最多能溶解4gNaClD．③④溶液中溶质质量分数相等。三、简答题。 22、汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？ 四、实验题。 23、现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为____________mL。(水的密度近似看作1 g﹒mL-1 )(2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________ 。(3)量取：量取水时，应选用量程为___________mL(填“50”或“100”)的量筒。(4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用___________不断地搅拌，其目的是________________________。(5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是___________________。(6)误差分析：经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是_________ (填序号)。A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数24、学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL) (1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。(2)通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)来配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05g/mL)，需用浓盐酸的体积约为______mL，水____mL(计算结果精确到0.1mL)。实验二：粗盐的初步提纯(3)操作①中玻璃棒的作用是_______ ，操作②的名称为_______。(4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由：____ 。(5)提纯后的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，原因______ 。(6)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（ ）A．蒸发时液滴溅出 B．过滤时，滤纸破损C．粗盐中加入过量的水 D．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗五、计算类综合题。 25、在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药。农药A低毒高效，其产品信息标签如图。（1）1 000 mL农药A的质量为 g，其中含溶质 g。（2）小明爸爸欲配制20 kg质量分数为0.4%的该农药给杨梅果园杀菌灭虫，需要农药A和水的质量分别为多少？（写出计算过程）26、假期里，小丽随爸爸到乡下探亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯中充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。(反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)试求：(1)m的值应为________。(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。2023—2024学年人教化学九年级下册第九单元 溶液 基础训练（答案版）一、选择题。1、20℃时，向ag食盐水中加入bg食盐，充分搅拌后，得mg食盐水，则a、b、m之间的关系为（ ）A．a+b＝m B．a+b≤m C．a+b≥m D．a+b＜m【答案】C 2、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )A．用冰水溶解 B．用热水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌【答案】A 3、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）A．洗洁精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．水能洗去铁器上的铁锈D．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣服【答案】C 4、下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率【答案】A 5、保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是 ( )A.恒温蒸发溶剂 B.升高温度C.降低温度 D.加入KNO3固体【答案】B 6、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解【答案】C 7、依据下图，下列说法不正确的是( )A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大C．45 ℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等D．60 ℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40 ℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出【答案】B 8、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（ ）A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g【答案】D 9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A.X是溶剂 B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25%【答案】D 10、用NaOH固体配置200g10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ）A．NaOH的固体保存 B．用天平称取NaOH固体C．加水溶解氢氧化钠固体 D．将配好的溶液装瓶存放【答案】C 11、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液，如图所示为部分操作，其中错误的是( )【答案】C 12、已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C．20℃时氯酸钾是易溶物质D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大【答案】B 13、有关溶液的说法正确的是（ ）A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物【答案】D 14、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A.凡是均一稳定的液体一定是溶液 B.不饱和溶液一定是稀溶液C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量【答案】C 15、某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等【答案】C 16、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 【答案】B 二、填空题。17、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变”) (3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________ 。(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_________。(6)如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是 _________________。【答案】（1）A、C （2）不变 （4）C>B>A （4）大于 （5）加入A物质或蒸发溶剂或升高温度 （6）降温结晶或冷却热的饱和溶液 18、溶解度表示在________下，某固态物质在________里达到时________所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在________里的溶解度。【答案】一定温度；100g溶剂；饱和状态；水。 19、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】 (1) 10.6 (2) 89.4 左盘 (3) 100mL (4)加快溶解 偏小 20、下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。(1)请找出上图中的错误：①______________②______________ ③______________(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：①_______________ ②______________ ③_________________【答案】（1）广口瓶瓶塞放反了 砝码和药物放反了 温度计用来搅拌 （2）计算错误：①水算多了；②氯化钠算少了。 称量氯化钠时操作错误：③天平读数有误；④氯化钠和砝码位置放反了；⑤左盘放了纸片而右盘未放纸片；⑥天平未调零。 用量筒量取水时错误如：⑦水量多了(或取水读数时仰视)；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水。 21、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：(1)根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度___________。(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量_________（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取___________ 的方法。(4)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是___________。A．①所得溶液中溶质质量分数为20%B．②中所得溶液是不饱和溶液C．20℃时10g水最多能溶解4gNaClD．③④溶液中溶质质量分数相等。【答案】(1)升高而增大 (2)小于 (3)冷却热饱和溶液（降温析晶） (4)BD 三、简答题。 22、汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？ 【答案】用汽油洗去衣物上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理； 洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，除去衣物上的油污，是利用了乳化作用．四、实验题。 23、现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为____________mL。(水的密度近似看作1 g﹒mL-1 )(2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________ 。(3)量取：量取水时，应选用量程为___________mL(填“50”或“100”)的量筒。(4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用___________不断地搅拌，其目的是________________________。(5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是___________________。(6)误差分析：经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是_________ (填序号)。A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数【答案】（1）3 47 （2）继续添加氯化钠，直到天平平衡（3）50 （4）玻璃棒 加速氯化钠溶解 （5）6%氯化钠溶液 （6）A 24、学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL) (1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。(2)通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)来配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05g/mL)，需用浓盐酸的体积约为______mL，水____mL(计算结果精确到0.1mL)。实验二：粗盐的初步提纯(3)操作①中玻璃棒的作用是_______ ，操作②的名称为_______。(4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由：____ 。(5)提纯后的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，原因______ 。(6)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（ ）A．蒸发时液滴溅出 B．过滤时，滤纸破损C．粗盐中加入过量的水 D．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗【答案】(1) 5 95 (2) 114.5 364.9 (3)搅拌加速溶解 过滤(4)25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL(5)混合物提纯后的精盐只是出去了不溶性固体杂质，还含有可溶性杂质没有除去(6)AD 五、计算类综合题。 25、在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药。农药A低毒高效，其产品信息标签如图。（1）1 000 mL农药A的质量为 g，其中含溶质 g。（2）小明爸爸欲配制20 kg质量分数为0.4%的该农药给杨梅果园杀菌灭虫，需要农药A和水的质量分别为多少？（写出计算过程）【答案及解析】（1）1 100 220（2）设需要农药A的质量为x。20 kg×0.4%＝x×20%，x＝0.4 kg需要水的质量为20 kg－0.4 kg＝19.6 kg答：需要0.4 kg农药A和19.6 kg水。 26、假期里，小丽随爸爸到乡下探亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯中充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。(反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)试求：(1)m的值应为________。(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】(1)m的值是5；(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%；(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 【详解】 (2) 根据前三次固体都是减少5g，第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g－5g＝15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为 eq \f(15 g,20 g) ×100%＝75%(3) 150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。设氯化氢的质量为x。 eq \f(100,73) ＝ eq \f(15 g,x) x＝10.95g稀盐酸的溶质质量分数是 eq \f(10.95 g,150 g) ×100%＝7.3% 物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.60℃10℃20℃30℃NaCl（g）35.735.836.036.3Na2CO3晶体（g）7.012.521.538.8实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.60℃10℃20℃30℃NaCl（g）35.735.836.036.3Na2CO3晶体（g）7.012.521.538.8实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055mCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 7315g x
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