高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质备课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了分子式，C2H4O2，结构简式，结构式，官能团，乙酸的结构，乙酸的物理性质，NaHCO3，澄清石灰水，探究乙酸的弱酸性等内容，欢迎下载使用。

(1) 乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的 无色液体，易溶于水和乙醇。
食醋含醋酸 3%～ 5%
(2) 熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
1、下列关于乙酸的说法不正确的是(　　)A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇
具有酸的通性：即可与酸碱指示剂作用，与活泼金属，与碱及碱性氧化物，部分盐反应
（1）使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属置换出氢气（3）与碱性氧化物发生反应（4）与碱反应（5）能与部分盐(如碳酸盐)反应
2CH3COOH +2 Na = 2CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+2H2O
CH3COOH + NaOH = CH3COONa +H2O
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
乙酸、乙醇、碳酸、水分子中羟基氢的活动性比较
与Na反应时，物质的量的关系为与NaOH反应时，物质的量的关系为 与Na2CO3反应时，物质的量的关系为 与NaHCO3反应时，物质的量的关系为
2Na～2-COOH～H2
Na2CO3～2-COOH～CO2
NaHCO3～-COOH～CO2
羧基（-COOH）参与反应时量的关系
③在有机化学中能和NaHCO3反应只有羧基( —COOH)
2、酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应， 酯化反应也属于取代反应
【实验7-6】 在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸，和2 mL 乙酸 ，在加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通入饱和碳酸钠液面之上 ，观察现象 。
乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率
请认真观察酯化反应的方程式，从微观角度思考产物中的水是如何生成的，分析可能断键的位置
通过元素示踪法，酯化反应：酸脱羟基，醇脱氢
导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸
饱和Na2CO3溶液的作用a．中和挥发出的乙酸b．溶解挥发出的乙醇c．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯
加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸
浓硫酸的作用a．催化剂——加快反应速率b．吸水剂——除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率
加入碎瓷片的作用：防止暴沸
长导管作用：导气兼冷凝作用
刚开始加热时要缓慢的原因：防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失
在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液的原因： 因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使反应向生成酯的方向进行
(5)酯类①酯类的一般通式可写为
官能团为酯基( ，或写作 —COOR)
②低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂
1、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1 mL，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关实验的描述，不正确的是(　　)
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的 溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红2、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有(　)A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
三、常见官能团及其代表物的主要反应
1、某有机物的结构简式为HO—CH2—CH===CH—COOH，现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下能与其反应的物质( )A．②④⑤ B．①③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
2、某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可发生的反应为(　　)①酯化反应　②氧化反应　③加聚反应　④取代反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．③④