化学第三单元 盐类的水解优质ppt课件

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判断溶液中离子浓度的大小
① 弱电解质电离是微弱的，同时要考虑水的电离。
例NH3 · H2O 溶液中：
c (NH3 · H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步。
c (H2S) ＞ c (H+) ＞ c (HS–) ＞ c (S2–) ＞ c (OH–)
① 弱离子由于水解而损耗。
例KAl(SO4)2溶液中：
c (K+) ＞ c (Al3+)
c (Cl–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–)
③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步。
例Na2CO3 溶液中：
c (CO3–) ＞ c (HCO3–) ＞ c (H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
溶液中的某元素的质量守恒
水电离的H+与OH-数目相等
1.写出Na2SO3溶液的三大守恒
2.写出Na2CO3和NaHCO3的1:1混合溶液的三大守恒
三、单一溶液中粒子浓度的比较
弱酸分子＞H+＞弱酸根＞OH-
例2：H2CO3 溶液
c(HClO)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-)
弱碱分子＞OH-＞弱碱根＞ H+
例1： NH3·H2O溶液
c(NH3·H2O)> c(OH-) >c(NH4+)>c(H+)
盐电离产生的离子＞显性离子＞显性离子产生的弱分子或弱根离子＞ 其他
例1： Na2SO4溶液
c(Na+)>c(SO42-)
>c(H+)=c(OH-)
例1： NH4Cl溶液
例1： CH3COONa溶液
例2：Na2CO3 溶液
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)
NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等，电离程度＞水解程度，溶液呈酸性
NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等，电离程度＜水解程度，溶液呈碱性
例1： NaHCO3溶液
练一练：NaHSO3 溶液
四、混合溶液中离子浓度的比较
2. 将各10mL0.1ml/L的氨水和盐酸混合后, 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1ml/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)
1.两种物质恰好完全反应
2.两种物质反应，其中一种有剩余：
将0.2ml·L－1HCN溶液和0.1ml·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 c(HCN)c(CN－)C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1ml·L－1
b、盐与碱(酸)反应型
3.将0.1ml·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1ml·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)