人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解集体备课ppt课件

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通过本节课的学习，你要达到：
1.会分析、判断溶液中的微粒种类（有什么）
2.会分析、判断溶液中的微粒浓度大小（有多少）
3.会分析、判断溶液中的微粒浓度关系（三大守恒列式）
(1)、电荷守恒——电解质溶液中，阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。整个溶液呈电中性
例如CH3COONa溶液阳离子：Na+、H+ 阴离子：CH3COO- 、OH-
方法：分析溶液含有的阴阳离子阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式
正电荷总数 == 负电荷总数1*n (Na+ ) + 1*n ( H+ ) == n ( CH3COO- ) + n ( OH– )
同除V：c ( Na+ ) + c ( H+ ) == c (CH3COO- ) + c ( OH– )
一、电解质溶液中存在的三大守恒
阳离子： K+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
K2S == 2Na+ + S2– S2– + H2O ⇌ HS– + OH– HS– + H2O ⇌ H2S + OH– H2O ⇌ H+ + OH–
c (K+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c( HS– )
正电荷总数 == 负电荷总数
练一练1.写出K2S 溶液的电荷守恒
例如：1 ml / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH–HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
（2）物料守恒——即原子个数或质量的守衡,是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和.（元素r原子守恒）
c (Na+ ) = 2 ml / L
c (Na) : c (C) ＝2 : 1
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 ml / L
练一练2写出1 ml / L K2S 溶液的物料守恒
K2S == 2Na+ + S2– S2– + H2O ⇌ HS– + OH– HS– + H2O ⇌ H2S + OH– H2O ⇌ H+ + OH–
c (K+ ) = 2 ml / L
c (K) : c (C) ＝2 : 1
c (S2–) + c (HS–) + c (H2S) = 1 ml / L
∴ c (Na+ ) = 2 [c (S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
(3)质子守恒——水电离出的H+存在形式的各浓度总和与水电离出的OH-存在形式的各浓度总和相等。即由水电离生成的H+总浓度等于由水电离的生成的OH-总浓度
Na2S水溶液中质子守恒：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
质子守恒与电荷守恒、原子守恒的关系
通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子
联立代入，消去Na+得
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
练一练3写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式。
CH3COONa溶液中：
NaHCO3溶液中 :
c (H+) + c(CH3COOH) = c(OH－)
c (H+)+c(H2CO3) = c (OH－) + c(CO32－)
二、比较电解质溶液中各种粒子浓度大小
（1）、电离理论：（一种溶质的溶液）
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
① 弱电解质电离是微弱的。如： NH3 · H2O 溶液中：
c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
如：H2CO3溶液中：c (H2CO3) c (H+) c (HCO3-) c (CO32–)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度
（2）、水解理论：（一种溶质的溶液）
① 弱离子由于水解而损耗。
如：NH4Cl溶液中：c (Cl–) c (NH4+)
③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步。
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O)
如：Na2CO3 溶液中：c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3)
如：NH4Cl 溶液中：
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
（3.）多元弱酸的酸式盐溶液,根据其电离程度和水解程度的相对大小分析,如NaHSO3、NaH2PO4其电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,NaHSO3溶液中离子浓度的大小关系为
（4)两溶液混合时离子浓度的大小比较
①两种物质恰好完全反应生成盐
等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应后溶液中的离子浓度大小关系是：______。
c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+) ＞c (OH-)
.（双选）将10 mL 0.2 ml·L-1氨水和10 mL 0.1 ml·L-1盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.c(Cl－)+c(OH－) =c(NH4+)+ c(H+) B.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D.c(Cl－)>c(H+)> c(NH4+)>c(OH－)
②两种物质反应，其中一种有剩余：
中常化学常见的有三对:1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性
③两种物质混合不反应(同时考虑电离和水解）
两种物质恰好完全反应生成：CH3COONa
1.在10ml0.1ml/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液
混合溶液的排序：关注混合后溶液的真实溶质
2.把0.02ml/LCH3COOH溶液与0.01ml/LNaOH溶液等体积混合
3.将0.02ml/LNH3·H2O溶液和0.01ml/L的HCl溶液等体积混合
酸过量，溶液变为：等浓度HAc与NaAc混合溶液（显酸性）
碱过量，溶液变为：等浓度NH3·H2O与NH4Cl混合液（显碱性）
练一练4：将0.4 ml/LNH4Cl溶液和0.2 ml/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
练一练5：将0.2 ml·L-1 CH3COOK 与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
练一练4．常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是(　　)A．c(NH4＋)＜c(Cl－)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)D．无法确定c(NH4＋)与c(Cl－)的大小
解析:盐酸和氨水混合后的溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为所得溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＝c(Cl－)。
(1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路①先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。②写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。③依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
①多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。②多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。 若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性； 若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
巩固1．硫化氢的水溶液中存在动态平衡：H2S H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－；H2O H＋＋OH－。在物质的量浓度为0.1 ml·L－1的H2S溶液中，下列各离子浓度的关系正确的是(　　)A．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)B．2c(H＋)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2c(OH－)C．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)D．c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)
　解析:解本题的关键是先要分析清楚硫化氢的水溶液中存在哪些离子，再从守恒的角度分析题目。H2S为二元弱酸，所以其在水溶液中不能完全电离。由电荷守恒得，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)。本题选A。
巩固2.常温下，向100mL 0.1ml/L H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2ml/L NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。下列有关说法正确的是（ ）
巩固3.用均为0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ）A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 ml/LC. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– )      D. c (CH3COO– ) ＋ c (OH– ) ＝ 0.2 ml/L