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江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题4硫与环境保护整合苏教版必修第一册
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这是一份江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题4硫与环境保护整合苏教版必修第一册，共15页。
专题4整合创新突破练突破一 二氧化硫的化学性质1. 如图是某同学设计用来验证 性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是( )A. 棉球 褪色，说明 具有漂白性B. 棉球 褪色，说明 具有氧化性C. 棉球 褪色，说明 具有还原性D. 可以用氨水或酸性高锰酸钾溶液吸收尾气2. 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：（1） 实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 。（2） 当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 。（3） 装置③的作用是 。（4） ①②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 。（5） ③中涉及反应的化学方程式是 。突破二 浓硫酸的特性3. 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓硫酸充分反应制取 气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体 做实验，但是老师说收集到的气体 可能含有杂质。（1） 该化学兴趣小组制得的气体 中混有的主要杂质气体可能是 （填化学式），写出此过程所发生反应的2个化学方程式： ； 。（2） 一定质量的 与 浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌,发现质量减少了 ，产生 体积（标准状况下） 。（3） 为证实相关分析，该小组的同学设计了如图所示的实验装置，对此气体 取样进行认真研究（遇有气体吸收过程，可视为全吸收）。① 酸性 溶液的作用是 ;B中添加的试剂是 。② 装置C中所装药品为 ，可证实气体 中混有较多量某杂质气体的实验现象是 。突破三 硫及其化合物的转化4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图，回答下列问题:（1） 检验 所用的试剂是 。（2） 的稀溶液与铁反应的离子方程式为 。（3） 欲制备 ，从氧化还原角度分析，合理的是 （填字母）。 （4） 将 与 的溶液混合，现象为 ，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。5. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是( )A. 反应①说明 具有氧化性，反应②说明 具有酸性B. 反应②中生成物 时，则反应物 C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收 突破四 氧化还原反应的配平与计算6. 已知 是一种弱酸,向 中加入强酸可生成 , 不稳定,易分解成 和 气体; 是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把 氧化成 。 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:（1） 人体正常的血红蛋白中含有 。若误食亚硝酸盐如 ,则导致血红蛋白中的 转化为 而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出 （填“氧化”或“还原”）性。（2） 下列方法中,不能用来区分 和 的是 （填字母）。A. 加入盐酸,观察是否有气泡产生B. 加入 溶液观察是否有沉淀生成C. 分别在它们的酸性溶液中加入 溶液,观察溶液颜色变化（3） 可以与 反应制备 纳米颗粒。① 若 与 的物质的量之比为 ,配平该反应的离子方程式: ② 下列关于该反应的说法正确的是 （填字母）。A. 该反应中 表现了氧化性B. 已知生成的 纳米颗粒直径为10纳米,则 纳米颗粒为胶体C. 该反应中 作氧化剂7. 在碱性溶液中可被 氧化为 ，而 被还原为 ，若反应中 与 的物质的量之比为 ，则 值是( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 5高考真题练考向一 二氧化硫和硫酸的性质8. [2022·广东]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是( )A. 与浓硫酸反应，只体现 的酸性B. 处变红，说明 是酸性氧化物C. 或 处褪色，均说明 具有漂白性D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成考向二 硫及其化合物的转化9. [2021·浙江]玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 溶液洗涤除去，发生如下反应： 请计算：（1） 硫单质与 热 溶液恰好完全反应，只生成 和 ，则 。（2） 硫单质与 热 溶液恰好完全反应，只生成 和 ，则 。考向三 氧化还原反应方程式的书写与计算10. [2020· 新课标Ⅱ]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1） 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 和 反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备 的化学方程式为 。（2） 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 、 、 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到 溶液。上述过程中，生成 的反应属于歧化反应，每生成 消耗 的物质的量为 ；产生“气泡”的化学方程式为 。11. [2022·湖南]科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移 如 、 和 ，能将海洋中的 转化为 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ中 发生氧化反应B. 和 中转移的 数目相等C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ Ⅲ的总反应为 考向四 防治二氧化硫对环境的污染12. [2020·江苏]吸收工厂烟气中的 ，能有效减少 对空气的污染。氨水、 水悬浊液吸收烟气中 后经 催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下， 微溶于水， 易溶于水；溶液中 、 、 的物质的量分数随 的分布如图1所示。图1（1） 氨水吸收 。向氨水中通入少量 ，主要反应的离子方程式为 ；当通入 至溶液 时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。（2） 水悬浊液吸收 。向 水悬浊液中匀速缓慢通入 ，在开始吸收的 内， 吸收率、溶液 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图2）。溶液 几乎不变阶段，主要产物是 （填化学式）； 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。图2（3） 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 得到溶液的 在 范围内， 越低， 生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的 将 （填“增大”“减小”或“不变”）。专题4整合创新突破练突破一 二氧化硫的化学性质1. B[解析]棉球 中品红溶液褪色，说明 具有漂白性， 项正确；棉球 褪色，是由于 与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，说明 具有酸性氧化物的性质， 项错误；碘与 和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全,棉球 蓝色褪去，说明 具有还原性， 项正确； 具有强还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸， 具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收， 项正确。2. （1） [解析]在实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 。（2） 品红溶液褪色（或变浅）[解析]当观察到②中溶液颜色变浅时，说明有 气体通过品红溶液，由于 气体有漂白性，因此可以使品红溶液褪色，因此①中的现象是品红溶液褪色（或溶液颜色变浅）。（3） 吸收未反应的 ，防止污染环境[解析] 是碱，可以与酸性氧化物 反应，所以装置③的作用是吸收未反应的 ，防止污染环境。（4） 漂白性、还原性[解析]①中溶液褪色说明 具有漂白性；②中溶液颜色变浅说明二氧化硫具有还原性，因此①②中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性、还原性。（5） [解析]③中 与 反应产生 和 ，涉及反应的化学方程式是 。突破二 浓硫酸的特性3. （1） ; ; [解析]浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质为氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，故对应的化学方程式为 ，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故对应的化学方程式为 。（2） 4.48[解析]一定质量的 与 的 浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了 ，则参加反应的 的物质的量为 , 的物质的量为 ；由于硫酸没有剩余，设与浓硫酸反应的 的物质的量为 ，与稀硫酸反应的 的物质的量为 ，则：在 中参加反应的 的物质的量为 、生成的 的物质的量为 ，在 中参加反应的 的物质的量为 ，生成的 的物质的量为 ；由题意可知, 、 ，解得 ， ；故产生 体积（标准状况下） 。（3） ① 除去二氧化硫气体; 浓硫酸② ; C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色[解析]要证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液用来吸收生成的二氧化硫气体，则 装置中加浓硫酸吸收气体中的水蒸气，装置 中残留的气体与灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置 中无水硫酸铜用来检验水，若变蓝色则说明 装置中反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则气体 为 。突破三 硫及其化合物的转化4. （1） 品红溶液 为硫元素的气态氢化物，则 为 ； 为硫元素的 价氧化物，则 为 ， 为硫元素 价的盐，则 可以为 ， 为硫元素 价的含氧酸，则 为 。[解析] 为 ， 具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验 的试剂可以是品红溶液。（2） [解析] 的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成 和 。（3） [解析] 中 为 价，从氧化还原的角度分析，可以由高价态的 化合价大于 和低价态的 化合价小于 发生归中反应，生成 价的 。 中 化合价都小于 ， 、 中 的化合价都大于 ， 符合题意。（4） 产生淡黄色沉淀; [解析] 和 的水溶液混合产生硫单质，硫是淡黄色，化学方程式为 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。5. D[解析] 项，反应①中先变蓝后褪色，说明 先转化为 后转化为 ， 体现还原性，错误； 项，根据元素守恒，当 时，反应物 ，错误； 项，反应④不是氧化还原反应，错误； 项，利用反应②④，可以吸收 并回收利用，正确。突破四 氧化还原反应的配平与计算6. （1） 还原[解析]亚硝酸盐如 能使血红蛋白中的 转化为 而使人体中毒，可以服用维生素 解毒，则维生素 可使 转化为 ，维生素 发生氧化反应，说明维生素 有还原性。（2） B[解析]加入的盐酸与 不反应，无现象，与 反应,有 和 生成， 可以区分；加入 都有白色沉淀生成， 不能区分； 与 溶液不反应，在酸性溶液中 有氧化性，能氧化 使溶液变成黄色， 可以区分。（3） ① 2; 1; 4; 4; 1; 1; 6[解析]根据得失电子守恒, 、 反应时，有 反应；再根据电荷守恒得知有 反应，最后观察配平 、 原子，即 ；② C[解析] ， 的化合价升高， 被氧化，表现还原性， 错误；胶体是混合物， 纳米颗粒是纯净物，不是混合物， 错误；该反应中只有 是氧化剂，氧元素由 价降为 价， 正确。7. D[解析] 在碱性溶液中可被 氧化为 ， 元素化合价由 价升高为 价，而 被还原为 ， 元素化合价由 价降低为 价，反应中 与 的物质的量之比为 ，根据得失电子守恒，则 ,解得 ， 项正确。高考真题练考向一 二氧化硫和硫酸的性质8. B[解析]铜和浓硫酸反应过程中,生成 体现出浓硫酸的酸性,生成 体现出浓硫酸的强氧化性, 错误; 处的紫色石蕊试液变红,其原因是 溶于水生成了酸,可说明 是酸性氧化物, 正确; 处品红溶液褪色,其原因是 具有漂白性,而 处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是 和 发生氧化还原反应, 体现出还原性, 错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水 ,而非蓝色的 ,其原因是浓硫酸具有吸水性,将反应生成的 吸收, 错误。考向二 硫及其化合物的转化9. （1） 30.0[解析]根据方程式 可知, 可以和 反应, 的物质的量 ,则需要消耗 的物质的量 ,故需要 溶液的体积 。（2） 3[解析]若 与 溶液反应生成 和 ,则反应的化学方程式为 ,根据反应方程式得: ,解得 。考向三 氧化还原反应方程式的书写与计算10. （1） [解析] 歧化为 和 , 和氯气反应的方程式为 。（2） ; [解析] ,每生成 ,消耗 的物质的量为 ;碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为 。11. C[解析]过程Ⅰ中 转化为 ，氮元素化合价由 价降低到 价， 作氧化剂，被还原，发生还原反应， 项错误；过程Ⅰ为 在酶1的作用下转化为 和 ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为 ，生成 ， 过程转移 电子，过程Ⅱ为 和 在酶2的作用下发生氧化还原反应生成 和 ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为 ，消耗 ， 过程转移 电子，转移电子数目不相等， 项错误；过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 ， ， 项正确；过程Ⅲ为 转化为 和 、 ，反应的离子方程式为 ，过程Ⅰ Ⅲ的总反应为 ， 项错误。考向四 防治二氧化硫对环境的污染12. （1） 或 ; [解析]向氨水中通入少量 时, 与氨水反应生成亚硫酸铵,反应的离子方程式为 或 。根据图1所示, 时,溶液中不含有亚硫酸,仅含有 和 ,根据微粒物质的量分数曲线可以看出溶液中阴离子浓度最大的是 。（2） ; 或 [解析]反应开始时,悬浊液中的 大量吸收 ,生成微溶于水的 ,此时溶液 几乎不变;一旦 完全反应生成 后, 继续吸收 生成易溶于水的 ,此时溶液 逐渐变小, 的吸收率逐渐降低,这一过程的离子方程式为 或 。（3） 随着 降低, 浓度增大; 减小[解析] 可以经氧气氧化生成 ,这一过程中需要调节溶液 在 的范围内, 越低,溶液中的 的浓度越大,使得催化氧化过程中反应速率越快;随着反应的不断进行,大量的 反应生成 ,反应的离子方程式为 ,随着反应的不断进行,有大量的氢离子生成,导致氢离子浓度增大,溶液 减小。
专题4整合创新突破练突破一 二氧化硫的化学性质1. 如图是某同学设计用来验证 性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是( )A. 棉球 褪色，说明 具有漂白性B. 棉球 褪色，说明 具有氧化性C. 棉球 褪色，说明 具有还原性D. 可以用氨水或酸性高锰酸钾溶液吸收尾气2. 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：（1） 实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 。（2） 当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 。（3） 装置③的作用是 。（4） ①②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 。（5） ③中涉及反应的化学方程式是 。突破二 浓硫酸的特性3. 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓硫酸充分反应制取 气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体 做实验，但是老师说收集到的气体 可能含有杂质。（1） 该化学兴趣小组制得的气体 中混有的主要杂质气体可能是 （填化学式），写出此过程所发生反应的2个化学方程式： ； 。（2） 一定质量的 与 浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌,发现质量减少了 ，产生 体积（标准状况下） 。（3） 为证实相关分析，该小组的同学设计了如图所示的实验装置，对此气体 取样进行认真研究（遇有气体吸收过程，可视为全吸收）。① 酸性 溶液的作用是 ;B中添加的试剂是 。② 装置C中所装药品为 ，可证实气体 中混有较多量某杂质气体的实验现象是 。突破三 硫及其化合物的转化4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图，回答下列问题:（1） 检验 所用的试剂是 。（2） 的稀溶液与铁反应的离子方程式为 。（3） 欲制备 ，从氧化还原角度分析，合理的是 （填字母）。 （4） 将 与 的溶液混合，现象为 ，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。5. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是( )A. 反应①说明 具有氧化性，反应②说明 具有酸性B. 反应②中生成物 时，则反应物 C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收 突破四 氧化还原反应的配平与计算6. 已知 是一种弱酸,向 中加入强酸可生成 , 不稳定,易分解成 和 气体; 是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把 氧化成 。 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:（1） 人体正常的血红蛋白中含有 。若误食亚硝酸盐如 ,则导致血红蛋白中的 转化为 而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出 （填“氧化”或“还原”）性。（2） 下列方法中,不能用来区分 和 的是 （填字母）。A. 加入盐酸,观察是否有气泡产生B. 加入 溶液观察是否有沉淀生成C. 分别在它们的酸性溶液中加入 溶液,观察溶液颜色变化（3） 可以与 反应制备 纳米颗粒。① 若 与 的物质的量之比为 ,配平该反应的离子方程式: ② 下列关于该反应的说法正确的是 （填字母）。A. 该反应中 表现了氧化性B. 已知生成的 纳米颗粒直径为10纳米,则 纳米颗粒为胶体C. 该反应中 作氧化剂7. 在碱性溶液中可被 氧化为 ，而 被还原为 ，若反应中 与 的物质的量之比为 ，则 值是( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 5高考真题练考向一 二氧化硫和硫酸的性质8. [2022·广东]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是( )A. 与浓硫酸反应，只体现 的酸性B. 处变红，说明 是酸性氧化物C. 或 处褪色，均说明 具有漂白性D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成考向二 硫及其化合物的转化9. [2021·浙江]玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 溶液洗涤除去，发生如下反应： 请计算：（1） 硫单质与 热 溶液恰好完全反应，只生成 和 ，则 。（2） 硫单质与 热 溶液恰好完全反应，只生成 和 ，则 。考向三 氧化还原反应方程式的书写与计算10. [2020· 新课标Ⅱ]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1） 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 和 反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备 的化学方程式为 。（2） 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 、 、 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到 溶液。上述过程中，生成 的反应属于歧化反应，每生成 消耗 的物质的量为 ；产生“气泡”的化学方程式为 。11. [2022·湖南]科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移 如 、 和 ，能将海洋中的 转化为 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ中 发生氧化反应B. 和 中转移的 数目相等C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ Ⅲ的总反应为 考向四 防治二氧化硫对环境的污染12. [2020·江苏]吸收工厂烟气中的 ，能有效减少 对空气的污染。氨水、 水悬浊液吸收烟气中 后经 催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下， 微溶于水， 易溶于水；溶液中 、 、 的物质的量分数随 的分布如图1所示。图1（1） 氨水吸收 。向氨水中通入少量 ，主要反应的离子方程式为 ；当通入 至溶液 时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。（2） 水悬浊液吸收 。向 水悬浊液中匀速缓慢通入 ，在开始吸收的 内， 吸收率、溶液 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图2）。溶液 几乎不变阶段，主要产物是 （填化学式）； 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。图2（3） 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 得到溶液的 在 范围内， 越低， 生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的 将 （填“增大”“减小”或“不变”）。专题4整合创新突破练突破一 二氧化硫的化学性质1. B[解析]棉球 中品红溶液褪色，说明 具有漂白性， 项正确；棉球 褪色，是由于 与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，说明 具有酸性氧化物的性质， 项错误；碘与 和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全,棉球 蓝色褪去，说明 具有还原性， 项正确； 具有强还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸， 具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收， 项正确。2. （1） [解析]在实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 。（2） 品红溶液褪色（或变浅）[解析]当观察到②中溶液颜色变浅时，说明有 气体通过品红溶液，由于 气体有漂白性，因此可以使品红溶液褪色，因此①中的现象是品红溶液褪色（或溶液颜色变浅）。（3） 吸收未反应的 ，防止污染环境[解析] 是碱，可以与酸性氧化物 反应，所以装置③的作用是吸收未反应的 ，防止污染环境。（4） 漂白性、还原性[解析]①中溶液褪色说明 具有漂白性；②中溶液颜色变浅说明二氧化硫具有还原性，因此①②中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性、还原性。（5） [解析]③中 与 反应产生 和 ，涉及反应的化学方程式是 。突破二 浓硫酸的特性3. （1） ; ; [解析]浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质为氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，故对应的化学方程式为 ，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故对应的化学方程式为 。（2） 4.48[解析]一定质量的 与 的 浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了 ，则参加反应的 的物质的量为 , 的物质的量为 ；由于硫酸没有剩余，设与浓硫酸反应的 的物质的量为 ，与稀硫酸反应的 的物质的量为 ，则：在 中参加反应的 的物质的量为 、生成的 的物质的量为 ，在 中参加反应的 的物质的量为 ，生成的 的物质的量为 ；由题意可知, 、 ，解得 ， ；故产生 体积（标准状况下） 。（3） ① 除去二氧化硫气体; 浓硫酸② ; C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色[解析]要证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液用来吸收生成的二氧化硫气体，则 装置中加浓硫酸吸收气体中的水蒸气，装置 中残留的气体与灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置 中无水硫酸铜用来检验水，若变蓝色则说明 装置中反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则气体 为 。突破三 硫及其化合物的转化4. （1） 品红溶液 为硫元素的气态氢化物，则 为 ； 为硫元素的 价氧化物，则 为 ， 为硫元素 价的盐，则 可以为 ， 为硫元素 价的含氧酸，则 为 。[解析] 为 ， 具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验 的试剂可以是品红溶液。（2） [解析] 的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成 和 。（3） [解析] 中 为 价，从氧化还原的角度分析，可以由高价态的 化合价大于 和低价态的 化合价小于 发生归中反应，生成 价的 。 中 化合价都小于 ， 、 中 的化合价都大于 ， 符合题意。（4） 产生淡黄色沉淀; [解析] 和 的水溶液混合产生硫单质，硫是淡黄色，化学方程式为 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。5. D[解析] 项，反应①中先变蓝后褪色，说明 先转化为 后转化为 ， 体现还原性，错误； 项，根据元素守恒，当 时，反应物 ，错误； 项，反应④不是氧化还原反应，错误； 项，利用反应②④，可以吸收 并回收利用，正确。突破四 氧化还原反应的配平与计算6. （1） 还原[解析]亚硝酸盐如 能使血红蛋白中的 转化为 而使人体中毒，可以服用维生素 解毒，则维生素 可使 转化为 ，维生素 发生氧化反应，说明维生素 有还原性。（2） B[解析]加入的盐酸与 不反应，无现象，与 反应,有 和 生成， 可以区分；加入 都有白色沉淀生成， 不能区分； 与 溶液不反应，在酸性溶液中 有氧化性，能氧化 使溶液变成黄色， 可以区分。（3） ① 2; 1; 4; 4; 1; 1; 6[解析]根据得失电子守恒, 、 反应时，有 反应；再根据电荷守恒得知有 反应，最后观察配平 、 原子，即 ；② C[解析] ， 的化合价升高， 被氧化，表现还原性， 错误；胶体是混合物， 纳米颗粒是纯净物，不是混合物， 错误；该反应中只有 是氧化剂，氧元素由 价降为 价， 正确。7. D[解析] 在碱性溶液中可被 氧化为 ， 元素化合价由 价升高为 价，而 被还原为 ， 元素化合价由 价降低为 价，反应中 与 的物质的量之比为 ，根据得失电子守恒，则 ,解得 ， 项正确。高考真题练考向一 二氧化硫和硫酸的性质8. B[解析]铜和浓硫酸反应过程中,生成 体现出浓硫酸的酸性,生成 体现出浓硫酸的强氧化性, 错误; 处的紫色石蕊试液变红,其原因是 溶于水生成了酸,可说明 是酸性氧化物, 正确; 处品红溶液褪色,其原因是 具有漂白性,而 处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是 和 发生氧化还原反应, 体现出还原性, 错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水 ,而非蓝色的 ,其原因是浓硫酸具有吸水性,将反应生成的 吸收, 错误。考向二 硫及其化合物的转化9. （1） 30.0[解析]根据方程式 可知, 可以和 反应, 的物质的量 ,则需要消耗 的物质的量 ,故需要 溶液的体积 。（2） 3[解析]若 与 溶液反应生成 和 ,则反应的化学方程式为 ,根据反应方程式得: ,解得 。考向三 氧化还原反应方程式的书写与计算10. （1） [解析] 歧化为 和 , 和氯气反应的方程式为 。（2） ; [解析] ,每生成 ,消耗 的物质的量为 ;碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为 。11. C[解析]过程Ⅰ中 转化为 ，氮元素化合价由 价降低到 价， 作氧化剂，被还原，发生还原反应， 项错误；过程Ⅰ为 在酶1的作用下转化为 和 ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为 ，生成 ， 过程转移 电子，过程Ⅱ为 和 在酶2的作用下发生氧化还原反应生成 和 ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为 ，消耗 ， 过程转移 电子，转移电子数目不相等， 项错误；过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 ， ， 项正确；过程Ⅲ为 转化为 和 、 ，反应的离子方程式为 ，过程Ⅰ Ⅲ的总反应为 ， 项错误。考向四 防治二氧化硫对环境的污染12. （1） 或 ; [解析]向氨水中通入少量 时, 与氨水反应生成亚硫酸铵,反应的离子方程式为 或 。根据图1所示, 时,溶液中不含有亚硫酸,仅含有 和 ,根据微粒物质的量分数曲线可以看出溶液中阴离子浓度最大的是 。（2） ; 或 [解析]反应开始时,悬浊液中的 大量吸收 ,生成微溶于水的 ,此时溶液 几乎不变;一旦 完全反应生成 后, 继续吸收 生成易溶于水的 ,此时溶液 逐渐变小, 的吸收率逐渐降低,这一过程的离子方程式为 或 。（3） 随着 降低, 浓度增大; 减小[解析] 可以经氧气氧化生成 ,这一过程中需要调节溶液 在 的范围内, 越低,溶液中的 的浓度越大,使得催化氧化过程中反应速率越快;随着反应的不断进行,大量的 反应生成 ,反应的离子方程式为 ,随着反应的不断进行,有大量的氢离子生成,导致氢离子浓度增大,溶液 减小。
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