苏教版2019 高中化学 必修一 专题4《硫与环境保护》 同步练习(含解析)

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专题4《硫与环境保护》 同步练习 2022—2023学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

一、单选题
1．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行如图实验，实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。下列相关说法不正确的是

A．使用恒压滴液漏斗，有利于减少浓盐酸挥发
B．浓硫酸吸水且放热，导致HCl挥发
C．浓硫酸被还原产生SO2，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
D．HCl气体带出H2SO4与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
2．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是
① 铁和水蒸气反应      ② 过氧化钠和水反应   
③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
3．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为
A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL
4．下列叙述错误的是
A．常温下，可以用铝制容器贮存浓、浓
B．浓硝酸与浓硫酸和铜反应时都表现出强氧化性和酸性
C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂
D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂
5．具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示：

下列对实验的分析正确的是
A．装置A中的反应为
B．装置B中盛放饱和硫化钠溶液用于除去
C．装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替
D．洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水。
6．易与水反应：，下列说法正确的是（    ）
A．只作氧化剂 B．氧化产物与还原产物个数之比为1:3
C．该氧化还原反应转移4个电子 D．作还原剂
7．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是
①1molZn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应
④1molMnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
8．已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断，下列说法错误的是
A．氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．反应①中氧化剂与被氧化的还原剂个数之比为1:8
C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物
D．反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生
9．下列说法正确的有几个
(1)“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能
(2)“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
(3)水玻璃：可作黏合剂和木材的防火剂；
(4)浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体
(5)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
(6)向煤中加入适量生石灰，可减少SO2对大气的污染
(7)汽车尾气中的氮氧化合物是因为汽油或柴油不完全燃烧造成的
(8)二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
(9)酸雨是pH小于7的雨水
(10)农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮
A．3个 B．7个 C．5个 D．6个
10．下列试剂不能实现“”转化的是
A． B． C． D．
11．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。当有0.5molNaOH参加反应，同时生成0.3molNaCl时，溶液中c(NaClO)∶c(NaClO3)的值为（    ）
A．7∶1 B．1∶7 C．3∶1 D．1∶3
12．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项

实验操作
A
说明具有还原性
向酸性溶液中滴加溶液，观察紫色褪去
B
除去溶液中的
先加入双氧水，再加入氧化铜调，搅拌、过滤
C
检验X溶液中是否含
取样，加入盐酸酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀
D
说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
一定量蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌，观察现象

A．A B．B C．C D．D
13．有关环境污染的下列说法中，不正确的是
A．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法
B．二氧化硫是大气的主要污染物之一
C．氟利昂能破坏大气臭氧层
D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气
14．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将少量Cl2通入Fel2溶液
溶液变黄
Cl2将Fe2+氧化为Fe3+
B
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性：H2SO3>HClO
C
相同温度时分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
15．现有下列4种物质：①Cl2、②CuSO4溶液、③NaHCO3溶液、④浓H2SO4。其中，能与稀盐酸反应生成无色气体的是______（填序号，下同）；呈黄绿色有刺激性气味的是______；能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是______；常温下能使铝表面形成致密氧化膜的是______。
16．MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，其化学计量数依次为___。
17．已知：，按要求完成下列空格。
(1)用单线桥标明电子转移方向和数目_______。
(2)该反应中氧化剂是_______。
(3)该反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为_______。

三、计算题
18．回答下列问题：
(1)写出的电离方程式_________。
(2)个含_________mol氧原子，氧原子的质量为_________。
(3)在同温同压条件下，和的物质的量之比为_________，分子个数之比是_________。
(4)有溶液，从该溶液中取出10mL，则_________，_________。
(5)用氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：；问题：至少能消耗HCl的物质的量为_________mol？被氧化的HCl为_________mol？
(6)在无土栽培中，配制1L内含、、的某营养液。若用KCl、、配制，则需这三种固体物质的量分别为_________mol、_________mol、_________mol。

四、实验题
19．如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，A装置可制取SO2，请回答下列问题：

(1)①中的实验现象为紫色石蕊溶液_______。
②中的实验现象为_______，写出此化学反应方程式_______。
③中的实验现象是_______。
⑥中的实验现象是_______。
④中的实验现象是_______，写出此化学反应方程式_______。
⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为_______。
(2)能体现出SO2还原性的实验序号是_______。
(3)实验结束后需要通入N2，其目的是_______。

参考答案：
1．C
【分析】由于浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释是个放热过程，而且HCl的挥发性随浓度增大而增大，随温度升高而增大，从而得出用浓硫酸和浓盐酸混合制备HCl的原理是浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使HCl挥发出来，据此解答。
【详解】A．使用恒压滴液漏斗，可以保持内外压强相等，有利于减少浓盐酸挥发，A正确；
B．由于浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释是个放热过程，导致HCl挥发，B正确；
C．挥发出的氯化氢中含有硫酸，硫酸与Ba(NO3)2作用生成BaSO4，C错误；
D．挥发出的HCl气体带出H2SO4与Ba(NO3)2作用生成BaSO4，D正确；
答案选C。
2．C
【详解】①铁和水蒸气反应，水是氧化剂；
②过氧化钠和水反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂；
③氯气和水反应水既不是氧化剂，也不是还原剂；
④在二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。因此反应中水的作用相同的是②③④，
选项C正确。
【点睛】水是仪器洗涤试剂，也是常用的试剂，在水参加的化学反应中，若反应中元素的化合价没有发生变化，则反应属于非氧化还原反应。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水参加的反应中元素的化合价发生了变化，则反应属于氧化还原反应。在有水参加的反应中，水可能是氧化剂，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作还原剂，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化剂，也不作还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+" H2O。若元素化合价升高，失去电子，被氧化，物质作还原剂；若元素化合价降低，获得电子，被还原，物质作氧化剂。
3．D
【分析】根据反应4NO2+2H2O+O2═4HNO3，结合氮元素的化合价变化以及电子转移的知识来判断。
【详解】NO2通过盛有水的洗气瓶，发生反应4NO2+2H2O+O2═4HNO3，消耗4mol二氧化氮气体，转移电子是4mol，当转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体时0.03mol，体积是672mL。
故选D。
4．C
【详解】A．常温下，铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，阻止反应继续进行，所以可以用铝制容器贮存浓硫酸、浓硝酸，故A正确；
B．在铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应中，浓硫酸、浓硝酸都是部分被还原生成二氧化硫、二氧化氮，并生成相应的铜盐，体现了浓硫酸和浓硝酸的强氧化性和酸性，故B正确；
C．二氧化硫有毒，一般不能用于食品漂白，故C错误；
D．氮气的化学性质稳定，常用作保护气，可用作食品的保鲜剂，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．CuS溶解度过低，不能与HCl及稀H2SO4反应，描述错误，不符题意；
B．除杂试剂需使用饱和NaHS溶液，Na2S会与H2S反应生成NaHS造成H2S气体被吸收，描述错误，不符题意；
C．稀硝酸会氧化H2S，描述错误，不符题意；
D．煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，避免NiS被氧化，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
6．B
【分析】反应中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，以此对各选项进行判断。
【详解】A. 只有S元素的化合价既有升高又有下降，则既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B. 氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故B正确；
C. S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，故C错误；
D. 没有元素化合价发生改变，既不做氧化剂也不做还原剂，故D错误。
故答案选：B。
7．C
【详解】①1mol锌与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故选；③1mol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2mol HNO3的硝酸作氧化剂，得电子的量为2mol～6mol，所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故选；故选C
8．B
【详解】A．由氧化还原反应中，氧化性是氧化剂＞氧化产物可知，反应①中氧化性为＞Cl2；反应②中氧化性为Cl2＞Fe3+，反应③中氧化性为Fe3+＞I2，则氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A正确；
B．由反应①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，KMnO4是氧化剂，部分HCl作还原剂，其中16molHCl参加反应时，只有10mol作还原剂，则氧化剂与还原剂个数之比为1:5，故B错误；
C．由反应②Cl2+2FeCl2=2FeCl3可知，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应产物只有FeCl3，则FeCl3既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，则反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3不能发生，故D正确；
答案为B。
9．D
【详解】(1)“木与木相摩则然（燃)"的“然"是摩擦过程中产生的热量使木材燃烧，是化学能转变为热能，正确；
(2)“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖"的“瓷”是瓷器，属于硅酸盐产品，正确；
(3)硅酸钠溶液俗名水玻璃，有黏性，所以水玻璃是建筑行业的一种黏合剂和木材的防火剂，正确；
(4)浓硫酸可以氧化H2S，不能干燥，错误；
(5)天然气是古代生物在地下发生复杂的变化形成的，是化石能源；沼气是由植物秸杆等发酵形成的，属于可再生能源；水煤气是碳和水蒸气在高温条件下生成的，属于二次能源，正确；
(6)向煤中加入适量生石灰，与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4，减少了SO2的排放，降低对大气的污染，正确；
(7)汽车尾气中的氮氧化合物是发动机中氮气和氧气在电火花的作用下反应生成的，错误；
(8)二氧化硫有抑菌、抗氧化、改善果酒风味和增酸等作用，常少量添加在葡萄酒中，正确；
(9)酸雨是pH小于5.6的雨水，错误；
(10)农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于自然固氮，错误。
故选D。
10．C
【详解】，转化过程中Cu的化合价降低，作氧化剂，需加还原剂实现该转化，其中氢气、氨气、乙醇均具有一定还原性在加热条件下都能将氧化铜还原为铜单质，而二氧化碳中C为最高价不表现还原性，不能还原氧化铜，故C正确；
故选：C。
11．A
【详解】设NaClO的物质的量是xmol，依据钠原子守恒得，NaClO3的物质的量是0.2mol-xmol，依据电子守恒得：0.3mol×1=xmol×1+(0.2mol-xmol)×5，解得x=0.175mol，则NaClO的物质的量是0.175mol，NaClO3的物质的量是0.025mol，物质的量之比为：0.175mol：0.025mol=7:1，其浓度之比是7:1，
故选：A。
12．C
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，观察紫色褪去，说明H2O2具有还原性，将KMnO4还原，故 A 正确；
B．除 溶液中的FeCl2，先加入双氧水，将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氧化铜调 pH ，使平衡正向移动，搅拌、过滤除去 Fe ( OH )3沉淀，故 B 正确；
C．取样，加入盐酸酸化的 ，溶液，观察是否产生白色沉淀，不能检验 X溶液中是否含 ，可能含有 或 Ag+，故 C 错误；
D．一定量蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑并膨胀且产生刺激性气味气体，说明浓硫酸使蔗糖脱水炭化，然后浓硫酸将碳氧化：，能说明浓硫酸有脱水性和强氧化性，故D正确；
故本题选C。
13．A
【详解】A．焚烧废旧塑料会产生二噁英等有害物质，故焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法是错误的，故A说法不正确；
B．二氧化硫会导致酸雨，刺激人的呼吸道，属于大气的主要污染物之一，故B说法正确；
C．含氯的氟利昂中的氯原子会破坏臭氧层，故C说法正确；
D．氢气的热值比较高，燃烧的产物对环境无污染，故从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气，故D说法正确；
本题答案A。
14．C
【详解】A．向FeI2溶液中通入少量Cl2，碘离子还原性更强，所以碘离子优先被氧化，故A错误；
B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2，次氯酸根会将二氧化硫氧化成硫酸根，继而和钡离子生成硫酸钡沉淀，得到沉淀并不是亚硫酸钡，故B错误；
C．前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明相同情况下，硫化铜更容易沉淀，溶解度更小，二者为同种类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所以Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故C正确；
D．裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应，因此无法从溴水中萃取溴单质，故D错误；
故答案为C。
15．     ③     ①     ②     ④
【详解】NaHCO3溶液与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳；呈黄绿色有刺激性气味的是Cl2；CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；常温下使铝与浓硫酸和浓硝酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，故答案为：③、①、②、④。
16．1，2，4，1，1，3
【详解】Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，碘元素的化合价由-1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3。
17．(1)
(2)
(3)3∶7

【详解】（1）氯化氢中-1价氯失去电子生成氯气，重铬酸钾中+6价铬得电子化合价降低到氯化铬中的+3价得3e-，所以1mol重铬酸钾转移6mol电子，即单线桥为；
（2）重铬酸钾中铬元素得电子化合价降低，作氧化剂，即氧化剂为；
（3）14mol氯化氢参加反应生成3mol氯气，即6mol氯化氢作还原剂被氧化，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为6：14=3：7。
18．(1)
(2)     0.5     8
(3)     2:1     2:1
(4)     1mol/L     0.02mol
(5)     1.6     1.0
(6)     0.32     0.01     0.12

【详解】（1）为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式；
（2）个为0.5mol，1分子水含有1个氧原子，则含0.5mol氧原子，氧原子的质量为0.5mol×16g/mol=8g；
（3）根据阿伏伽德罗定律可知，在同温同压条件下，和的物质的量之比为体积比等于2:1，分子个数之比是2:1；
（4）溶液是均一稳定的，从该溶液中取出10mL，则1mol/L；0.01L×1mol/L×2=0.02mol；
（5）为0.2mol，由化学方程式可知，反应中2分子和16分子HCl反应，其中10分子HCl被氧化，故至少能消耗HCl的物质的量为1.6mol，被氧化的HCl为1.0mol；
（6）配制1L内含、、的某营养液，若用KCl、、配制，则硫酸根离子全部来自，需0.12mol，同时含铵根离子0.12mol ×2=0.24mol，则另需氯化铵提供0.25mol-0.24mol=0.01mol铵根离子，则需0.01mol；0.01mol含氯离子0.01mol，其余氯离子需要由KCl提供0.25mol+0.08mol-0.01mol=0.32mol，故需KCl0.32mol；
故若用KCl、、配制，则需这三种固体物质的量分别为0.32mol、0.01mol、0.12mol。
19．(1)     变红     出现黄色沉淀     2H2S+SO2=3S↓+2H2O     氯水的黄绿色褪去     KMnO4酸性溶液褪色     出现白色沉淀     H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl     3Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
(2)③④⑤⑥
(3)使装置内SO2全部排入NaOH溶液中，避免环境污染

【分析】Cu与浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2，SO2为酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红；SO2具有为氧化性，能与氢硫酸反应，生成黄色沉淀；SO2具有为还原性，能与氧化性物质反应；SO2对环境有害，实验时要用NaOH进行尾气处理。
【详解】（1）①中生成SO2为酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红；
故答案为：变红；
②中为氢硫酸溶液，SO2具有为氧化性，能与氢硫酸反应，生成黄色沉淀，反应为SO2+2H2S=3S+2H2O；
故答案为：生成黄色沉淀；SO2+2H2S=3S+2H2O；
③中为氯水，SO2具有为还原性，能使氯水褪色；
故答案为：氯水的黄绿色褪去；
⑥中为高锰酸钾酸性溶液，SO2具有为还原性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色；
故答案为：高锰酸钾酸性溶液褪色；
④中为双氧水和氯化钡，H2O2将SO2氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合，产生硫酸钡的白色沉淀，反应为SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCI；
故答案为：出现白色沉淀；H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4+2HCI；
⑤中为氯化铁溶液，通入二氧化硫，溶液由黄色变为浅绿色，体现氯化铁氧化性，离子方程式为；
故答案为：。
（2）③④⑤⑥中装有的都是强氧化性物质，能与SO2发生氧化还原反应，且SO2为还原剂；
故答案为：③④⑤⑥。
（3）SO2对环境有害，实验时要用NaOH处理干净；
故答案为：使装置内SO2全部排入NaOH溶液中，避免环境污染。