高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物精品课后测评

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物精品课后测评，共19页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

3.2金属钠及钠的化合物——强化习题
一、选择题（共20题）
1．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是
A．使石蕊溶液变红的溶液：、、、
B．硫酸溶液：、 、 、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
2．化学中微粒之间因为发生反应而“水火不容”。下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+、K+、Br-、Cl- B．H+、NO、Fe2+、SO
C．Ca2+、Na+、CO、SO D．NH、H+、ClO-、HCO
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、、
B．0.1mol/L NH4HCO3溶液中：Na+、K+、、Cl-
C．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、、
D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、、Cl-、
5．下列反应的离子方式正确的是
A．石灰石溶于醋酸：
B．向溶液中滴加稀硫酸：
C．盐酸滴入氨水中：
D．将稀硫酸滴在铜片上：
6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．使石蕊变红的溶液中：NH、K+、CO、Cl-
B．氢氧化钡溶液中：Na+、Mg2+、NO、SO
C．透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO
D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO
7．下列有关Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2属于碱性氧化物
B．Na2O2中阴阳离子个数比是1∶1
C．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液最终呈红色
D．Na2O2与CO2反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1∶1
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2气体(HC1)，饱和 NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体( NaHCO3)，加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．NaCl溶液(Na2CO3)，加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．FeCl3溶液中，Al3+、Na+、SCN﹣、
B．盐酸中：K+、Mg2+、Fe2+、
C．氨水溶液：Na+、K+、OH﹣、
D．NaClO溶液中：K+、、Fe2+、
10．下列叙述中正确的是
A．向溶液中先加入硝酸银，再加入稀盐酸，出现白色沉淀，该溶液一定含有
B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中一定含有
C．向某溶液中先通入足量气体，无明显现象，再通入足量氨气，溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有
D．向无色溶液中加入新制氯水和，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有
11．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断：

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
12．下列离子方程式书写错误的是
A．硫酸铜溶液除去CO2中的H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B．用溶液吸收少量：
C．NaOH溶液与过量溶液反应：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
13．无色透明溶液中放入铝片，产生大量氢气，该溶液中肯定可以大量存在的离子是
A．Fe2+、K+、Cl-、NO B．Na+、K+、Cl-、CO
C．Na+、Al3+、NO、SO D．K+、Na+、Cl-、Br-
14．向某溶液中投入铝片后有大量产生，则溶液中一定能大量存在的离子是
A． B． C． D．
15．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

下列判断不正确的是
A．往饱和食盐水中依次通入足量的、
B．从生产流程图可知，二氧化碳可以循环利用
C．沉淀池中发生的反应的化学方程式：
D．常温下，在水中的溶解度比的小
16．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是
A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
17．下列叙述中不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体
B．用砂纸打磨过铝箔加热时会有融化的铝滴落下来
C．Na与O2反应条件不同产物不同
D．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
18．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是
A．此溶液中一定有S2-、SO、Na+ B．此溶液中可能有AlO、CO
C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D．此溶液中可能有S2-、NO
19．下列离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
B．向溶液中通入少量：
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
D．向溶液中通入足量：
20．某酸件废水可能含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO、SO。取废水祥品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是

A．废水含有 Na+，可能含有 K+ B．废水含有 SO和 CO
C．废水不含 Fe3+，可能含 Fe2+ D．废水一定含有 Na+、Al3+、SO
二、综合题（共4题）
21．(1)Na2CO3溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污．Na2CO3溶液的PH______7(填“＞”、”＜”或”=”)，试用离子方程式解释__________在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”、”＜”或”=”)
(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______．
(3)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10-3 mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________。
(4)在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随物质加入量(m)的变化曲线如图所示。

其中与A图变化趋势一致的是________(填编号，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
①H2SO4溶液中加入适量BaCl2固体
②氢硫酸(H2S)溶液中滴入稀NaOH溶液至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NaOH溶液中通入适量Cl2
⑤Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
22．作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H = -196kJ·mol-1K = 8.29×1040，回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为______，H2O2能用作消毒剂是因为分子结构中存在______键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H2O2分解反应的______ (选填编号)。
a.△H比较小 b.反应速率比较小
c. K不够大 d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。

①pH=7时，0~10minH2O2分解反应的平均速率υ=______mol·L-1·min-1。
②以下对图像的分析正确的是______ (选填序号)。
A．相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大
B．相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大
C．在0~50min间，pH=7时H2O2的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H2O2是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K1=2.29×10-12，K2=1×10-25，写出H2O2一级电离方程式。H2O2能与碱反应：H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O，产物BaO2可以看作H2O2的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO2水溶液有强碱性的原因______。
(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，其阴离子结构为，K2S2O8水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因_____。
23．回答下列问题：
（1）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___________。
（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效。无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

写出反应Ⅰ的化学方程式并用单线桥法标示电子转移情况：___________
（3）Mn2＋、Bi3＋、、、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生→Bi3＋的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂是______。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式：_________＋____＋_____→_______＋____＋H2O。
24．I有一无色溶液100 mL，其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、、K+、、Cl-、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子有________________(写化学式)。
(2)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是__________________________________。
(3)设计简单实验验证原混合液中可能存在的阴离子：__________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)
Ⅱ(1)已知：①
②
③
④
反应③的a=__________，反应④自发进行的条件是__________________(填"高温"、"低温"或"任意温度")
(2)在200℃时，将1.00 mol CH4和4.20 mol NO2充入2 L恒容密闭容器中发生反应，其中CH4的物质的量随时间的变化情况如表，前40 min 内用 NO2表示的平均反应速率是______________；为了提高反应速率的同时提高 NO2的平衡转化率，可采取的措施有_____________________________。
时间/min
0
10
20
40
50
n(CH4)/mol
1.00
0.70
0.50
0.20
0.20


答案解析部分
1．B
【详解】
A．、可结合生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．在硫酸溶液中，所给四种离子不反应，也不与硫酸反应，可以大量共存，B正确；
C．在酸性条件下易发生反应，C错误；
D．、可结合生成络合物，不能大量共存，D错误；
故选B。
2．C
【详解】
A．和能生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；
B．和能生成碳酸、和能生成CaCO3沉淀而不能大量共存；
C．、、、间不反应能大量共存；
D．和能反应生成水、和能反应生成微溶物Ca(OH)2而不能大量共存；
故选C。
3．A
【详解】
A．各种离子之间不反应，能大量共存，A正确；
B．H+、NO可以将Fe2+变成Fe3+，不能共存，B错误；
C．Ca2+、CO 反应形成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误；
D．H+、HCO或HClO-反应，不能共存，D错误；
故选A。
4．B
【详解】
A．pH=1的溶液中存在大量的H+，H+、CO可生成二氧化碳气体，不能大量共存，A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，也不与碳酸氢铵反应，可以大量共存，B符合题意；
C．使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-，OH-、Mg2+、Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．使紫色石蕊变蓝的溶液中存在大量的OH-，OH-、Fe2+、可反应，不能大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为B。
5．A
【详解】
A．石灰石溶于醋酸，碳酸钙是沉淀，醋酸是弱酸，所以为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO−+Ca2++CO2↑+H2O，A正确；
B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，故为Ba2++2OH−+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，故为H++NH3H2O=NH +H2O，C错误；
D．铜与稀硫酸不反应，D错误；
故选A。
6．C
【详解】
A．使石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量H+，CO与H+反应生成CO2和H2O而不能大量共存，故A错误；
B．氢氧化钡溶液中含有大量OH-和Ba2+，Mg2+和OH-、SO和Ba2+之间均能反应生成沉淀 ，不能大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、Fe3+、SO之间不反应，能大量共存，为透明溶液，故C正确；
D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含有大量OH-，HCO和OH-反应生成CO和H2O而不能大量共存，故D错误；
答案选C。
7．D
【详解】
A．与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应还生成氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．Na2O2中存在Na+和O，阴阳离子的个数比为1∶2，故B错误；
C．将足量的过氧化钠加到酚酞溶液中，溶液先变红，最终褪色，故C错误；
D．Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，Na2O2中O元素的化合价由-1价降低为-2价，升高到0价，转移2个电子，转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1∶1，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】
A．CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，故A不选；
B．NaHCO3加热分解生成Na2CO3，将混合物加热至不再产生气体，可除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，故B不选；
C．将混合物在氧气中加热，可将Na2O转化为Na2O2，能够达到除杂目的，故C不选；
D．加入适量Ca(OH)2溶液后，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，产生了新的杂质NaOH，无法达到除杂目的，故D选；
故选D。
9．C
【详解】
A．FeCl3溶液中的Fe3+与SCN﹣因能形成络合物而不能大量共存，A不合题意；
B．盐酸中，Fe2+与因发生氧化还原反应而不能大量共存，且还能氧化HCl中的Cl-，B不合题意；
C．氨水溶液：Na+、K+、OH﹣、可以大量共存，C符合题意；
D．NaClO溶液中的ClO-具有强氧化性，能氧化Fe2+，D不合题意；
故答案为：C。
10．B
【详解】
A．先加入硝酸银，再加入稀盐酸，稀盐酸引入了氯离子，不能证明原溶液中是否有氯离子，故A错误；
B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中一定含有，故B正确；
C．向某溶液中先通入足量气体，无明显现象，再通入足量氨气，溶液产生白色沉淀，说明溶液中可能含有或者Ba2+，故C错误；
D．密度比水大，应该是下层呈紫红色，说明含有，故D错误；
故答案为B。
11．B
【分析】
固体由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，由实验流程可知，溶于水过滤得到无色溶液，则一定不含CuSO4，且白色沉淀溶于盐酸生成气体和无色溶液，可知白色沉淀为CaCO3，则只含Na2SO4、BaCl2中的一种，且一定含KNO3，以此来解答。
【详解】
A．由上述分析可知，可能含BaCl2，不含Na2SO4，故A错误；
B．该固体粉末中一定含有KNO3、CaCO3，含Na2SO4、BaCl2中的一种，故B正确；
C．BaCl2、Na2SO4不能同时存在，故C错误；
D．组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3，或CaCO3、BaCl2、KNO3，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】
A．CuS溶解度小，不溶于H+，即硫酸铜溶液除去CO2中的H2S的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A正确；
B．少量，反应后还有，亚硫酸根会与H+生成HSO3-，故反应的离子方程式为，故B错误；
C．NaOH少量，只能中和中的一个H+，其离子方程式为H2C2O4+OH-=HC2O+H2O，故C正确；
D．Ca(HCO3)2少量，1mol Ca(HCO3)2电离1mol Ca2+和2mol HCO，2mol HCO与2mol OH-反应生成2mol CO和2molH2O，其离子方程式为Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，故D正确；
答案选B。
13．D
【详解】
无色透明溶液中放入铝片，产生大量氢气，该溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，据此分析解题：
A．无色溶液中可能有大量的Fe2+，且Fe2+与OH-，Fe2+、NO和H+均不能大量共存，A肯定不能大量共存，A不合题意；
B．2H++CO= H2O+CO2↑，该组离子在酸性条件下不能大量共存，在碱性条件下可以大量共存，故可能大量共存，B不合题意；
C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓，该组离子在碱性条件下不能大量共存，在酸性条件下可以大量共存，故可能大量共存，C不合题意；
D．K+、Na+、Cl-、Br-各离子均无色，相互之间不反应，与H+、OH-都不反应，故肯定可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
14．B
【详解】
向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，
A．在酸溶液中能大量存在但在碱性条件下不能大量存在，选项A不符合；
B．Cl-不与酸或碱反应，一定能大量存在，选项B符合；
C．OH-在碱溶液中能大量存在但在酸性条件下不能大量存在，选项C不符合；
D．在碱溶液中能大量存在但在酸性条件下不能大量存在，选项D不符合；
答案选B。
15．A
【详解】
A．氨气极易溶于水形成碱性溶液，二氧化碳易溶于碱性溶液中，为提高二氧化碳的溶解量，向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量的，故A错误；
B．从生产流程图可知，煅烧炉中碳酸氢钠分解放出的二氧化碳可通入沉淀池中循环利用，故B正确；
C．沉淀池中氯化钠、氨气、二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式：，故C正确；
D．常温下，在水中的溶解度比的小，故D正确；
选A。
16．B
【详解】
Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，假设NaHCO3和Na2O2的物质的量都是2 mol，2 mol NaHCO3分解产生1 mol CO2、1 mol H2O，1 mol CO2与Na2O2反应消耗1 mol Na2O2反应产生Na2CO3；1 mol H2O与Na2O2反应消耗1 mol Na2O2反应产生2 mol NaOH，因此反应后固体物质为Na2CO3和NaOH，故合理选项是B。
17．BD
【详解】
A．Na2O2一种淡黄色固体，Na2O是白色固体，A正确；
B．铝箔加热时表面会形成一层氧化铝膜，由于氧化铝的熔点很高，不会熔化，将熔化的铝包裹住使其不会滴落，B错误；
C．Na与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，C正确；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂，氧化钠不具有此性质和用途，D错误；
综上所述答案为BD。
18．AC
19．BC
【详解】
A． H2C2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋6H+＋5H2C2O4=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，故A错误；
B． 酸性强弱顺序为：碳酸溶液>次氯溶液>HCO，向溶液中通入少量：，故B正确；
C． 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：，故C正确；
D． 向溶液中通入足量：2Fe2+＋4I-＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl-，故D错误；
故选BC。
20．AD
【详解】
由①可知一定含Na+，由②可知一定含SO，由③④可知，白色沉淀完全溶于NaOH,则一定含Al3+，不含Fe2+、Fe3+、 Mg2+，因A13+、CO相互促进水解不能共存，则一定不含CO，实验不能确定是否含K+，以此来解答。由上述分析可知，酸性废水中一定含Na+、Al3+、SO 肯定不含Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 CO 可能含K+ ，A D符合题意
故选AD。
21．＞ CO32-+H2OHCO3-+OH- ＞ 3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑ 1.55×10-4 mol·L-1 ② ③⑤ ①④
【详解】
(1)Na2CO3为强碱弱酸盐存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH- ，故Na2CO3溶液的pH＞7；在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，同浓度时水解程度越大碱性越强，溶液pH越大，故pH大小关系为Na2CO3＞NaHCO3。
(2)用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)CaSO3的Ksp＝c平(Ca2+)c平(SO32-)=3.1×10-7，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10-3 mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为=mol·L-1。
(4)①H2SO4溶液中加入适量BaCl2固体，两者反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，硫酸和氯化氢均为强电解质，反应前后离子浓度基本无变化，导电性基本无变化，与C一致；
②氢硫酸(H2S)为弱酸，部分电离，当溶液中滴入稀NaOH溶液，反应生成硫化钠和水，导电能力增强，当稀NaOH溶液过量，溶液稀释，导电能力减弱，与A一致；
③澄清石灰水中通入CO2反应生成碳酸钙和水，溶液导电能力减弱，二氧化碳过量后，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙电离使导电性增强，与B一致；
④NaOH溶液中通入适量Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠、氯化钠、次氯酸钠均为强电解质，反应前后离子浓度基本没变化，与C一致；
⑤Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性减弱，完全反应后硫酸过量，导电性又增强，与B一致；
故其中与A图变化趋势一致的是②，与B图变化趋势一致的是③⑤，与C图变化趋势一致的是①④。
22．或 bd 0.1 B ，BaO2 的一级水解程度很大，故溶液碱性很强
【详解】
(1)H2O2是共价化合物，其电子式为或；因为H2O2中氧元素化合价为-1价，该物质具有氧化性，故能用作消毒剂是因为分子结构中存在键；
(2)根据2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ∆H = -196kJ·mol-1K = 8.29×1040可知，纯H2O2分解反应的焓变较小，平衡常数较大，通常情况下该反应在催化剂下进行，故可得其活化能较大，故H2O2相对稳定的原因是bd；
(3)①根据图示可知，pH=7时，0~10minH2O2的平均反应速率为：；
②A．根据图示可知，相同条件下，例如pH=7，H2O2的浓度越大，斜率越大，H2O2分解速率越大，A错误；
B．根据图示可知，相同条件下，溶液的酸性越强，反应完全所需时间越短，则H2O2的分解速率越大，B正确；
C．在0~50min间，pH=7、pH=2时时H2O2均完全分解，故H2O2的分解百分率均为100%，C错误；
综上所述，答案选B；
(4)已知：H2O2是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K1=2.29×10-12，K2=1×10-25；H2O2存在两步电离，其一级电离方程式为：；根据计算可知，BaO2 的一级水解平衡常数为，故BaO2 的一级水解程度很大，水解产生氢氧根离子，故溶液碱性很强；
(5)K2S2O8水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，则有氢离子产生，同时产生氧气，故K2S2O8水溶液加热发生氧化还原反应，根据氧化还原反应配平原则可知，其离子方程式为：。
23．
（1）Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋
（2）
（3） Mn ；Mn2＋；H＋；Bi3＋；
【解析】
（1）
依据“氧化剂的氧化性比氧化产物的强”来判断，所以Ce4＋>Fe3＋、Fe3＋>Sn4＋，故答案为：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋
（2）
由题中图示可知反应Ⅰ的反应物是SO2、H2O和I2，生成物是H2SO4和HI，故答案为：
（3）
反应体系中，发生→Bi3＋的反应过程，其中中Bi元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；Mn2＋→，Mn2＋被氧化，作还原剂，则该未配平的离子方程式为：，故答案为：Mn；；；Mn2＋；H＋；Bi3＋；
24．K+、、Al3＋、Mg2＋、 Mg(OH)2 取少量原溶液于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，取上层清液少许于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中含有Cl－ -318 高温 0.04 mol·L-1·min-1 增加 CH4的浓度
【详解】
I 因溶液无色，可以判断溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，通过实验①的焰色反应，说明原溶液中一定含有K+，通过实验②可知原溶液中一定含有，通过实验③和图2可判断溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，据此又可判断原溶液中不可能含有，通过实验④产生无色无味气体可知原溶液中一定没有，最后只有Na+和Cl-无法确定，综上所述：
(1)原溶液中一定存在离子是K+、、Al3＋、Mg2＋、；
(2)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是Mg(OH)2 ；
(3)为了证明原溶液中有Cl-，就要想办法去掉原溶液中的，所以鉴定含有Cl-的办法是：取少量原溶液于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，取上层清液少许于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中含有Cl－
Ⅱ (1) 已知①
②
③
④
根据盖斯定律，可得 △H1+3△H2+2△H3=2△H4 , 所以把各个反应的焓值代入即可求的△H3= —318kJ/mol, 反应自发进行的条件是△G=△H一T△S<0，则反应能自发进行，反应④的△H>0，△S>0，因此该反应能自发进行的条件为高温；
(2)由化学方程式的计量数可知v(NO2)=4v(CH4)=4ⅹ=0.04 mol·L-1·min-1
为了提高反应速率的同时提高 NO2的平衡转化率,反应必须向正反应反向进行，因此可考虑增加反应物CH4的浓度。