苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物第3课时复习练习题

第3课时　离子反应

基础过关练

题组一　强电解质和弱电解质

1.下列物质属于电解质的是(　　)

A.CO2 B.盐酸

C.BaSO4 D.C2H5OH

2.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是(　　)

A.NaCl　HF　Cl2

B.NaHCO3　NH3·H2O　CCl4

C.Ba(OH)2　HCl　Cu

D.HClO　BaSO4　C2H5OH

3.下列事实能证明NaCl为强电解质的是(　　)

A.熔融态的NaCl能导电

B.NaCl饱和溶液具有很强的导电能力

C.NaCl为离子化合物

D.1 mol·L-1的NaCl溶液中c(Na+)为1 mol·L-1

4.下列说法正确的是(　　)

A.能完全溶于水的电解质是强电解质

B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

C.弱电解质的水溶液中存在溶质分子

D.稀盐酸是强电解质

5.(2020天津南开中学高一上期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中,不正确的是(　　)

A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D.t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

题组二　离子方程式的书写与判断

6.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)

A.CaCO3和HCl、K2CO3和HCl

B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

7.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+ 2Na++H2O+CO2↑

B.氨水中加盐酸:H++OH- H2O

C.硫酸铜溶液中放入铁片:Cu2++Fe Fe2++Cu

D.碳酸钙溶于硝酸:C+2H+ H2O+CO2↑

8.(2020辽宁辽河高一上期中)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.钠与水反应:Na+2H2ONa++OH-+H2↑

B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C.将氧化钠与稀硫酸混合:Na2O+2H+2Na++H2O

D.将锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+Zn2++Ag

9.分析下列实验,回答问题。

A、B、C试管中的现象如下表所示:

写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式。

(1)A:　。 

(2)B:　。 

(3)C:　。  

题组三　离子共存

10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A.Na+、Ba2+、Cl-、S B.Ca2+、HC、Cl-、K+

C.Mg2+、Ag+、N、Cl- D.H+、Cl-、Na+、HC

11.25 ℃时,在强碱性溶液中可以大量存在的离子组是(　　)

A.K+、Cu2+、S、Mn B.N、Fe2+、N、H+

C.HC、Na+、Mg2+、Cl- D.Na+、K+、S、Cl-

12.在无色、透明的溶液中,可以大量共存的离子组是(　　)

A.Mn、Fe2+、K+、Cl- B.Cu2+、Na+、Cl-、S

C.Ca2+、Cl-、N、K+ D.Ca2+、H+、OH-、C

13.某无色、透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请回答下列问题:

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　。 

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　,有关的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　,有关的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是　　　　(填字母)。 

A.Cl- B.N C.C D.OH-

能力提升练

题组一　离子反应及离子方程式的正误判断

1.(2020北京西城高一上期末,)下列反应的离子方程式书写正确的是(深度解析)

A.Fe与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+

B.稀盐酸与KOH溶液反应:H++OH-H2O

C.CaCO3与稀盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O

D.FeO与稀硫酸反应:FeO+2H+Fe3++H2O

2.(双选)(2020甘肃兰州高一上期末,)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A.硝酸银与氯化钠溶液反应:Ag++Cl-AgCl↓

B.Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

C.澄清石灰水跟稀盐酸反应: H++OH-H2O

D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应:HC+OH-H2O+CO2↑

3.(2019广东中山高一上期末,)下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应:HC+OH-C+H2O

C.向(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SBaSO4↓

D.大理石与醋酸反应:C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑

4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.OH-+HCl H2O+Cl-

B.Ca(OH)2+Cu2+ Ca2++Cu(OH)2↓

C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+

D.2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑

5.(2020北京昌平高一期末,)某同学探究Ba(OH)2溶液和H2SO4反应的实质,利用下图装置进行实验。向20 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向其中匀速逐滴加入2 mL 0.2 mol/L稀H2SO4。

(1)实验过程中溶液中的现象为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 

(2)该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。 

(3)画出反应过程中溶液电导率变化示意图。

(4)解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因是 　。 

题组二　离子共存

6.(2019四川雅安中学高一上开学考试,)在某酸性溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是(深度解析)

A.N、S、C、K+ 

B.Na+、Ba2+、Ca2+、HC

C.Ag+、S、K+、Cl- 

D.K+、Cl-、Na+、S

7.(2020山东济南高一选科调研,)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(深度解析)

A.CuSO4溶液中:Na+、N、Cl-、N

B.NaOH溶液中:K+、Ca2+、C、HC

C.NaClO溶液中:H+、Fe3+、S、Cl-

D.无色、透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、N、Cl-

题组三　离子的检验与推断

8.(2020江西宜春高安中学高一上期末,)某固体可能含有N、Cu2+、Na+、Cl-、C、S中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)。

(1)一份固体溶于水得无色、透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66 g 沉淀。

(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。

下列说法正确的是(深度解析)

A.该固体中一定含有N、C、S、Na+

B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C.该固体中只含有N、C、S、Cl-

D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+

答案全解全析

基础过关练

1.C　电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。故C项正确。

2.B　单质既不属于电解质,也不属于非电解质,HCl为强电解质,A、C项错误;HClO为弱酸,是弱电解质,BaSO4是强电解质,D项错误。

3.D　判断的关键是强电解质在水溶液中完全电离。

4.C　在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质,A错误;溶液的导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关,B错误;弱电解质在水溶液中部分电离,其溶液中存在溶质分子,C正确;稀盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D错误。

5.A　AB段溶液的导电能力不断减弱,是由于生成的BaSO4难溶于水,溶液中自由移动的离子减少,导电能力降低,A项错误;B处溶液的导电能力约为0,此时Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应,溶液中几乎没有自由移动的离子,B项正确; BC段加入的稀硫酸逐渐过量,溶液的导电能力不断增强,C项正确;t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水,D项正确。

6.D　A项中离子方程式分别为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑和C+2H+CO2↑+H2O;B项中离子方程式分别为Ba2++SBaSO4↓和Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O;C项中离子方程式分别为C+2H+CO2↑+H2O和HC+H+CO2↑+H2O;D项中离子方程式均为H++OH-H2O。

7.C　Na2CO3易溶于水,应拆写成离子形式,正确的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O,A项错误;NH3·H2O为弱碱,正确的离子方程式为H++NH3·H2ON+H2O,B项错误;CaCO3难溶于水,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,D项错误。

8.C　A项,反应前后原子不守恒,钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,错误;B项,氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl为强电解质,HClO为弱电解质,故氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,错误;C项,氧化钠为碱性氧化物,与酸反应生成盐和水,其离子方程式为Na2O+2H+2Na++H2O,正确;D项,反应前后电荷不守恒,锌与硝酸银反应的离子方程式应为Zn+2Ag+Zn2++2Ag,错误。

9.答案　(1)Ba2++S BaSO4↓

(2)Cu2++2OH- Cu(OH)2↓

(3)Ba2++Cu2++2OH-+S BaSO4↓+Cu(OH)2↓

解析　A、B、C三支试管中产生的沉淀分别是BaSO4、Cu(OH)2、BaSO4和Cu(OH)2。

10.B　A中Ba2+、S不能大量共存;C中Ag+、Cl-不能大量共存;D中H+、HC不能大量共存。

11.D　A项,Cu2+在强碱性溶液中不能大量存在;B项,Fe2+、H+、N在强碱性溶液中均不能大量存在;C项,HC在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在,Mg2+在强碱性溶液中不能大量存在。

12.C　A项中的Mn显紫红色,Fe2+显浅绿色,且Mn与Fe2+可发生氧化还原反应;B项中的Cu2+显蓝色;D项中Ca2+与C会结合生成CaCO3沉淀,H+和OH-会反应生成水。

13.答案　(1)Cu2+、Fe3+　(2)Ag+　Ag++Cl-AgCl↓　(3)Mg2+　Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2N　 (4)B

解析　(1)无色、透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色离子。

(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+,离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。

(3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。

(4)原溶液中含有Ag+,阴离子中不可能含有Cl-、C、OH-,可能含N。

能力提升练

1.B　A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+,错误;C项,碳酸钙难溶于水,不拆,正确的离子方程式为CaCO3 +2H+Ca2++CO2↑+H2O,错误;D项,FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,正确的离子方程式为FeO+2H+Fe2++H2O,错误。

2.BD　Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,B项错误;NaHCO3溶液跟NaOH溶液反应产生Na2CO3和水,反应的离子方程式是HC+OH-H2O+C,D项错误。

3.B　次氯酸是弱电解质,氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A项错误;碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为HC+OH-C+H2O,B项正确;(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨,正确的离子方程式为2N+S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3·H2O,C项错误;CaCO3难溶于水,书写离子方程式时不能拆分,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,D项错误。

4.C　澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式:OH-+H+ H2O,A项错误;澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式:2OH-+Cu2+ Cu(OH)2↓,B项错误;铁与氯化铜溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+,C项正确;铁与稀盐酸反应的离子方程式:Fe+2H+ Fe2++H2↑,D项错误。

5.答案　(1)烧杯中溶液由红色变为无色　产生白色沉淀

(2)Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O

(3)

(4)随着硫酸的加入,Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,OH-与H+反应生成H2O,溶液中离子浓度减小,因此电导率下降;Ba(OH)2反应完后继续滴加硫酸,溶液中H+ 和S的浓度增加,溶液电导率增加

解析　(2)硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O。(3)溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关,离子浓度越大,导电性越强,反之越弱;滴加硫酸前,溶液中只有强电解质氢氧化钡,导电能力强,随着硫酸的滴加,硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当酸碱恰好完全反应时,溶液中离子浓度最小,导电能力最弱,再继续滴加硫酸,溶液中离子浓度又逐渐最大,溶液导电能力逐渐增强。

6.D　C在酸性条件下不能大量存在,A项错误;HC在酸性条件下不能大量存在,B项错误;Ag+与Cl-不能大量共存,C项错误;K+、Cl-、Na+、S和H+互不反应,能大量共存,D项正确。

7.A　Na+、N、Cl-、N之间互不反应且均不与硫酸铜反应,能大量共存,A项正确;Ca2+、C不能大量共存,Ca2+与OH-、HC与OH-均不能大量共存,B项错误;H+与ClO-因生成HClO而不能大量共存,C项错误;Fe3+呈黄色,不符合无色条件,D项错误。

8.A　(1)一份固体溶于水得无色、透明溶液,则一定不含Cu2+;加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66 g沉淀,4.66 g沉淀为BaSO4,物质的量为=0.02 mol,即n(S)=0.02 mol,沉淀部分溶于盐酸,一定含有C、S,BaCO3沉淀质量为6.63 g-4.66 g=1.97 g,物质的量为0.01 mol,即n(C)=0.01 mol;(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,即氨气0.672 L(标准状况),物质的量为=0.03 mol,所以含有0.03 mol N;S、C所带负电荷的物质的量=0.02 mol×2+0.01 mol×2=0.06 mol,N所带正电荷的物质的量=0.03 mol×1=0.03 mol,所以根据电荷守恒,一定含有Na+。综上所述,该固体中一定含有N、C、S、Na+,A项正确。