苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物一课一练

3.2金属钠及纳的化合物同步练习-苏教版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+              D．Ba2+、Mg2+、Al3+

2．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A． B． C．H+ D．Fe3+

3．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（    ）

A．含H+的溶液中：NO、K+、I-、Fe2+

B．遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH、Na+、CO、NO

C．使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO、NO

D．无色溶液中：K+、Fe3+、Na+、SO

4．用图示装置制取相应气体不可行的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用盐酸酸化的溶液与溶液反应，证明具有还原性

B．向苯酚钠溶液中通入少量的，证明碳酸的酸性强于苯酚

C．向溶液中滴加溶液，发生双水解反应

D．等体积、等浓度的溶液和氯水混合，发生反应

6．下列实验装置和操作能达到实验目的的是（       ）

A．A B．B C．C D．D

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O=HClO＋HSO

B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O

C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓

8．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：

①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；

②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不正确的是（   ）

A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性

B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3

C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]

D．向X中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解

9．有一瓶澄清的溶液，只可能含有、、、、、、、、、中的几种，且浓度均为0.1。进行以下实验：

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

下列结论不正确的是

A．肯定含有的阳离子是、 B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C．肯定不含有的离子是、、 D．不能确定是否含有的离子是

10．下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是

A．碳酸钠. B．氯化铝

C．氯化镁 D．碳酸钾

二、填空题

11．回答下列问题：

(1)将下列离子方程式改写成化学方程式：

①CO+2H+=CO2↑+H2O：     。

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：     。

(2)用离子方程式表示下列反应

①碳酸钙与盐酸反应：     。

②醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：     。

12．有下列物质：①稀硫酸   ②铁  ③碳酸钠  ④ CuSO4·5H2O⑤蔗糖   ⑥液态HCl  ⑦ CO2 ⑧熔融氯化钠 ⑨ Al2(SO4)3 ⑩Ba(OH)2

请回答下列问题：

(1)可以导电的有           (填序号)。

(2)属于电解质的有         (填序号)。

(3)⑩在水中的电离方程式为         。

(4)请写出⑦与⑩反应的离子方程式               。

13．现有下列十种物质：①氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨氯气；⑩饱和氯化铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有       ，属于非电解质的有       ，在该状态下可以导电的有       。

(2)将少量④通入⑧的溶液中，反应的化学方程式为       。

(3)实验室可以通过焰色反应检验⑥中的阳离子，用       洗涤铂丝后，蘸取⑥的水溶液，透过蓝色钴玻璃，可以看到火焰的颜色为       。

14．化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为           ，不用Na2O2解决该问题的原因是           (从与水反应生成物的性质考虑)。

(2)NaHCO3的俗名为           ，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(有机酸的化学式用HA表示)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为           。

(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①           (用化学方程式表示)；

②2HClO2HCl+O2↑。

(4)咸阳市区地铁一号线3期工程正在紧张建设中，在施工中要使用各种材料。

①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和           (填字母)。

a.黏土b.纯碱c.石英

②目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是           填字母)。

a.属于合金b.在空气中耐腐蚀c.韧性和耐磨性差

15．I.已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11。

(1)下列微粒可以大量共存的是           (填选项字母）。

a. 、 b. 、    c. -、 d. H2SO3、

(2)已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是                                。

(3)浓度均为0.1 mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，-、、、浓度从大到小的顺序为                     。

(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为                                 。

Ⅱ. Na2S2O5（焦亚硫酸钠）是常见的食品抗氧化剂之一。

(5)将0. 5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，该溶液的pH==4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性的变化情况如图所示。当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是                                                           。

(6)已知：Ksp (BaSO4)=1.0×10-10，Ksp (BaSO3)=5.0×10-7。将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c (SO42-)≤1.0×10-5 mol•L-1]，此时溶液中c (-)≤             mol•L-1

16．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

(1)①           、          ；

(2)②           、          ；

(3)③           、          。

(4)步骤③对应的离子方程式为           。

17．现有下列物质：①稀硫酸②氧化铝固体③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液，按要求填空：

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为      ；

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是      ；

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为      ；试用离子方程式说明：               、              ；

(4)能导电的物质序号为               ；

(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为                       。

18．下面流程中晶体A的化学式为       。

19．现有下列物质：①CO2②石墨③无水酒精④NaHSO4固体⑤Ba(OH)2固体⑥稀硝酸⑦氨气

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

(2)写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式：          

(3)上述7种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：           。

20．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是          ，物质N是          （填化学式）。

(2)写出M与水反应的化学方程式为          ，氧化剂为          ，还原剂为          。

(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象：          。

(4)与反应的化学反应方程式为          。

(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：

①除去固体混有的化学方程式：          。

②除去溶液中混有的离子方程式：          。

三、实验题

21．某小组同学探究 Na2CO3 的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。

(1)观察：描述 Na2CO3 的颜色、状态：           。

(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3 属于           类，可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。

(3)设计实验并得出结论(请你完成表格中空白部分)：

(4)除去 Na2CO3 粉末中少量 NaHCO3 固体可采用           法，所涉及的化学反应方程式是           。

22．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式           ；

(2)B装置的试剂           ，其作用是           ；

(3)写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式           ；

(4)检验试管F气体成分的实验操作是           。

23．教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理

（1）Na2O2的电子式为        ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式        ．

（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是        ．

（3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀        填化学式酸化，用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在        填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是        ，经计算溶液a中c(H2O2)=        mol•L-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为       ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式        ．

参考答案：

1．B

2．B

3．C

4．D

5．D

6．A

7．B

8．C

9．D

10．D

11．(1)     Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O     CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓

(2)     CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑     CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

12．     ①②⑧     ③④⑥⑧⑨⑩     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O

13．(1)     ①②③⑥     ④⑤     ⑦⑧⑩

(2)CO2+2NH3·H2O=(NH4)2CO3+H2O

(3)     盐酸     紫色

14．     2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2     Na2O2与水反应生成的氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能与鱼接触     小苏打     NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑     NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO     a     ab

15．(1)bc；

(2)c ( Na+)>c()>c(H+)> c()>c(OH-)；

(3)c()> c()>c()>c()；

(4)H2SO3+= +CO2↑+H2O；

(5)H2SO3分解产生SO2(或H2SO3被氧化）；

(6)0.05。

16．(1)     CaCO3CaO+CO2↑     分解反应

(2)     CaO+H2O=Ca(OH)2     化合反应

(3)     Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH     复分解反应

(4)Ca2+ +CO=CaCO3↓

17．     ②⑤     ①⑥     ②     Al2O3＋6H＋==2Al3+＋3H2O     Al2O3＋2OH－==2AlO2-＋H2O     ③⑥     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

18．

19．(1)     ②⑥     ④⑤     ①③⑦     ②⑥

(2)NaHSO4=Na++H++、Ba(OH)2=Ba2++2OH-

(3)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

20．(1)     Na2O2     NaClO

(2)     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     Na2O2     Na2O2

(3)钠浮在液面上，很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体，溶液中有蓝色沉淀产生

(4)Cl2+H2O=HCl+HClO

(5)         

21．(1)白色固体(白色粉末)

(2)盐

(3)     产生白色沉淀          产生白色沉淀         

(4)     加热     2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

22．(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(2)     饱和碳酸氢钠溶液     除去二氧化碳中的氯化氢

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集到的气体是O2

23．               溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应     H2SO4     酸     滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色     0.0025