苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物学案

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第3课时　离子反应
课程目标
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．会书写离子方程式并能进行正误判断。
3．理解离子反应方程式的意义。
4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
图说考点


学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质
(1)定义：在水溶液中能__________电离的电解质，如__________、__________、绝大多数盐。
(2)硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
2．弱电解质
(1)在水溶液中________电离的电解质，如__________、__________、少数盐及水。
(2)醋酸、NH3·H2O的电离方程式分别为：
_______________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
二、离子反应
1．定义
有__________参加的化学反应。
离子反应可用__________表示。
2．离子方程式
概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
书写步骤
以Na2CO3溶液和盐酸反应为例

意义
表示某一个具体的化学反应。如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸溶液与可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应

特别提醒
在书写离子方程式的四步中，“拆”是难点，要注意拆写原则。
(1)可拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、大部分可溶性盐。
(2)书写化学式的物质：①单质、②气体、③氧化物、④难溶物、⑤难电离的物质、⑥非电解质、⑦浓硫酸。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。如NaHCO3不能拆写成“Na++ H++ CO32-”，应写作“Na++ HCO3-”。

3.离子反应发生条件
(1)生成__________物质，如BaSO4、AgCl等。
(2)生成__________物质，如CO2、SO2等。
(3)生成__________物质，如CH3COOH、NH3·H2O等。
(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应。

[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2＋生成BaSO4的反应。(　　)
(2)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。(　　)
(3)离子反应中参加反应的全是离子。(　　)
(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。(　　)
(5)因为K2SO4在溶于水时完全电离，所以K2SO4是强电解质。(　　)
(6)由于NaHSO4溶于水中能电离出H＋，所以NaHSO4是一种酸。(　　)
2．下列事实能证明NaCl为强电解质的是(　　)
A．熔融NaCl能导电
B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力
C．NaCl为离子化合物
D．1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为1 mol·L－1
3．不能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是(　　)
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
4．下列物质中，导电性能最差的是(　　)
A．石墨棒　　　　　B．盐酸溶液
C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
5．(双选)下列离子方程式错误的是(　　)
A．CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．Ba(OH)2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O
核心素养——合作·探究·分享
提升点1　强电解质和弱电解质
例1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)
A．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

状元随笔　溶液的导电性与电解质强弱的关系
①溶液的导电能力的决定因素

②溶液的导电能力与电解质强弱的关系
溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液小得多，则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强。

[提升1]　下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
H2O
HClO
弱电解质
HF
Na2CO3
HClO
NH3·H2O

关键能力
强、弱电解质的比较
相同点
都是电解质，都是化合物，都是纯净物。在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，电解质强弱与其溶解性无关
不同点
电离程度
强电解质在水溶液中完全电离
弱电解质在水溶液中部分电离
电离方程式
强电解质用“===”连接
弱电解质用“⇌”连接
溶液中粒子(H2O除外)
强电解质溶液中只有阴、阳离子
弱电解质溶液中有电解质分子和阴、阳离子

提升点2　离子方程式的书写判断
例2 写出下列各组反应的离子方程式。
(1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_________________________
________________________________________________________________________。

状元随笔　离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。

[提升2]　下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

关键能力
离子方程式的正误分析
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
错误：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu
正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
错误： CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式
正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：
错误：CO32-＋H＋===CO2↑＋H2O
错因：氢原子个数不守恒
正确：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：
错误：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
错因：电荷不守恒
正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
(5)看是否漏掉离子反应
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
错误： Ba2++ SO42-===BaSO4↓
错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应
正确：Ba2+ +SO42-＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
错误：Ba2+ + OH－ + H＋ +SO42-===BaSO4↓＋H2O
错因：不符合物质的组成比
正确：Ba2+ +2OH-+2 H＋+SO42-===BaSO4↓＋2H2O

状元随笔　关于“微溶物”的拆写问题：

例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。
常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。


提升点3　离子共存的判断
例3 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)

不能大量共存，即能发生反应。

A.K＋、MnO4-、Cl－、SO42-
B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－
C. NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋
D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-
[提升3]　下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是(　　)

强酸性溶液和强碱性溶液，不能具体到某种强酸或强碱的溶液。

A. Na＋、K＋、NO3-、CO32-
B．Mg2＋、K＋、NO3-、Cl－
C．Na＋、HCO3-、SO42-、Ca2＋
D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-

关键能力
离子不能大量共存的三种情况：
[提醒]

(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
③生成微溶物质：如Ag＋与、SO42-，Ca2＋与SO42-、OH－，Mg2＋与CO32-等。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32-、HCO3-等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。
常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

学考评价——夯实·测控·演练
1.(双选)下列叙述正确的是(　　)
A．碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，故CaCO3是非电解质
B．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质
C．BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D．H3PO4在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质
2．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4
B．Cu(OH)2、CH3COOH、NaCl
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D．H2SiO3、H2S、NaOH
3．下列离子反应不能发生的是(　　)
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
4．(双选)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．澄清的石灰水与盐酸的反应
OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应
O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合
Ba2+ +SO42-===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
5．下列在溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
6．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)
A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
B. CO32-、Na＋、Cl－、SO42-
C．Al3＋、Cl－、NO3-、Mg2＋
D．H＋、Ba2＋、NO3-、SO42-
7．写出下列反应的离子方程式：
(1)KOH溶液和CH3COOH溶液反应_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Fe2O3溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)NaHCO3溶液和HNO3溶液反应___________________________________
________________________________________________________________________。
8．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO32-、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
(1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
(2)②中反应的离子方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
(3)若另取10 mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
②AB段反应的离子方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。

练后感悟
一色、二性、三反应：
(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO4- (紫红色)等。
(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、0.1 mol·L－1H＋、pH＝2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。








第3课时　离子反应
学业基础
新知预习
完全　强酸　强碱　H2 SO4===2H++ SO42- KOH===K＋＋OH－　Na2 CO3===2Na++ CO32-　不能完全　弱酸　弱碱　CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋　 NH3·H2O⇌ NH4+＋OH－　离子
离子方程式　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
2Na++CO32-＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O　CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O　难溶　易挥发　难电离
即时自测
1．解析：(5)判断电解质的强弱的依据是看其在水溶液中是否完全电离。
(6)NaHSO4溶于水时虽然能电离出H＋，但同时也能电离出Na＋，所以NaHSO4不是酸，是一种盐。
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×
2．解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。
答案：D
3．答案：B
4．解析：固体氯化钾不导电，导电性能最差。
答案：D
5．解析：C选项中应生成Fe2＋；D中Ba(OH)2是可溶性强电解质，应拆写成Ba2＋＋2OH－。
答案：CD
核心素养
例1　【解析】　选项A中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离，所以不导电。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
【答案】　C
提升1　解析：Na2CO3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项错误；HClO属于弱电解质，D选项错误。
答案：A
例2　【解析】　根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。
【答案】　(1)H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(2)H＋＋OH－===H2O，2H++2OH-+ Ba2+ + SO42-===BaSO4↓＋2H2O
(3) CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
提升2　解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项中石灰乳不能拆写；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。
答案：D
例3　【解析】　A项MnO4-为紫红色；C项HCO3-与OH－反应生成CO32-和H2O，生成的CO32-发生反应：CO32-＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。
【答案】　B
提升3　解析：A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存；C项HCO3- + H+=== H2O+ CO2↑，HCO3-+OH－=== CO32－＋H2O，在强酸、强碱条件下均不能大量共存；D项在强酸和强碱条件下均能大量共存。
答案：D
学考评价
1．解析：虽然碳酸钙难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质，A项错误；二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是电解质，但二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，B项错误。
答案：CD
2．答案：A
3．答案：A
4．解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。
答案：AD
5．答案：B
6．解析：先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SO42-生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因CO32-可与H＋反应而被排除。
答案：C
7．解析：初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
答案：(1)OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(3) HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑
8．解析：无色溶液中一定不含Cu2＋；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32-；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2＋。取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2＋，根据溶液呈电中性，一定有Cl－。(1)原溶液中一定含有的离子是Ba2＋、Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32-、Cu2＋，不能确定是否含有的离子是Na＋；(2)②中反应的离子方程式为Ba2＋+ SO42-===BaSO4↓；(3)①的溶液中含有Ba2＋、Cl－、Mg2＋、H＋，滴加氢氧化钠溶液，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2＋和氢氧根离子反应，所以OA段反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
答案：(1)Ba2＋、Cl－、Mg2＋　CO32-、Cu2＋　Na＋
(2) Ba2++ SO42-===BaSO4↓
(3)①H＋＋OH－===H2O
②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓