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    苏教版2019 高中化学 必修一 4.1 含硫化合物的性质 同步练习(含答案)
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    高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质优秀练习

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质优秀练习,共10页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    4.1 含硫化合物的性质 同步练习 2022-2023学年高一化学苏教版(2020)必修第一册

     

    一、单选题

    1.常温下,不能用铝制容器盛放的是

    A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 DFe2O3

    2.常温下,下列溶液可用铁制容器盛装的是(    

    A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸

    3.将SO2H2S混合,有浅黄色固体出现,该反应中H2S表现出

    A.还原性 B.碱性 C.酸性 D.氧化性

    4.下列物质的性质和用途的对应关系正确的是

    选项

    性质

    用途

    A

    氢氟酸具有酸性

    氢氟酸可用于雕刻玻璃

    B

    SO2有漂白性

    SO2可用于漂白纸浆

    C

    NH3极易溶于水

    NH3可用作制冷剂

    D

    NaHCO3能与碱反应

    小苏打可做焙制糕点的膨松剂

     

    AA BB CC DD

    5.对下列实验现象或操作解释正确的是

     

    现象或操作

    解释

    A

    KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于适量浓盐酸,再用

    蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的铁粉

    抑制Fe3+水解,并防止Fe3+变质

    C

    某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

    不能说明该溶液中一定含有SO42–

    D

    向含有Cu(NO3)2AgNO3的溶液中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀

    Ksp(Ag2S)Ksp(CuS)

     

    AA BB CC DD

    6.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是   

     

    操 作

    现 象

    结 论

    A

    取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

    产生无色气体

    Na2O2没有变质

    B

    将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后再滴加KSCN溶液

    有气体生成,溶液不呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe2+

    C

    向蔗糖中加入浓硫酸

    蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭

    浓硫酸具有吸水性

    D

    5 mL KI溶液中加入1 mL相同浓度FeCl3溶液,充分反应后滴入KSCN溶液

    溶液变血红色

    KIFeCl3的反应有一定限度

    AA BB CC DD

    7.市场上销售的劣质干鱼片,看上去洁白如雪,但放置几个月后便会变黄,恢复鱼片原有的颜色,由此猜想漂白干鱼片的气体可能是

    ASO2 BeqId5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391 CeqId2d6149377ee90af173136c0119993ccb DeqId1163bc05a73653778b05c45aed88addc

    8.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A.施肥时,草木灰可以与eqId648b45686eba2e2cb73251542a27e54a混合使用 BeqIdb29e5890a882a946f99eb379b94801b1可用于生产光导纤维

    C.高纯硅可用于制作光感电池 D.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    9.浓H2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是(    

    ACu+2H2SO4()→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

    BC +2H2SO4()→CO2 + 2SO2↑+2H2O

    C2NaOH +H2SO4()→Na2SO4 + 2H2O

    DFe2O3 +3H2SO4()→Fe2(SO4)3+3H2O

    10.下列说法不正确的是

    A.玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的无机非金属材料

    BeqId3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒

    C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶

    D.工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅原理:eqId73217261916d95808e695ee7a06665d5

    11.实验室制备下列气体时,只能用排水法收集的是(  )

    AH2 BSO2 CNO2 DNO

    12.下列所加物质的作用与其还原性无关的是

    A.果蔬饮料中加入维 C B.红酒中添加 SO2

    C.月饼脱氧剂包中有铁粉 D.生活用水消毒加入次氯酸钙

    13SO2既是大气主要污染物之一,又在生产生活中具有广泛应用,如可生产SO3并进而制得硫酸等,其反应原理为:2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。实验室制取SO2时,下列装置能达到实验目的的是

    A.生成SO2 B.干燥SO2

    C.收集SO2 D.吸收SO2

    14.蔗糖遇浓硫酸生成黑色物质,体积膨胀为疏松多孔状,体现浓硫酸的性质有

    A.脱水性 B.强氧化性

    C.吸水性 D.脱水性、强氧化性

     

    二、填空题

    15SO2从组成和性质看属于酸性氧化物,从化合价来看具有氧化性和还原性,请完成并配平下列化学反应方程式

    (1)SO2+H2O     _______

    (2)SO2+CaO     _______

    (3)SO2+Ca(OH)2     _______

    (4)SO2+H2S    _______

    (5)SO2+H2O2 _______

    (6)Cl2+SO2+H2O    _______

    (7)SO2 +H2O+KMnO4 _______

    从离子角度看,反应(7)中的氧化产物是_______,还原产物是________(均填写离子符号)

    16SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

    (1)往煤中添加一些生石灰,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式为____

    (2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

    分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO3时,两种吸收液体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=____

    ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式为____

    (3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如图实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验)

    已知:Na2SO3(固体)+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后,ANa2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

    乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是

    ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

    ____

    为证明SO2BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如图改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验)

    反应开始后,ANa2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;BC试管中除了有气泡外,未见其他现象;D中红色褪去。

    试管B中试剂是溶液____;滴加浓硫酸之前的操作是____

    通过甲乙两位同学的实验,得出的结论是____

     

    三、计算题

    17.将1.95gNa2SO4Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B,向B中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g。计算:

    1)原混合物中Na2SO4的物质的量___

    2)碳酸钠的质量分数___

    18.已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO。把盛有48 mL NONO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压),待液面稳定后,容器内气体的体积变为24 mL,则:

    (1)原混合气中,NO_______ mLNO2_______ mL

    (2)若在剩余的24 mL气体中,通入6 mL O2,待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为_______ mL

    (3)若在剩余的24 mL气体中,通入24 mL O2,待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为_______ mL

    (4)若在原48 mL NONO2中,通入_______ mL O2再倒置于水中,气体会全部被吸收。

     

    四、实验题

    19I.为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2Fe3+之间的氧化还原反应,某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解,浓硫酸(常规质量分数为98.3%,密度为1.84 g/cm3)的沸点为338℃,加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题:

    (1)搭建好实验装置后,紧接着要进行的一步操作是_____;试剂a______

    (2)写出装置A中反应的化学方程式______

    (3)对于上述实验描述正确的是_____(填序号)

    A.在加热条件下充分反应,A装置烧瓶中溶液呈蓝色

    BC中溶液酸性增强,说明SO2Fe3+之间发生了氧化还原反应

    C.向C中加入几滴KMnO4溶液,紫红色褪去,说明C溶液中生成了Fe2+

    D.尾气处理可以选择如上图装置

    (4)SO2气体通入C装置充分反应,请设计实验证明氧化产物中阴离子的存在_____

    II.我国国家标准规定葡萄酒中的最大使用量为0.25 g/L。该小组测定某干白葡萄酒中的的含量(以游离计),将200 mL葡萄酒和足量盐酸共热,使全部逸出并与H2O2完全反应,除去过量的H2O2后,与0.0600 mol/LNaOH标准溶液反应,恰好消耗NaOH溶液20.00 mL,请回答:

    (5)该葡萄酒中SO2的含量为_____eqIdb4929f8bfbe000bf8e67785f2e0e1d17,该测定结果比实际值偏高,原因是______


    参考答案:

    1B

    2C

    3A

    4B

    5C

    6D

    7A

    8A

    9A

    10B

    11D

    12D

    13D

    14D

    15     SO2 + H2O =H2SO3     SO2 + CaO =CaSO3     SO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O     SO2 +2 H2S= 3S↓ +2 H2O     SO2 + H2O2=H2SO4     Cl2 + SO2 + 2H2O=2HCl+H2SO4     5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4     SOeqId18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073     Mn2+

    16(1)2CaO+2SO2+O2eqIdca98618ce08f0ebd1828f64c855ae8b72CaSO4

    (2)     1∶2     Ca2++OH-+HSOeqIdd7da75639d9df997d684f1d6d99692cd=CaSO3↓+H2O

    (3)     A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀     饱和NaHSO3     打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹簧夹     不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液(SO2BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀)

     

    17     0.01mol     27.2%

    18     12     36     16     6     18

    19(1)     检查装置气密性     饱和NaHSO3溶液

    (2)eqIdbe16c3114d550831fffee05b8fbeba2c

    (3)D

    (4)取少量C中溶液于试管中,加入足量稀盐酸后,再滴加几滴BaCl2溶液,若生成白色沉淀,则证明有eqId68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c生成

    (5)     0.192     挥发的HCl也会消耗NaOH

     

     

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