高中化学专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物学案设计

专题3从海水中获得的化学物质

第二单元　金属钠及钠的化合物

第1节　钠的性质与制备

1．通过实验探究钠的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。

2．通过钠及其氧化物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。

3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

钠的性质

实验探究钠的性质

写出化学方程式，并标明反应中电子转移的数目和方向

(1)电解饱和食盐水

(2)钠与氯气反应

一．钠的工业制法

1．写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式，并标明反应中电子转移的数目和方向。

二．钠的性质

1．从原子结构推测钠可能具有的性质

2．实验探究钠的性质

总结钠的物理性质：                                                                 。

总结钠的化学性质

思考：①金属钠为什么保存在煤油中？

②金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？

③钠与氧气反应的产物取决于什么？

④解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

⑤钠与水反应是氧化还原反应吗？

三．钠的用途

1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。例如冶炼钛，化学方程式为                                          。

2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的               。

四．钠的氧化物

思考：金属钠露置于空气中，出现一系列现象及原理探究。

1．金属钠应保存在（      ）

A．空气中          B．水中        C．煤油中        D．密闭容器中

2．钠应用于电光源是因为（      ）

A．钠很软             B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强

C．是一种强还原剂     D．那燃烧发出黄色火焰

3．钠与水反应时产生的现象是（     ）

①钠浮在水面上；   ②钠沉在水底；   ③钠熔化成小球；   ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；   ⑤发出嘶嘶的声音；  ⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A．②③④⑤    B．①②③④⑤⑥    C．①③④⑤     D．①③④⑤⑥

4．将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（    ）

A．锌        B．铁        C．铝        D．钠

5．关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（      ）

A．它们相差1个电子层 　　　　　 　B．它们的化学性质相似

C．钠原子的半径比钠离子大　　　  　D．它们核内的质子数相同

6．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈         色，具有         ，但断面很快变               ，主要是由于生成一薄层            ，若把钠放在石棉网上加热可观察到                             ，反应的化学方程式为                          ，其中还原剂为            。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是          g，反应方程式是                                         。