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    3.2.1 钠的性质与制备教学设计(2)-苏教版高中化学必修第一册
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    高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物教案设计

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    这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物教案设计,共5页。教案主要包含了多媒体展示,指导学生做实验等内容,欢迎下载使用。

    第1节 钠的性质与制备
    本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《钠的性质与制备》,通过上一单元食物学习,学生了解到从海水中可以得到氯单质,氯气是活泼的非金属单质,在此基础上,安排学生学习从海水中获得钠,通过实验探究钠的性质,不仅为学生在学习元素周期表的知识提供了一定的基础,也使学生感受化学物质的丰富多彩。
    1.通过实验探究钠的化学性质,初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。
    2.通过钠及其氧化物的相互转化,建立物质性质与物质用途的关联。
    3.通过体验实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成分析推理、综合归纳的能力。
    钠的性质
    1.教学幻灯片,收集钠的发现相关资料
    2.化学实验
    板书设计
    钠的性质与制备
    一.钠的工业制法
    2NaCl2Na+Cl2↑
    二.钠的性质
    1.物质性质
    银白色金属,质软,密度比煤油大、0.97g/cm3
    2.钠的化学性质
    ①可与氧气发生反应
    4Na+O2=2Na2O (白色)
    2Na+O2 Na2O2(过氧化钠,淡黄色)
    ②可与水发生反应
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    三.钠的用途
    1.做还原剂:用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
    TiCl4+4NaTi+4NaCl
    四氯化钛 钛
    2.做电光源:高压钠灯。
    3.制造合金:钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。
    四.钠的氧化物
    (1)氧化钠
    1.与水反应生成氢氧化钠,因此氧化钠是碱性氧化物
    Na2O+H2O=2NaOH
    2.与酸反应
    Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
    (2)过氧化钠可做漂白剂和供氧剂
    本节课重点是实验探究钠性质,教学方法是实验与多媒体相结合。本节课以探究式学习为主,让学生根据实验现象,得出钠的性质。通过学生做实验,既能训练学生动手操作的基本能力,还能进一步激发学生对化学这门学科的兴趣。本节课由于实验由学生做,学生学习热情非常高,气氛也非常活跃。化学是一门以实验为基础的自然科学,要认真对待每一个实验,以学生为本,关注学生的所思所想。
    教师活动
    学生活动
    【多媒体展示】化学史话:钠钾的发现,
    【板书】一.钠的工业制法
    2NaCl2Na+Cl2↑
    【引导】在电解熔融氯化钠的过程中发生了氧化还原反应,请同学们写出化学方程式,并标明反应中电子转移的数目和方向
    【魔术】“滴水点灯”
    【引导】在刚才的魔术中,产生奇妙现象的是钠的
    功劳,为什么能滴水点灯呢?金属钠在其的作用是
    什么?钠具有哪些性质?请先从其原子结构,推测
    金属钠可能的性质。
    【引导】下面我们通过下列几个实验一起探究钠的性质。
    【板书】二.钠的性质
    【指导学生做实验】鼓励学生进行实验探究,并指出学生错误,提醒学生实验中剩余的钠要=必修放回原瓶。引导学生在探究实验过程中,分析思考下列问题:
    ①金属钠为什么保存在煤油中?
    ②金属钠暴露在空气中,为什么颜色和光泽会发生变化?
    ③钠与氧气反应的产物取决于什么?
    ④解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
    ⑤钠与水反应是氧化还原反应吗?
    1.钠的物理性质
    银白色金属,质软,密度比煤油大、0.97g/cm3。
    2.钠的化学性质
    ①可与氧气发生反应
    4Na+O2=2Na2O (白色)
    2Na+O2 Na2O2(过氧化钠,淡黄色)
    ②可与水发生反应
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    【过渡】钠作为一种非常活泼的金属,我们在生活中直接使用的机会不大,那这种金属有哪些用途呢?请同学阅读课本进行总结
    【过渡】接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质,首先判断氧化钠属于什么氧化物?
    四、钠的氧化物ppt 5)
    1.与水反应生成氢氧化钠,因此氧化钠是碱性氧化物
    Na2O+H2O=2NaOH
    2.与酸反应
    Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
    观看资料,体会化学家探索化学的不易
    书写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式
    思考回答
    钠原子最外层只有一个电子,易失去最外层电子,达到8电子稳定结构,化学性质活泼,具有很强的还原性。
    【实验1】取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置放置在空气中,观察表面颜色的变化。
    【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热,观察现象。
    【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞,然后向其中投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,用表面皿盖在烧杯上,观察实验现象。
    学生完成实验,通过观察实验现象,分析产生该现象的原因,归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
    思考回答
    ①钠易与空气中的氧气和水分发生反应,故要隔绝空气保存。
    ②金属钠被空气中的氧气氧化,生成氧化钠。
    ③取决于反应条件
    ④浮----钠的密度比水小
    熔----钠的密度比水小
    游----钠的密度比水小
    响----钠的密度比水小
    红----钠的密度比水小
    ⑤是氧化还原反应
    1.做还原剂:用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
    TiCl4+4NaTi+4NaCl
    四氯化钛 钛
    2.做电光源:高压钠灯。
    3.制造合金:钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。
    思考回答
    碱性氧化物,
    辩证地认识氯气
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