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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物教案设计
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物教案设计，共5页。教案主要包含了多媒体展示，指导学生做实验等内容，欢迎下载使用。
第1节 钠的性质与制备
本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《钠的性质与制备》，通过上一单元食物学习，学生了解到从海水中可以得到氯单质，氯气是活泼的非金属单质，在此基础上，安排学生学习从海水中获得钠，通过实验探究钠的性质，不仅为学生在学习元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受化学物质的丰富多彩。
1．通过实验探究钠的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。
2．通过钠及其氧化物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。
3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
钠的性质
1．教学幻灯片，收集钠的发现相关资料
2．化学实验
板书设计
钠的性质与制备
一．钠的工业制法
2NaCl2Na＋Cl2↑
二．钠的性质
1．物质性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3
2．钠的化学性质
①可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O （白色）
2Na＋O2 Na2O2（过氧化钠，淡黄色）
②可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
三．钠的用途
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛 钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。
四．钠的氧化物
（1）氧化钠
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
（2）过氧化钠可做漂白剂和供氧剂
本节课重点是实验探究钠性质，教学方法是实验与多媒体相结合。本节课以探究式学习为主，让学生根据实验现象，得出钠的性质。通过学生做实验，既能训练学生动手操作的基本能力，还能进一步激发学生对化学这门学科的兴趣。本节课由于实验由学生做，学生学习热情非常高，气氛也非常活跃。化学是一门以实验为基础的自然科学，要认真对待每一个实验，以学生为本，关注学生的所思所想。
教师活动
学生活动
【多媒体展示】化学史话：钠钾的发现，
【板书】一．钠的工业制法
2NaCl2Na＋Cl2↑
【引导】在电解熔融氯化钠的过程中发生了氧化还原反应，请同学们写出化学方程式，并标明反应中电子转移的数目和方向
【魔术】“滴水点灯”
【引导】在刚才的魔术中，产生奇妙现象的是钠的
功劳，为什么能滴水点灯呢？金属钠在其的作用是
什么？钠具有哪些性质？请先从其原子结构，推测
金属钠可能的性质。
【引导】下面我们通过下列几个实验一起探究钠的性质。
【板书】二．钠的性质
【指导学生做实验】鼓励学生进行实验探究，并指出学生错误，提醒学生实验中剩余的钠要=必修放回原瓶。引导学生在探究实验过程中，分析思考下列问题：
①金属钠为什么保存在煤油中？
②金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？
③钠与氧气反应的产物取决于什么？
④解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
⑤钠与水反应是氧化还原反应吗？
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
2．钠的化学性质
①可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O （白色）
2Na＋O2 Na2O2（过氧化钠，淡黄色）
②可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【过渡】钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？请同学阅读课本进行总结
【过渡】接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质，首先判断氧化钠属于什么氧化物？
四、钠的氧化物ppt 5)
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
观看资料，体会化学家探索化学的不易
书写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式
思考回答
钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层电子，达到8电子稳定结构，化学性质活泼，具有很强的还原性。
【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
学生完成实验，通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
思考回答
①钠易与空气中的氧气和水分发生反应，故要隔绝空气保存。
②金属钠被空气中的氧气氧化，生成氧化钠。
③取决于反应条件
④浮----钠的密度比水小
熔----钠的密度比水小
游----钠的密度比水小
响----钠的密度比水小
红----钠的密度比水小
⑤是氧化还原反应
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛 钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。
思考回答
碱性氧化物，
辩证地认识氯气
第1节 钠的性质与制备
本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《钠的性质与制备》，通过上一单元食物学习，学生了解到从海水中可以得到氯单质，氯气是活泼的非金属单质，在此基础上，安排学生学习从海水中获得钠，通过实验探究钠的性质，不仅为学生在学习元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受化学物质的丰富多彩。
1．通过实验探究钠的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。
2．通过钠及其氧化物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。
3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
钠的性质
1．教学幻灯片，收集钠的发现相关资料
2．化学实验
板书设计
钠的性质与制备
一．钠的工业制法
2NaCl2Na＋Cl2↑
二．钠的性质
1．物质性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3
2．钠的化学性质
①可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O （白色）
2Na＋O2 Na2O2（过氧化钠，淡黄色）
②可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
三．钠的用途
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛 钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。
四．钠的氧化物
（1）氧化钠
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
（2）过氧化钠可做漂白剂和供氧剂
本节课重点是实验探究钠性质，教学方法是实验与多媒体相结合。本节课以探究式学习为主，让学生根据实验现象，得出钠的性质。通过学生做实验，既能训练学生动手操作的基本能力，还能进一步激发学生对化学这门学科的兴趣。本节课由于实验由学生做，学生学习热情非常高，气氛也非常活跃。化学是一门以实验为基础的自然科学，要认真对待每一个实验，以学生为本，关注学生的所思所想。
教师活动
学生活动
【多媒体展示】化学史话：钠钾的发现，
【板书】一．钠的工业制法
2NaCl2Na＋Cl2↑
【引导】在电解熔融氯化钠的过程中发生了氧化还原反应，请同学们写出化学方程式，并标明反应中电子转移的数目和方向
【魔术】“滴水点灯”
【引导】在刚才的魔术中，产生奇妙现象的是钠的
功劳，为什么能滴水点灯呢？金属钠在其的作用是
什么？钠具有哪些性质？请先从其原子结构，推测
金属钠可能的性质。
【引导】下面我们通过下列几个实验一起探究钠的性质。
【板书】二．钠的性质
【指导学生做实验】鼓励学生进行实验探究，并指出学生错误，提醒学生实验中剩余的钠要=必修放回原瓶。引导学生在探究实验过程中，分析思考下列问题：
①金属钠为什么保存在煤油中？
②金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？
③钠与氧气反应的产物取决于什么？
④解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
⑤钠与水反应是氧化还原反应吗？
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
2．钠的化学性质
①可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O （白色）
2Na＋O2 Na2O2（过氧化钠，淡黄色）
②可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【过渡】钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？请同学阅读课本进行总结
【过渡】接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质，首先判断氧化钠属于什么氧化物？
四、钠的氧化物ppt 5)
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
观看资料，体会化学家探索化学的不易
书写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式
思考回答
钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层电子，达到8电子稳定结构，化学性质活泼，具有很强的还原性。
【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
学生完成实验，通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
思考回答
①钠易与空气中的氧气和水分发生反应，故要隔绝空气保存。
②金属钠被空气中的氧气氧化，生成氧化钠。
③取决于反应条件
④浮----钠的密度比水小
熔----钠的密度比水小
游----钠的密度比水小
响----钠的密度比水小
红----钠的密度比水小
⑤是氧化还原反应
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛 钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。
思考回答
碱性氧化物，
辩证地认识氯气
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