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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物当堂达标检测题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物当堂达标检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在下列溶液中加盐酸，仍能大量共存的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
2．进行钠与水反应的实验时，完全不需用到的个人安全防护用品是
A．防毒面具B．橡胶手套C．护目镜D．实验服
3．只用一种试剂即可区别、、三种溶液，该试剂是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
B．＝1012的溶液：K+、Na+、AlO2－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－
D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CO32－
5．某白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、K2CO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②向溶液中加碱，产生白色沉淀；③向溶液中加入BaCl2无明现象。根据实验现象可判断其组成为
A．Na2SO4、CaCl2B．CaCl2、MgCl2C．MgCl2、K2CO3D．Na2SO4、K2CO3
6．下列四组溶液中，不用其他试剂即可全部鉴别的是
①CuSO4、Na2SO4、BaCl2 ②Na2CO3、BaCl2、H2SO4
③HCl、NaOH、Na2SO4 ④Ca(OH)2、NaCl、BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
7．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如图所示所加试剂均过量。下列说法不正确的是
A．气体A一定是混合气体B．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
C．沉淀A一定是 H2SiO3D．该固体混合物一定含有Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2
8．向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是
A．Fe2＋B．Al3＋C．NO3－D．NH4＋
9．下列有关的叙述中正确的是
A．过氧化钠与二氧化碳发生置换反应
B．过氧化钠中阴离子与阳离子个数比为1：1
C．利用加热法可除去中混有的少量杂质
D．制时，用或作反应物可选择相同的气体发生装置
10．下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为： ，向其混合液中再加入HCl，反应的离子方程式为： 。
12．实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：
(1)将钠放入水中的化学方程式 。
(2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 。
(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 (填字母)。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
E．滴加酚酞后溶液变红
(4)下列有水参与的反应中，H2O只做氧化剂的有 (填字母，下同)，H2O只做还原剂的有 ，H2O既做氧化剂又做还原剂的有 。
A．电解水 B．Na+H2O C．Na2O+H2O D．Na2O2+H2O E．Cl2+H2O F．2F2+2H2O=4HF+O2 G．CO2+H2O
13．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如图：
加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 。
14．酸与碱的中和反应在生活生产中有重要的应用。下图从不同角度反映稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。
请回答下列问题：
(1)图甲，烧杯中盛有氢氧化钠溶液，滴入2~3滴酚酞溶液，现象是 ，变色的原因是溶液的pH 7(填写大于、等于或小于)。
(2)向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液pH与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图乙。
①当加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液中的溶质是 (填写化学式)。
②当加入氢氧化钠溶液的质量正好反应到M点时，溶液中的主要离子及其比值是 (填写符号和比值)。
③当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，所得溶液中的pH 7(填写大于、等于或小于)。
(3)在溶液中硫酸氢钠(NaHSO4)完全解离出Na+、H+、SO，其溶液呈酸性。
①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，完全反应的化学方程式是 。
②向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，写出反应的化学方程式 。
15．除去下列物质中所混有的少量杂质，括号内为杂质。指明应加入的试剂，写出有关方程式。
（1）Fe粉(Al粉)：试剂 离子方程式 ；
（2）FeCl2溶液(FeCl3)：试剂 离子方程式 ；
（3）Na2CO3固体(NaHCO3)：化学方程式 。
16．应用连线
、 、 、 、
17．现有中学化学中常见的一些物质：①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸⑦Na
(1)上述物质中能够导电的是 ，(填物质序号，下同)属于混合物的是 ，属于盐的是 ，其水溶液能够使石蕊变红的有 ，属于电解质的是 。
(2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。
(3)写出①与⑥反应的离子反应方程式 。
(4)写出⑦与水反应的化学方程式： 。
18．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ； 。
(2)试剂X是 。由溶液D是 。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
(4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
(5)用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式
(6)工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：
①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 ml·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液 kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式 。
19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是 ．
（2）①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁体胶体 ⑥Al2(SO4)3固体 ⑦酒精 ⑧BaSO4固体
属于电解质的是 ；属于非电解质的是 （填序号）。
（3）请写出⑥的电离方程式
（4）下列关于③和⑤的说法正确的是 。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀
b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能
c．加入盐酸都会产生沉淀
（5）按要求写出下列反应的离子方程式：
①锌跟稀硫酸反应 。
②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 。
③MgO滴加稀盐酸 。
20．表中是常见的物质，根据要求完成空格
(1)在生活中有重要用途，可作食品加工中的 ，将其固体加热可得到上述物质中的另一种盐，写出反应的方程式 。
(2)上述物质的类别有一项错误的是 (写序号)，熔融状态可以导电的电解质有 种，属于非电解质的是 (写序号)。
(3)证明MgO是碱性氧化物可以与上述物质中的酸反应，写出化学方程式 。
(4)写出在水中的电离方程式 。
三、实验题
21．木材的深加工能有效提高其经济效益。工业上将木材进行干馏隔绝空气加强热可得到木煤气含、、等、木焦油、焦木酸木炭等产品。
请回答下列问题：
(1)木炭中一定含有 元素
(2)下列装置可对木柴干馏后的产品进一步加工。
①用装置可除去木煤气中的少量，混合器应从 口通入填仪器口字母，广口瓶中所盛试剂是 ，有关反应的离子方程式是 。
②木焦油和焦木酸中含有苯、乙酸和甲醛等，他们的部分性质如表所示。
若从苯、乙酸和甲醇的混合液中将三者一一分离，可选用上述装置中的 填装置序号，盛装混合液的仪器名称是 ，该试验的原理是利用了三种物质的 不同。实验时冷凝水的进水口是 填仪器口字母。为保证实验安全，还需要注意的一项操作是 。
22．电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有、和。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
(1)步骤(Ⅰ)中加入溶液的目的是将 (填“氧化”或“还原”)成；取少量溶液A于试管中，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液显 (填“红色”或“蓝色”)。
(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是 ；所需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和 。滤液B中的阳离子除了外，主要还有 ；
(3)写出步骤(Ⅲ)中与稀盐酸反应的离子方程式： ；
23．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入水 (含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)钠与水反应的离子方程式为 。
(2)金属钠的变化现象是 。
(3)U形管中溶液的颜色变化： ，说明有 生成。
(4)铜丝的变化现象是 ，说明有 生成。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液X一定是钠盐溶液
B
将Na2O2加入滴有酚酞的水中
溶液变红
Na2O2与水反应后的溶液呈碱性
C
将铜粉加入1.0 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
D
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br-
物质及其用途的连线
物质
A．稀硫酸
B．氧化铁
C．过氧化钠
D．二氧化硫
E．碳酸氢钠
F．亚铁盐
用途
a. 生产硫酸
b.除铁锈
c.作红色颜料
d.作供氧剂
e. 作膨松剂
f. 作补铁剂
物质
①
②
③
④
类别
盐
酸
氧化物
单质
物质
⑤
⑥
⑦MgO
⑧
类别
盐
碱
氧化物
酸
物质
熔点
沸点
密度
溶解性
苯
不溶于水
乙酸
两者互溶且均易溶于水
甲醇
参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．B
5．B
6．A
7．D
8．B
9．D
10．D
11． Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，OH-+H+＝H2O
12．(1)2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
(2)钠与水反应放出热量，钠的熔点低
(3)C
(4) B F A
13．MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2↓+2NaCl
14．(1) 溶液由无色变红色 大于
(2) Na2SO4、H2SO4 Na+：SO=2：1 大于
(3) NaHSO4+NaOH＝Na2SO4 +H2O 2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
15． NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe Fe+2Fe3 +=3Fe2+ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
16． B-c C-d D-a E-e F-f
17．(1) ①③⑥⑦ ①⑥ ③⑤ ④⑤⑥ ③⑤
(2)NaHSO4=Na++H++
(3)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O
(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
18． 2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO+H2O 稀硫酸 NaHCO3 a，b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，除去HCl 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Cu+O2+ 2H2SO42CuSO4+2H2O 13.6kg 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
19． 树状分类法 ④⑥⑧ ①⑦ Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- b Zn+2H+=Zn2++H2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O MgO+2H+=Mg2++H2O
20．(1) 膨松剂
(2) ⑧ 5 ③
(3)
(4)
21．(1)C、、O
(2) b NaOH溶液 Ⅱ 蒸馏烧瓶 沸点 f 加入沸石或碎瓷片
22．(1) 氧化 红色
(2) 过滤 玻璃棒
(3)
23．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)熔成银白色小球，在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小
(3) 变为红色 NaOH
(4) 由黑色变红色 氢气
一、单选题
1．在下列溶液中加盐酸，仍能大量共存的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
2．进行钠与水反应的实验时，完全不需用到的个人安全防护用品是
A．防毒面具B．橡胶手套C．护目镜D．实验服
3．只用一种试剂即可区别、、三种溶液，该试剂是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
B．＝1012的溶液：K+、Na+、AlO2－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－
D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CO32－
5．某白色固体混合物由Na2SO4、CaCl2、MgCl2、K2CO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②向溶液中加碱，产生白色沉淀；③向溶液中加入BaCl2无明现象。根据实验现象可判断其组成为
A．Na2SO4、CaCl2B．CaCl2、MgCl2C．MgCl2、K2CO3D．Na2SO4、K2CO3
6．下列四组溶液中，不用其他试剂即可全部鉴别的是
①CuSO4、Na2SO4、BaCl2 ②Na2CO3、BaCl2、H2SO4
③HCl、NaOH、Na2SO4 ④Ca(OH)2、NaCl、BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
7．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如图所示所加试剂均过量。下列说法不正确的是
A．气体A一定是混合气体B．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
C．沉淀A一定是 H2SiO3D．该固体混合物一定含有Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2
8．向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是
A．Fe2＋B．Al3＋C．NO3－D．NH4＋
9．下列有关的叙述中正确的是
A．过氧化钠与二氧化碳发生置换反应
B．过氧化钠中阴离子与阳离子个数比为1：1
C．利用加热法可除去中混有的少量杂质
D．制时，用或作反应物可选择相同的气体发生装置
10．下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为： ，向其混合液中再加入HCl，反应的离子方程式为： 。
12．实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：
(1)将钠放入水中的化学方程式 。
(2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 。
(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 (填字母)。
A．有气体生成
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成
D．溶液变浑浊
E．滴加酚酞后溶液变红
(4)下列有水参与的反应中，H2O只做氧化剂的有 (填字母，下同)，H2O只做还原剂的有 ，H2O既做氧化剂又做还原剂的有 。
A．电解水 B．Na+H2O C．Na2O+H2O D．Na2O2+H2O E．Cl2+H2O F．2F2+2H2O=4HF+O2 G．CO2+H2O
13．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如图：
加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 。
14．酸与碱的中和反应在生活生产中有重要的应用。下图从不同角度反映稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。
请回答下列问题：
(1)图甲，烧杯中盛有氢氧化钠溶液，滴入2~3滴酚酞溶液，现象是 ，变色的原因是溶液的pH 7(填写大于、等于或小于)。
(2)向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液pH与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图乙。
①当加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液中的溶质是 (填写化学式)。
②当加入氢氧化钠溶液的质量正好反应到M点时，溶液中的主要离子及其比值是 (填写符号和比值)。
③当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，所得溶液中的pH 7(填写大于、等于或小于)。
(3)在溶液中硫酸氢钠(NaHSO4)完全解离出Na+、H+、SO，其溶液呈酸性。
①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，完全反应的化学方程式是 。
②向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，写出反应的化学方程式 。
15．除去下列物质中所混有的少量杂质，括号内为杂质。指明应加入的试剂，写出有关方程式。
（1）Fe粉(Al粉)：试剂 离子方程式 ；
（2）FeCl2溶液(FeCl3)：试剂 离子方程式 ；
（3）Na2CO3固体(NaHCO3)：化学方程式 。
16．应用连线
、 、 、 、
17．现有中学化学中常见的一些物质：①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸⑦Na
(1)上述物质中能够导电的是 ，(填物质序号，下同)属于混合物的是 ，属于盐的是 ，其水溶液能够使石蕊变红的有 ，属于电解质的是 。
(2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。
(3)写出①与⑥反应的离子反应方程式 。
(4)写出⑦与水反应的化学方程式： 。
18．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ； 。
(2)试剂X是 。由溶液D是 。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
(4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
(5)用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式
(6)工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：
①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 ml·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液 kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式 。
19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是 ．
（2）①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁体胶体 ⑥Al2(SO4)3固体 ⑦酒精 ⑧BaSO4固体
属于电解质的是 ；属于非电解质的是 （填序号）。
（3）请写出⑥的电离方程式
（4）下列关于③和⑤的说法正确的是 。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀
b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能
c．加入盐酸都会产生沉淀
（5）按要求写出下列反应的离子方程式：
①锌跟稀硫酸反应 。
②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 。
③MgO滴加稀盐酸 。
20．表中是常见的物质，根据要求完成空格
(1)在生活中有重要用途，可作食品加工中的 ，将其固体加热可得到上述物质中的另一种盐，写出反应的方程式 。
(2)上述物质的类别有一项错误的是 (写序号)，熔融状态可以导电的电解质有 种，属于非电解质的是 (写序号)。
(3)证明MgO是碱性氧化物可以与上述物质中的酸反应，写出化学方程式 。
(4)写出在水中的电离方程式 。
三、实验题
21．木材的深加工能有效提高其经济效益。工业上将木材进行干馏隔绝空气加强热可得到木煤气含、、等、木焦油、焦木酸木炭等产品。
请回答下列问题：
(1)木炭中一定含有 元素
(2)下列装置可对木柴干馏后的产品进一步加工。
①用装置可除去木煤气中的少量，混合器应从 口通入填仪器口字母，广口瓶中所盛试剂是 ，有关反应的离子方程式是 。
②木焦油和焦木酸中含有苯、乙酸和甲醛等，他们的部分性质如表所示。
若从苯、乙酸和甲醇的混合液中将三者一一分离，可选用上述装置中的 填装置序号，盛装混合液的仪器名称是 ，该试验的原理是利用了三种物质的 不同。实验时冷凝水的进水口是 填仪器口字母。为保证实验安全，还需要注意的一项操作是 。
22．电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有、和。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
(1)步骤(Ⅰ)中加入溶液的目的是将 (填“氧化”或“还原”)成；取少量溶液A于试管中，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液显 (填“红色”或“蓝色”)。
(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是 ；所需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和 。滤液B中的阳离子除了外，主要还有 ；
(3)写出步骤(Ⅲ)中与稀盐酸反应的离子方程式： ；
23．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入水 (含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)钠与水反应的离子方程式为 。
(2)金属钠的变化现象是 。
(3)U形管中溶液的颜色变化： ，说明有 生成。
(4)铜丝的变化现象是 ，说明有 生成。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液X一定是钠盐溶液
B
将Na2O2加入滴有酚酞的水中
溶液变红
Na2O2与水反应后的溶液呈碱性
C
将铜粉加入1.0 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
D
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br-
物质及其用途的连线
物质
A．稀硫酸
B．氧化铁
C．过氧化钠
D．二氧化硫
E．碳酸氢钠
F．亚铁盐
用途
a. 生产硫酸
b.除铁锈
c.作红色颜料
d.作供氧剂
e. 作膨松剂
f. 作补铁剂
物质
①
②
③
④
类别
盐
酸
氧化物
单质
物质
⑤
⑥
⑦MgO
⑧
类别
盐
碱
氧化物
酸
物质
熔点
沸点
密度
溶解性
苯
不溶于水
乙酸
两者互溶且均易溶于水
甲醇
参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．B
5．B
6．A
7．D
8．B
9．D
10．D
11． Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，OH-+H+＝H2O
12．(1)2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
(2)钠与水反应放出热量，钠的熔点低
(3)C
(4) B F A
13．MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2↓+2NaCl
14．(1) 溶液由无色变红色 大于
(2) Na2SO4、H2SO4 Na+：SO=2：1 大于
(3) NaHSO4+NaOH＝Na2SO4 +H2O 2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
15． NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe Fe+2Fe3 +=3Fe2+ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
16． B-c C-d D-a E-e F-f
17．(1) ①③⑥⑦ ①⑥ ③⑤ ④⑤⑥ ③⑤
(2)NaHSO4=Na++H++
(3)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O
(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
18． 2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO+H2O 稀硫酸 NaHCO3 a，b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，除去HCl 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Cu+O2+ 2H2SO42CuSO4+2H2O 13.6kg 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
19． 树状分类法 ④⑥⑧ ①⑦ Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- b Zn+2H+=Zn2++H2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O MgO+2H+=Mg2++H2O
20．(1) 膨松剂
(2) ⑧ 5 ③
(3)
(4)
21．(1)C、、O
(2) b NaOH溶液 Ⅱ 蒸馏烧瓶 沸点 f 加入沸石或碎瓷片
22．(1) 氧化 红色
(2) 过滤 玻璃棒
(3)
23．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)熔成银白色小球，在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小
(3) 变为红色 NaOH
(4) 由黑色变红色 氢气
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