2019苏教版高中化学必修一专题4-4.1.3浓硫酸的性质课件PPT

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NFSOAI浓硫酸的性质第一单元fashionH浓硫酸的性质1.物理性质2.浓硫酸的特性①吸水性②脱水性③强氧化性①吸水性实验记录蓝色固体变成白色浓硫酸可吸收结晶水合物中的结晶水实验记录（教师实验）蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体②脱水性③强氧化性实验记录a中铜片表面变黑，有气泡逸出；b中品红溶液逐渐变为无色；c中紫色石蕊溶液变红；冷却后，将a中的溶液倒入水中，溶液变蓝。总结 浓硫酸的特性（1）吸水性①浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。②常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体（如H2、Cl2、SO2等），不能干燥碱性气体（如NH3等）和强还原性气体（如H2S）。（2）脱水性拓展 浓硫酸吸水性和脱水性的区别二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子总结 浓硫酸的特性（3）强氧化性①本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子+6价的硫原子具有很强的得电子能力。②反应规律：a.常温下与活泼金属反应（除铁、铝除外）表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。Fe、Al的钝化在常温下，铁、铝等少数金属遇浓硫酸会发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜，而出现“钝化”现象总结 浓硫酸的特性b.与不活泼金属和非金属反应规律ⅰ.反应需要加热，否则不反应。ⅲ.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性有表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性ⅳ.随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。（3）强氧化性总结 浓硫酸的特性c.与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。（3）强氧化性e.H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2等不能被浓硫酸氧化d.与碱性气体反应，如NH3。浓硫酸的用途几种重要的硫酸盐浓硫酸与稀硫酸的比较浓硫酸与稀硫酸的比较1.下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验的说法不正确的是（ ）A.喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B.将水注入反应后冷却的试管a，溶液变为蓝色C.铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有灰白色固体D. SO2能使KMnO4水溶液褪色B2.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶被所含离子的推斯中正确的是（ ）A.一定含有SO2-4B.含有SO2-4和Ag+C.可能含有SO2-4或SO2-3或Ag+或SO2-4、SO2-3D.可能含有SO2-3或CO2-3C课堂小结2.硫酸的性质能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属、碱、碱性氧化物及其某些盐反应吸水性脱水性强氧化性单元典型例题剖析3、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )B4、将适量的蔗糖( C12H22O11)放入烧杯，滴人几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热(如图所示)。下列说法不正确的是( )DA.在该过程中，固体变黑体现了浓硫酸的脱水性B.有刺激性气味的气体生成，体现了浓硫酸的强氧化性C.将产生的气体通入品红溶液后,溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有SO2D.将产生的气体通人澄清石灰水，溶液变浑浊，说明该气体中一定含有CO2UHNOAKTY