苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量练习题，共5页。试卷主要包含了硫及其化合物的转化关系，氮及其化合物的转化关系等内容，欢迎下载使用。







1．硫及其化合物的转化关系





2．氮及其化合物的转化关系





图中标号反应的化学方程式或离子方程式：


①化学方程式：2SO2＋O22SO3；


②化学方程式：


a．2H2SO4(浓)＋Cueq \(=====,\s\up8(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；


b．2H2SO4(浓)＋Ceq \(=====,\s\up8(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；


③化学方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；


④化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up8(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；


⑤化学方程式：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up8(催化剂),\s\d10(△))4NO＋6H2O；


⑥化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；


⑦离子方程式：2NOeq \\al(－,3)＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；


⑧离子方程式：2NOeq \\al(－,3)＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。





非金属及其化合物是化学知识的重要组成部分：


主要考点有：


(1)碳、硅及其化合物；


(2)氯及其化合物；


(3)氧、硫及其化合物；


(4)氮及其化合物。


常见转化关系：①NH3eq \(――→,\s\up8(O2),\s\d10(催化剂))NOeq \(――→,\s\up8(O2))NO2eq \(――→,\s\up8(H2O))HNO3；


②H2S(S)eq \(――→,\s\up8(O2))SO2eq \(――→,\s\up8(O2),\s\d10(催化剂))SO3eq \(――→,\s\up8(H2O))H2SO4；


③CH4(C)eq \(――→,\s\up8(O2),\s\d10(不完全燃烧))COeq \(――→,\s\up8(O2))CO2eq \(――→,\s\up8(H2O))H2CO3；


④N2eq \(――→,\s\up8(O2))NOeq \(――→,\s\up8(O2))NO2eq \(――→,\s\up8(H2O))HNO3；


⑤SiO2eq \(――→,\s\up8(C))粗Sieq \(――→,\s\up8(Cl2))SiCl4eq \(――→,\s\up8(H2))Si。





1．如图锥形瓶内盛有气体X，胶头滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )





A．X是NH3，Y是水


B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液


C．X是CO2，Y是稀硫酸


D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液


C [NH3、HCl都是极易溶于水的气体，SO2能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球a在大气压的作用下变大。CO2在水中的溶解度较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓起。]


2．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去)：


Aeq \(――→,\s\up8(＋O2))Beq \(――→,\s\up8(＋O2))Ceq \(――→,\s\up8(＋H2O))D


(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：________________________。


写出B→C的化学方程式：______________________________。


(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_________________________。


写出A→B的化学方程式：___________________________。


(3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：___________________。


[解析] (1)A、B、C、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则这几种物质溶于水均显酸性，D为C与水反应的产物，故D为酸。通过一系列氧化而得的酸为H2SO4，则C为SO3。B为SO2，A为H2S。


(2)A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3；推断B为NO，C为NO2，D为HNO3。


(3)若A为单质，D为强碱，A通过两步氧化得C，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH。


[答案] (1)H2SO4 2SO2＋O22SO3


(2)HNO3 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up8(催化剂),\s\d10(△))4NO＋6H2O


(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑


1.硝酸的强氧化性的特殊表现


(1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。


(2)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。


如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O。


(3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量。


(4)硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时，产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好耗尽时，产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物。


(5)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。


2．浓硫酸的特性


(1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气。


(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维素、蔗糖等)脱水。


(3)强氧化性：它的氧化作用是由H2SO4分子中＋6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2，加热时，大多数金属(Au和Pt除外)可被浓硫酸氧化。一定量的浓硫酸与足量活泼金属(如Zn)发生反应时，开始发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up8(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当H2SO4的浓度降低后，发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。





3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )


A．都具有吸水性和强氧化性


B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低


C．常温下能和铝很快反应，放出气体


D．分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小


B [浓硝酸无吸水性，A错误。二者露置于空气中，溶质的物质的量浓度都降低，浓硝酸是由于挥发性，浓硫酸则是吸收空气中的水，B正确、D错误。二者常温下都能使铝钝化，不会产生气体，C错误。]


4．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：


(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为______________________________


____________________________________________________。


(2)在一定体积的10 ml/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 ml，则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________。


(3)根据如图操作及现象推断酸X为________(填序号)。





a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸


[解析] (1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。


(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9 ml时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。


(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。


[答案] (1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2


(2)大于 3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)b常见非金属及其化合物的性质和转化关系
硝酸、硫酸的性质及与金属的反应规律