高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第一单元 物质及其反应的分类优质课教案设计

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第一单元 物质及其反应的分类优质课教案设计，共5页。教案主要包含了物质的转化，化学反应的分类等内容，欢迎下载使用。




教材中主要讲解了物质间的转化和化学反应的分类两部分内容。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应的，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，也没有进行整理归纳。本课时对物质的转化和化学反应进行了归类整理，为以后学习元素化合物相关知识打下良好的学习基础。





1、宏观辨识与微观探析：认识物质的宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。能从元素和原子、分子水平认识物质间的相互转化。


2、变化观念与平衡思想：知道物质间的转化需要一定的条件，并遵循一定的规律。理解发生复分解反应的条件；理解氧化还原反应的特征、实质等。


3、证据推理与模型认知：能从不同角度对化学反应进行分类，建构氧化还原反应的认知模型。


4、科学探究与创新意识：观察物质及其变化的现象，客观记录，发现和提出需要进一步研究的问题。


5、科学精神与社会责任：认识无机物和有机物之间的相互转化，能依据实际条件并运用化学知识和方法解决生产、生活中简单的问题。





1.物质间相互转化的共性和特性、规律。


2.氧化还原反应的特点、本质。理解四种基本化学反应类型与氧化还原反应的关系。





制做多媒体课件；预习本课内容。





复习提问


我们通常根据化学物质的哪些方面分类？


根据物质的化学性质可将氧化物分为几类？


初中学习过哪几种化学反应类型？举例说明。


初中学习过的酸、碱、盐，哪些类别的物质之间可以发生转化?它们之间的转化需要怎样的条件？发生复分解反应需要什么条件?


无机物能转化成有机物吗？


引入新课


通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。不同类别的物质在一定条件下可以相互转化。探索物质的转化规律，可以帮助人们制备更多生产、生活需要的物质。


交流与讨论：教材第5页“交流与讨论” PPT展示


以碳、钙的单质和化合物为例，写出所列的化学方程式（注明反应条件）。



























































问题解决：引导学生尽可能多的写出符合条件的化学反应方程式。部分学生板书。


板书：一、物质的转化


学生活动： 1、高温条件下，Fe2O3与CO反应，生成铁和CO2：__________________________


2、煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳：__________________________________


3、MgCl2溶液与NaOH溶液反应:_______________________________________


4、CaO与CO2反应:_________________________________________________


5、Fe与稀硫酸反应:________________________________________________


6、无机物一定条件下可以转化成有机物：氰酸铵合成尿素（德国化学家维勒）





PPT展示物质间的转化规律
































过度：根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。根据初中所学知识，完成下表，并用实例加以说明。





板书：二、化学反应的分类


四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。


思考：写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，它属于那种基本反应类型呢？


过度：我们发现用现有的分类方法我们无法划分，即四种基本反应类型不能包括所有反应。就像不同种物质间有多种分类方法一样，化学反应也还有其他的分类依据与分类方法。


板书：2、氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应。


非氧化还原反应：元素化合价不发生变化的反应。


特点：元素的化合价发生变化


判断方法：看各元素的化合价是否发生变化。


课堂练习：学生完成教材第7页“学以致用”


思考：四种基本反应类型与氧化还原反应有什么关系呢？


学生活动:学生结合本课中的化学方程式进行小组讨论。


教师提问，学生回答。


板书、3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(PPT展示)



































课堂练习：


1、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ）


A．CO2+H2O====H2CO3化合反应


B．Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反应


C. Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 置换反应


D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应


2、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（ ）


A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应


3、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ）


A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变


C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应


4、有以下6个反应（反应条件略）：


A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O


C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑


E. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO2+C==2CO


属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。


5、许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个有水参与反应的化学方程式：


(1)化合反应_______________________________________；


(2)分解反应______________________________________；


(3)复分解反应____________________________________。


课堂练习答案：


C 2、C 3、A 4、EF , C, D, A, ABCF


5、答案不唯一，仅供参考


（1）CO2 + H2O == H2CO3 CaO + H2O == Ca(OH)2 2H2 + O2 == 2H2O


（2） H2CO3 ==CO2 + H2O


（3） NaOH + HCl == NaCl + H2O








本节课重点讲了两部分知识，一个是物质的转化，一个是化学反应的分类。根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，物质之间的转化可以分成四种基本反应类型，也可以根据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。通过相关的学习使学生养成良好的分类思想，并把这种思想运用于实际的生产和生活中，以解决一些实际问题。物质的转化类型
化学方程式
单质→化合物
碱性氧化物→碱
酸性氧化物→酸
酸→盐
碱→盐
碱性氧化物→盐
酸性氧化物→盐

反应类型
实例
A＋B＝AB
AB＝A＋B
AB＋C＝A＋CB
AB＋CD＝AD＋CB