【同步教案】人教版化学九年级上册--第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第2课时 一氧化碳 教案

第六单元  碳和碳的氧化物

课题3 二氧化碳和一氧化碳

第2课时 一氧化碳

【学习目标】

（1）了解CO的物理性质。

（2）知道CO的可燃性、还原性、毒性。

（3）比较一氧化碳、二氧化碳性质的异同点。

（4）知道CO可作燃料、冶炼金属；防止CO中毒。

（5）通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。

【学习重点】一氧化碳的性质及用途。

【学习难点】一氧化碳还原性实验。

【教学流程】

【教学设计】

一、创设情境

据报道：在短短的两年内，安徽芜湖市大约有50人死于煤气中毒。

二、新课学习

【提问】冬季是煤气中毒的高发期，每年因发生煤气中毒不知夺去多少人的生命。你知道煤气的主要成分是什么吗？怎样才能预防煤气中毒呢？

【回答】引导学生思考，让学生带着问题学新课。

知识点1  一氧化碳的物理性质

【讲解】

【注意】CO的密度与空气的密度相近，不能用向下排气法收集，只能用排水法收集。

知识点2  一氧化碳的化学性质

1.可燃性

【实验与探究】播放“一氧化碳的燃烧”视频，请同学们观察一氧化碳燃烧的现象。

（1）实验现象：燃烧时发出蓝色的火焰。

（2）反应原理：2CO+O22CO2

生成的CO2能使澄清的石灰水变浑浊。

（3）煤炉中的化学反应

【提示】CO在空气中燃烧，火焰呈蓝色。

【提问】点燃一氧化碳前应做什么工作？

【回答】验纯。

【讲解】CO是可燃性气体，与空气或氧气混合点燃会爆炸，点燃前一定要验纯。

2.毒性

【讲解】（1）中毒过程

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危机生命。

（2）防治措施

用煤炉取暖时，注意通风。

      发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

【资料分享】 一氧化碳是排放量很大的空气污染物之一，据估计，全世界人为排放的一氧化碳总量每年约为几亿吨，而且一氧化碳在大气中的寿命很长，在大气中可停留2～3年。可见，这是一种数量大，积累性强的大气污染物。因此我们要注意防治一氧化碳对空气的污染。

【提问1】有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？

【回答】不行，因为一氧化碳难溶于水。

【提问2】我们的家用煤气中常常会添加一些具有难闻气味的气体（如乙硫醇），你知道为什么吗？

【回答】为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏，以免一氧化碳中毒。

3.还原性——一氧化碳还原氧化铜

【播放】请学生观看“一氧化碳还原氧化铜”的视频。观察实验用品、实验现象，并试着对实验进行分析。

实验装置：

【实验步骤】

①实验前先检查CO的纯度。

目的：防止CO不纯，点燃或加热后发生爆炸。

②先通入一会儿CO（同时点燃尾气处理的酒精灯），然后对装有CuO的位置加热。

目的：排尽玻璃管内的空气。

③反应结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却。

目的：防止生成的铜再次被氧化成氧化铜。

【实验现象】

①黑色粉末逐渐变成红色。

原因：CuO失去氧变成Cu。

②澄清石灰水变浑浊。

原因：CO得到氧变成CO2。

③点燃尾气时，产生蓝色火焰。

原因：尾气中含有未反应的CO。

【实验结论】CO具有还原性。

【反应原理】CuO+COCu+CO2。

4.一氧化碳的性质及对应用途

【播放】请同学们观看“一氧化碳还原氧化铁”的视频，了解冶炼金属的过程。

【归纳与总结】1.一氧化碳和二氧化碳的性质的比较

【知识拓展】1.区别一氧化碳和二氧化碳的方法

（1）气体分别通入紫色石蕊试液，试液变红色的是CO2，不变的是CO。

（2）气体分别通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO。

（3）分别插入燃着的木条，木条熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO。

（4）分别通过灼热的氧化铜，氧化铜变红的是CO，不变的是CO2。

2.一氧化碳和二氧化碳互相除杂的方法

（1）一氧化碳中含有二氧化碳：将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸。

依据：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，浓硫酸有吸水性。

（2）二氧化碳中含有一氧化碳：将混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末。

依据：CO+CuOCu+CO2

三、课堂小结

【教学反思】本节课容量较大，可针对学生接受程度不同，有选择性地教学。因为CO有剧毒，不宜在课堂演示，有关实验全部制成录像或动画在课件中展示。