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化学人教版9年级下册第9单元精准教学★★★★★题库
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这是一份化学人教版9年级下册第9单元精准教学★★★★★题库，共28页。
化学人教版9年级
化学人教版9年级下册
《第九单元 溶液》精准教学★★★★★题库
一、选择题（共36小题）
1．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
2．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
3．甲，乙两种物质的溶解度曲线如图a所示，图b是20℃时甲或乙物质的饱和溶液，下列有关说法错误的是（ ）
A．40℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度随温度升高而降低
C．80℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
4．某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．需要6%的氯化钠溶液的质量为25g
B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大
D．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
5．某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度是102.5g
B．该物质的溶解度随温度的升高而增大
C．0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
6．如图为甲、乙物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 （ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．可以采用升高温度的方式将甲物质的溶液状态从b点改变为a点
C．甲、乙两种物质的溶液，从t2℃降温至t1℃时，甲中一定有固体析出
D．t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4
7．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是（ ）
A．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g
B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态
C．20℃时，100g 硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g
D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
8．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙
B．可用降温结晶法从甲、丙的混合物中提纯甲物质
C．t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
D．t2℃时，向50g水中加入30g甲物质，充分溶解，得到75g甲物质的饱和溶液
9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．t2℃时，在100g甲的饱和溶液中含有50g甲物质
C．t1℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
10．20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至40℃得到②。
下列说法不正确的是（ ）
A．KCl的溶解度随温度升高而增大
B．②中是KCl的饱和溶液
C．溶质质量分数：①＜②
D．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是（ ）
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．物质甲和丙的溶解度相等
B．t1℃时，P点表示的是物质乙的溶液为饱和溶液
C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，向180g甲饱和溶液中先加50g水，再加40g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态
13．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃20g氯化钠溶于50g水中得到70g溶液
B．用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠
C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至50℃，溶液的溶质质量分数变大（不考虑水分蒸发）
D．将50℃时185.5g硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，析出53.9g晶体
14．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。下列说法正确的是（ ）
A．图①：B一定为不饱和溶液
B．图②：两种溶液中溶质的质量分数相等
C．图③：乙表示物质A的溶解度曲线
D．将60℃时A、B的饱和溶液降温至40℃，析出晶体A多
15．实验室欲配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．称量氯化钠固体时，若天平指针偏左，应加砝码
B．将称得的3g氯化钠固体放入量筒内溶解
C．选择100mL的量筒量取所需水的体积
D．量取水的过程中若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数大于6%
16．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．在t1℃时，将两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
C．将KNO3的不饱和溶液降温，一定能得到KNO3的饱和溶液
D．t2℃时，KNO3的饱和溶液中溶质质量分数为60%
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将20g甲物质加入50g水中可形成70g溶液
B．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．40℃的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃，甲物质析出的晶体比乙多
18．如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．分别将t℃的KNO3、NaCl饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3＞NaCl
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者
19．如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的两只烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发）。下列说法中，正确的是（ ）
A．t1℃时，B物质所在烧杯中的溶液为饱和溶液
B．升温到t2℃时，A物质所在烧杯中溶质质量不变
C．升温到t2℃时，A、B物质所在烧杯中溶质质量分数相等
D．A物质中混有少量B物质时，可用蒸发结晶法提纯A
20．如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
D．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液
21．15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度曲线为a
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．15℃时，A烧杯中溶液的质量为150g
D．将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等
22．规范的实验操作是实验成功的保证。如图配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作符合规范的是（ ）
A．取药品 B．量取液体
C．溶解 D．装瓶
23．如图是硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．t℃时，硝酸钾、氯化钾的溶液中溶质质量分数一定相等
C．将t℃时的两种物质的饱和溶液升温到40℃时仍是饱和溶液
D．40℃时，将140g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液变成饱和溶液需加入16.8g氯化钾
24．农业上可以用氯化钠溶液来选种。下列有关配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．读取液体体积 D．溶解NaCl
25．硫酸锌的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
B．80℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数为70%
C．将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析出
D．20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，配得硫酸锌饱和溶液
26．已知：（1）20℃时，溶解度在10g以上的物质称为易溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如表：
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度/g
36.0
0.165
7.4
31.6
下列说法正确的是（ ）
A．氯酸钾属于易溶物质
B．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
C．饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液
D．20℃时可以配制出质量分数为36%的氯化钠溶液
27．如表是NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，烧杯甲是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），下列说法错误的是（ ）
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
33.3
41.4
50.4
55.2
A．氯化铵的溶解度随温度升高而增大
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．甲、乙两烧杯内溶液中溶质的质量相等
D．丙烧杯中溶液的质量133.3g
28．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
29．已知20℃时KNO3的溶解度是31.6g，40℃时KNO3的溶解度是63.9g。取200g水于烧杯中，按如图所示进行操作。以下说法正确的是（ ）
A．烧杯乙中的KNO3的溶液一定是饱和溶液
B．烧杯丙中析出的固体质量为28.4g
C．20℃时烧杯丙中溶质的质量分数为31.6%
D．烧杯甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
30．甲、乙分别是Na2CO3或NaCl中的一种物质，如图1是两种物质的溶解度曲线，图2是20℃时，将等质量甲、乙两种固体分别放入盛有等质量水的两支试管中，随温度的变化情况。下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，100gNa2CO3饱和溶液中的溶质的质量为10g
B．甲物质为Na2CO3，乙物质为NaCl
C．a物质可能是生石灰
D．碳酸钠饱和溶液中含有少量杂质氯化钠，常用降温结晶的方法提纯碳酸钠
31．如图所示，如果a液面升高，b液面下降，则X、Y的组合可能是（ ）
A．石灰石、稀盐酸 B．氢氧化钠、水
C．食盐、水 D．硝酸铵、水
32．如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是（ ）
A．在阳光的照射下，水分子运动加剧
B．水由液态变成气态，水分子体积变大
C．海水变成淡水，水的化学性质不变
D．海水蒸发过程中，海水溶质质量分数变大
33．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示为“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的实验操作，其中正确的是（ ）
A．.取用NaCl B．.称量NaCl
C．.量取H2O D．.溶解NaCl
34．表格中为一些常见物质在20℃时的溶解度，根据表中信息判断错误的是（ ）
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
A．表格中易溶于水的物质有三种
B．20℃时，对饱和的石灰水加热，会看到石灰水变浑浊
C．已知CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2因此向石灰水中持续通入二氧化碳，会先产生沉淀，后沉淀溶解
D．20℃时，不可能配出比NaOH溶液浓的Na2CO3溶液
35．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲的溶解度受温度的影响比乙大
B．除去甲中少量的乙杂质，可以用降温结晶的方法
C．A点溶液变为B点溶液后，溶液中溶质的质量分数不变
D．t℃时，等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量：甲＜乙
36．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．乙溶解度随温度的升高而降低
B．t2℃时甲、乙溶解度相同
C．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲质量分数下降，乙质量分数升高
D．t3℃，将30g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为30g
二、填空题（共18小题）
37．水和溶液对我们的生活、生产有着非常重要的作用。
（1）2023年中国水周的宣传主题是“强化依法治水 携手共护母亲河”。
①请写出一种爱护水资源措施 ，一种净化水的方法 。
②水是化学学习中的重要物质，水在化学学习中的用途是 。（一条即可）
（2）2022年3月23日下午，中国空间站开设了“天宫课堂”第二课，宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了醋酸钠溶液进行实验。醋酸钠在不同温度下的溶解度如表所示。
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
33
46.5
65.5
139
153
①醋酸钠溶液在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间变成“冰球”。该过程属于 （选填“结晶”或“溶解”）。
②完成上述实验需配制溶质质量分数为60%的100g醋酸钠溶液，其主要操作是 。
38．实验室欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为 g；若量取水时俯视量筒读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
39．请回答下列问题。
（1）两种物质的溶解度曲线如图所示。
两物质的溶解度相等时的温度为 ℃；饱和的硝酸钾溶液底部有少量固体，为了使固体完全溶解，可采取的方法为 （写一种即可）。
（2）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。现将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 。
40．化学与生产、生活和科技等息息相关。请运用化学知识回答下列问题：
（1）请从下列物质中选择合适的物质代号填空。
A．金刚石 B．钛合金 C．石墨
①可以用作电极和制铅笔芯的是 。
②可以用于切割大理石的是 。
③可用于制造人造骨的是 。
（2）火箭一般是用联氨（N2H4）作燃料，用N2O4作助燃剂，发射时生成了空气中含量最多的物质和一种氧化物。请写出发射时的化学方程式： 。
（3）新冠肺炎疫情期间，84消毒液是常见的消毒剂。84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应：2HCl+NaClO＝NaCl+H2O+X，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 。
（4）加了洗洁精的水可以去除盘子上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
41．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 （填化学式）。
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。
②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 （填最简整数比）。
③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 （填选项）。
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲
42．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl 水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力
（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。
（2）如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。
X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。
43．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ；净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 性；在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（2）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
D．蔗糖
（3）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
①现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A．甲＝乙＞丙
B．乙＞甲＝丙
C．乙＞甲＞丙
D．甲＞乙＞丙
②为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 。
A．加固体丙
B．加水
C．降低温度
D．蒸发浓缩
（4）0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液50g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。
44．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：
（1）温度为 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，没有晶体析出的是 （填字母代号）。
（3）t1℃时，把A物质30g加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至0.1%）。
45．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为 。
（2）a中混有少量的b，提纯a物质的方法是 。
（3）t2℃时，将30g的a物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（4）将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃分别降温至t1℃，下列分析正确的是 （填字母序号）。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量：a＜b＜c
C．溶质质量分数：c＜a＜b
46．水是生命之源，是人类赖以生存和发展不可缺少的最重要的物质资源之一。
（1）①小华家食用的是井水，他用肥皂水检验后发现井水硬度偏大，他应该用什么方法降低水的硬度 。
A．加入明矾静置
B．加入活性炭过滤
C．将井水煮沸
②小玲家食用的是自来水，自来水生产过程中通入少量氯气的作用是 。
A．除去可溶性杂质
B．杀菌消毒
C．吸附水中的色素和异味
（2）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。
A．a＞b B．a＝b C．a＜b
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
47．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的意义是 。
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
48．“海水→氯化钠→饱和氯化钠溶液→氢氧化钠→次氯酸钠”是海水综合利用的一种途径。如图是氯化钠的溶解度曲线。
（1）海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“海水晒盐”利用的结晶方法是 。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为 g。配制一定量饱和氯化钠溶液的简单操作方法是 。
（4）电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。
（5）84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），制取次氯酸钠反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+X，则X的化学式为 。
49．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的关系是 。
（2）将t2℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃没有固体析出的是 ，降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
（3）将40gt2℃时的X饱和溶液降温到t1℃时，可以析出 gX晶体（不含结晶水）。
50．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答问题：
（1）甲、乙两种物质在 ℃时，溶解度相同。
（2）若甲中含有少量的乙，则可用 的方法提纯甲。
（3）将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量关系为甲 （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙。
（4）t3℃时，将100g溶质质量分数为30%的甲溶液加水稀释成10%的稀溶液，需要加水的质量为 g。
51．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t3℃时，将 a、b 的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是
（填“a“或“b“）物质。
（2）要使接近饱和的 a 溶液在保持溶质的质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法 。
（3）将t3℃时等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是
A．溶解度：b＞a＝c
B．溶剂质量：a＞b＞c
C．溶液质量：c＞b＞a
D．溶质的质量分数：b＞a＝c
（4）t1℃时，将60ga物质的饱和溶液稀释为10%，需要加水 g。
52．资源和能源的多元化利用，步步推进了人类的进步。
（1）水（光）电制氢系统是通过太阳能光伏发电电解水制氢气。氢气在电解装置的 极产生，该过程中反应方程式是 。
（2）实现“碳达峰”和“碳中和”是我国应对全球气候问题作出的庄严承诺，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 。
（3）镍（Ni））是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
①氢氧化镍的化学式为 。
②氢氧化镍和 （填化学式）反应可用于制备硫酸镍。
③要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是 、 溶液。
53．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：
（1） ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）t1℃时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（3）甲的热饱和溶液中含有少量乙，提纯甲物质，采用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
54．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）M点的意义是 。
（2）A物质中混有少量的B物质，可以采用 方法提纯A物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）将t2℃质量相等的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是 （填字母）；
（4）阴影区域中A物质溶液均是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
参考答案
一、选择题（共36小题）
1．B
2．D
3．D
4．D
5．D
6．D
7．C
8．C
9．D
10．D
11．D
12．D
13．D
14．B
15．D
16．B
17．B
18．D
19．C
20．D
21．C
22．C
23．D
24．C
25．C
26．C
27．B
28．C
29．B
30．A
31．D
32．B
33．C
34．D
35．C
36．C
二、填空题（共18小题）
37．（1）①用洗菜水冲厕所；过滤；②配制溶液；
（2）①结晶；②计算（需要醋酸钠的质量为100g×60%＝60g，水的质量100g﹣60g＝40g，即水的体积40mL）、称量（用托盘天平称量60g醋酸钠）、量取（用50mL的量筒量取40mL水）、溶解（溶解时用玻璃棒搅拌以加速醋酸钠的溶解）。
38．3；偏大。
39．（1）t2；升高温度或增加溶剂；（2）44.5g。
40．（1）①C；②A；③B；
（2）2N2H4+N2O4点燃¯3N2+4H2O；
（3）Cl2；
（4）乳化。
41．（1）C2H5OH；（2）①降温结晶；②2：7；③B。
42．（1）弱于；恒温蒸发溶剂；（2）＜；（3）硝酸钾；③。
43．（1）加热煮沸；吸附；乳化；
（2）B；
（3）①C；②AD；
（4）1000。
44．（1）t2。（2）C。（3）23.1%。
45．（1）b＞a＝c或a＝c＜b；
（2）降温结晶或冷却热饱和溶液；
（3）1：2；
（4）C。
46．（1）C；B；（2）A；（3）b＞a＞c。
47．（1）t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（2）乙＝丙＞甲；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）B。
48．（1）混合物；
（2）蒸发结晶；
（3）向一定量的水中加入氯化钠，边加边搅拌，直到氯化钠不再溶解为止；
（4）2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）H2O。
49．（1）X＞Y＞Z；（2）Z；Y＞X＞Z；（3）8。
50．（1）t2。（2）降温结晶。（3）小于。（4）200。
51．（1）a；（2）降低温度；（3）AC；（4）40。
52．（1）负；2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）增大；
（3）①Ni（OH）2；②H2SO4；③镍；FeSO4（合理即可）。
53．（1）20；（2）32；（3）降温结晶。
54．（1）t2℃时，A物质的溶解度为50g；
（2）降温结晶；
（3）C＞B＞A；
（4）饱和溶液。
化学人教版9年级
化学人教版9年级下册
《第九单元 溶液》精准教学★★★★★题库
一、选择题（共36小题）
1．夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
2．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
3．甲，乙两种物质的溶解度曲线如图a所示，图b是20℃时甲或乙物质的饱和溶液，下列有关说法错误的是（ ）
A．40℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度随温度升高而降低
C．80℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
4．某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．需要6%的氯化钠溶液的质量为25g
B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大
D．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
5．某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度是102.5g
B．该物质的溶解度随温度的升高而增大
C．0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
6．如图为甲、乙物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 （ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．可以采用升高温度的方式将甲物质的溶液状态从b点改变为a点
C．甲、乙两种物质的溶液，从t2℃降温至t1℃时，甲中一定有固体析出
D．t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4
7．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是（ ）
A．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g
B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态
C．20℃时，100g 硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g
D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
8．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙
B．可用降温结晶法从甲、丙的混合物中提纯甲物质
C．t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
D．t2℃时，向50g水中加入30g甲物质，充分溶解，得到75g甲物质的饱和溶液
9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．t2℃时，在100g甲的饱和溶液中含有50g甲物质
C．t1℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
10．20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至40℃得到②。
下列说法不正确的是（ ）
A．KCl的溶解度随温度升高而增大
B．②中是KCl的饱和溶液
C．溶质质量分数：①＜②
D．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是（ ）
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
12．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．物质甲和丙的溶解度相等
B．t1℃时，P点表示的是物质乙的溶液为饱和溶液
C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，向180g甲饱和溶液中先加50g水，再加40g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态
13．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃20g氯化钠溶于50g水中得到70g溶液
B．用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠
C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至50℃，溶液的溶质质量分数变大（不考虑水分蒸发）
D．将50℃时185.5g硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，析出53.9g晶体
14．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。下列说法正确的是（ ）
A．图①：B一定为不饱和溶液
B．图②：两种溶液中溶质的质量分数相等
C．图③：乙表示物质A的溶解度曲线
D．将60℃时A、B的饱和溶液降温至40℃，析出晶体A多
15．实验室欲配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．称量氯化钠固体时，若天平指针偏左，应加砝码
B．将称得的3g氯化钠固体放入量筒内溶解
C．选择100mL的量筒量取所需水的体积
D．量取水的过程中若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数大于6%
16．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．在t1℃时，将两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
C．将KNO3的不饱和溶液降温，一定能得到KNO3的饱和溶液
D．t2℃时，KNO3的饱和溶液中溶质质量分数为60%
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将20g甲物质加入50g水中可形成70g溶液
B．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．40℃的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃，甲物质析出的晶体比乙多
18．如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．分别将t℃的KNO3、NaCl饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3＞NaCl
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者
19．如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的两只烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发）。下列说法中，正确的是（ ）
A．t1℃时，B物质所在烧杯中的溶液为饱和溶液
B．升温到t2℃时，A物质所在烧杯中溶质质量不变
C．升温到t2℃时，A、B物质所在烧杯中溶质质量分数相等
D．A物质中混有少量B物质时，可用蒸发结晶法提纯A
20．如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
D．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液
21．15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度曲线为a
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．15℃时，A烧杯中溶液的质量为150g
D．将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等
22．规范的实验操作是实验成功的保证。如图配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作符合规范的是（ ）
A．取药品 B．量取液体
C．溶解 D．装瓶
23．如图是硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．t℃时，硝酸钾、氯化钾的溶液中溶质质量分数一定相等
C．将t℃时的两种物质的饱和溶液升温到40℃时仍是饱和溶液
D．40℃时，将140g溶质质量分数为20%的氯化钾溶液变成饱和溶液需加入16.8g氯化钾
24．农业上可以用氯化钠溶液来选种。下列有关配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．读取液体体积 D．溶解NaCl
25．硫酸锌的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硫酸锌的溶解度随温度升高而增大
B．80℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数为70%
C．将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析出
D．20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，配得硫酸锌饱和溶液
26．已知：（1）20℃时，溶解度在10g以上的物质称为易溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如表：
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度/g
36.0
0.165
7.4
31.6
下列说法正确的是（ ）
A．氯酸钾属于易溶物质
B．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
C．饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液
D．20℃时可以配制出质量分数为36%的氯化钠溶液
27．如表是NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，烧杯甲是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），下列说法错误的是（ ）
温度/℃
10
30
50
70
溶解度/g
33.3
41.4
50.4
55.2
A．氯化铵的溶解度随温度升高而增大
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．甲、乙两烧杯内溶液中溶质的质量相等
D．丙烧杯中溶液的质量133.3g
28．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
29．已知20℃时KNO3的溶解度是31.6g，40℃时KNO3的溶解度是63.9g。取200g水于烧杯中，按如图所示进行操作。以下说法正确的是（ ）
A．烧杯乙中的KNO3的溶液一定是饱和溶液
B．烧杯丙中析出的固体质量为28.4g
C．20℃时烧杯丙中溶质的质量分数为31.6%
D．烧杯甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
30．甲、乙分别是Na2CO3或NaCl中的一种物质，如图1是两种物质的溶解度曲线，图2是20℃时，将等质量甲、乙两种固体分别放入盛有等质量水的两支试管中，随温度的变化情况。下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，100gNa2CO3饱和溶液中的溶质的质量为10g
B．甲物质为Na2CO3，乙物质为NaCl
C．a物质可能是生石灰
D．碳酸钠饱和溶液中含有少量杂质氯化钠，常用降温结晶的方法提纯碳酸钠
31．如图所示，如果a液面升高，b液面下降，则X、Y的组合可能是（ ）
A．石灰石、稀盐酸 B．氢氧化钠、水
C．食盐、水 D．硝酸铵、水
32．如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是（ ）
A．在阳光的照射下，水分子运动加剧
B．水由液态变成气态，水分子体积变大
C．海水变成淡水，水的化学性质不变
D．海水蒸发过程中，海水溶质质量分数变大
33．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示为“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的实验操作，其中正确的是（ ）
A．.取用NaCl B．.称量NaCl
C．.量取H2O D．.溶解NaCl
34．表格中为一些常见物质在20℃时的溶解度，根据表中信息判断错误的是（ ）
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
A．表格中易溶于水的物质有三种
B．20℃时，对饱和的石灰水加热，会看到石灰水变浑浊
C．已知CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2因此向石灰水中持续通入二氧化碳，会先产生沉淀，后沉淀溶解
D．20℃时，不可能配出比NaOH溶液浓的Na2CO3溶液
35．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲的溶解度受温度的影响比乙大
B．除去甲中少量的乙杂质，可以用降温结晶的方法
C．A点溶液变为B点溶液后，溶液中溶质的质量分数不变
D．t℃时，等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量：甲＜乙
36．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．乙溶解度随温度的升高而降低
B．t2℃时甲、乙溶解度相同
C．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲质量分数下降，乙质量分数升高
D．t3℃，将30g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为30g
二、填空题（共18小题）
37．水和溶液对我们的生活、生产有着非常重要的作用。
（1）2023年中国水周的宣传主题是“强化依法治水 携手共护母亲河”。
①请写出一种爱护水资源措施 ，一种净化水的方法 。
②水是化学学习中的重要物质，水在化学学习中的用途是 。（一条即可）
（2）2022年3月23日下午，中国空间站开设了“天宫课堂”第二课，宇航员王亚平在“太空冰雪实验”中用到了醋酸钠溶液进行实验。醋酸钠在不同温度下的溶解度如表所示。
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
33
46.5
65.5
139
153
①醋酸钠溶液在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间变成“冰球”。该过程属于 （选填“结晶”或“溶解”）。
②完成上述实验需配制溶质质量分数为60%的100g醋酸钠溶液，其主要操作是 。
38．实验室欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为 g；若量取水时俯视量筒读数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
39．请回答下列问题。
（1）两种物质的溶解度曲线如图所示。
两物质的溶解度相等时的温度为 ℃；饱和的硝酸钾溶液底部有少量固体，为了使固体完全溶解，可采取的方法为 （写一种即可）。
（2）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。现将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 。
40．化学与生产、生活和科技等息息相关。请运用化学知识回答下列问题：
（1）请从下列物质中选择合适的物质代号填空。
A．金刚石 B．钛合金 C．石墨
①可以用作电极和制铅笔芯的是 。
②可以用于切割大理石的是 。
③可用于制造人造骨的是 。
（2）火箭一般是用联氨（N2H4）作燃料，用N2O4作助燃剂，发射时生成了空气中含量最多的物质和一种氧化物。请写出发射时的化学方程式： 。
（3）新冠肺炎疫情期间，84消毒液是常见的消毒剂。84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应：2HCl+NaClO＝NaCl+H2O+X，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 。
（4）加了洗洁精的水可以去除盘子上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
41．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 （填化学式）。
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。
②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 （填最简整数比）。
③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 （填选项）。
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲
42．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl 水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力
（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。
（2）如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。
X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。
43．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ；净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 性；在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（2）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氢氧化钠
D．蔗糖
（3）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
①现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A．甲＝乙＞丙
B．乙＞甲＝丙
C．乙＞甲＞丙
D．甲＞乙＞丙
②为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 。
A．加固体丙
B．加水
C．降低温度
D．蒸发浓缩
（4）0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液50g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。
44．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：
（1）温度为 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，没有晶体析出的是 （填字母代号）。
（3）t1℃时，把A物质30g加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至0.1%）。
45．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为 。
（2）a中混有少量的b，提纯a物质的方法是 。
（3）t2℃时，将30g的a物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（4）将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃分别降温至t1℃，下列分析正确的是 （填字母序号）。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量：a＜b＜c
C．溶质质量分数：c＜a＜b
46．水是生命之源，是人类赖以生存和发展不可缺少的最重要的物质资源之一。
（1）①小华家食用的是井水，他用肥皂水检验后发现井水硬度偏大，他应该用什么方法降低水的硬度 。
A．加入明矾静置
B．加入活性炭过滤
C．将井水煮沸
②小玲家食用的是自来水，自来水生产过程中通入少量氯气的作用是 。
A．除去可溶性杂质
B．杀菌消毒
C．吸附水中的色素和异味
（2）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。
A．a＞b B．a＝b C．a＜b
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
47．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的意义是 。
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
48．“海水→氯化钠→饱和氯化钠溶液→氢氧化钠→次氯酸钠”是海水综合利用的一种途径。如图是氯化钠的溶解度曲线。
（1）海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“海水晒盐”利用的结晶方法是 。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为 g。配制一定量饱和氯化钠溶液的简单操作方法是 。
（4）电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 。
（5）84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），制取次氯酸钠反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+X，则X的化学式为 。
49．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的关系是 。
（2）将t2℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃没有固体析出的是 ，降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
（3）将40gt2℃时的X饱和溶液降温到t1℃时，可以析出 gX晶体（不含结晶水）。
50．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答问题：
（1）甲、乙两种物质在 ℃时，溶解度相同。
（2）若甲中含有少量的乙，则可用 的方法提纯甲。
（3）将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量关系为甲 （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙。
（4）t3℃时，将100g溶质质量分数为30%的甲溶液加水稀释成10%的稀溶液，需要加水的质量为 g。
51．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t3℃时，将 a、b 的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是
（填“a“或“b“）物质。
（2）要使接近饱和的 a 溶液在保持溶质的质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法 。
（3）将t3℃时等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是
A．溶解度：b＞a＝c
B．溶剂质量：a＞b＞c
C．溶液质量：c＞b＞a
D．溶质的质量分数：b＞a＝c
（4）t1℃时，将60ga物质的饱和溶液稀释为10%，需要加水 g。
52．资源和能源的多元化利用，步步推进了人类的进步。
（1）水（光）电制氢系统是通过太阳能光伏发电电解水制氢气。氢气在电解装置的 极产生，该过程中反应方程式是 。
（2）实现“碳达峰”和“碳中和”是我国应对全球气候问题作出的庄严承诺，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 。
（3）镍（Ni））是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
①氢氧化镍的化学式为 。
②氢氧化镍和 （填化学式）反应可用于制备硫酸镍。
③要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是 、 溶液。
53．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：
（1） ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）t1℃时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（3）甲的热饱和溶液中含有少量乙，提纯甲物质，采用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
54．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）M点的意义是 。
（2）A物质中混有少量的B物质，可以采用 方法提纯A物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）将t2℃质量相等的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是 （填字母）；
（4）阴影区域中A物质溶液均是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
参考答案
一、选择题（共36小题）
1．B
2．D
3．D
4．D
5．D
6．D
7．C
8．C
9．D
10．D
11．D
12．D
13．D
14．B
15．D
16．B
17．B
18．D
19．C
20．D
21．C
22．C
23．D
24．C
25．C
26．C
27．B
28．C
29．B
30．A
31．D
32．B
33．C
34．D
35．C
36．C
二、填空题（共18小题）
37．（1）①用洗菜水冲厕所；过滤；②配制溶液；
（2）①结晶；②计算（需要醋酸钠的质量为100g×60%＝60g，水的质量100g﹣60g＝40g，即水的体积40mL）、称量（用托盘天平称量60g醋酸钠）、量取（用50mL的量筒量取40mL水）、溶解（溶解时用玻璃棒搅拌以加速醋酸钠的溶解）。
38．3；偏大。
39．（1）t2；升高温度或增加溶剂；（2）44.5g。
40．（1）①C；②A；③B；
（2）2N2H4+N2O4点燃¯3N2+4H2O；
（3）Cl2；
（4）乳化。
41．（1）C2H5OH；（2）①降温结晶；②2：7；③B。
42．（1）弱于；恒温蒸发溶剂；（2）＜；（3）硝酸钾；③。
43．（1）加热煮沸；吸附；乳化；
（2）B；
（3）①C；②AD；
（4）1000。
44．（1）t2。（2）C。（3）23.1%。
45．（1）b＞a＝c或a＝c＜b；
（2）降温结晶或冷却热饱和溶液；
（3）1：2；
（4）C。
46．（1）C；B；（2）A；（3）b＞a＞c。
47．（1）t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（2）乙＝丙＞甲；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）B。
48．（1）混合物；
（2）蒸发结晶；
（3）向一定量的水中加入氯化钠，边加边搅拌，直到氯化钠不再溶解为止；
（4）2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）H2O。
49．（1）X＞Y＞Z；（2）Z；Y＞X＞Z；（3）8。
50．（1）t2。（2）降温结晶。（3）小于。（4）200。
51．（1）a；（2）降低温度；（3）AC；（4）40。
52．（1）负；2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）增大；
（3）①Ni（OH）2；②H2SO4；③镍；FeSO4（合理即可）。
53．（1）20；（2）32；（3）降温结晶。
54．（1）t2℃时，A物质的溶解度为50g；
（2）降温结晶；
（3）C＞B＞A；
（4）饱和溶液。
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