化学人教版9年级下册第8单元精准教学★★★★题库

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化学人教版9年级


化学人教版9年级下册
《第八单元 金属和金属材料》精准教学★★★★题库
一、选择题（共31小题）
1．通常状况下，颜色呈紫红色的固体是（　　）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
2．下列反应中，属于置换反应的是（　　）
A．2Al2O3通电¯4Al+3O2↑ B．C3H8+5O2点燃¯3CO2+4H2O
C．2Mg+CO2点燃¯2MgO+C D．H2+Cl2点燃¯2HCl
3．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列相关判断中错误的是（　　）

A．金属活泼性乙比甲强
B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D．若将等质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
4．氯化铁浸出铁铜合金废料回收海绵铜涉及反应2FeCl3+Fe═3FeCl2，关于该反应说法正确的是（　　）
A．反应前后铁的化合价不变
B．该反应属于置换反应
C．反应前后铁的原子个数不变
D．FeCl2的相对分子质量为127g
5．化学观念是核心素养的重要组成都分，下列有关叙述中，不正确的是（　　）
A．微粒观：热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变
B．守恒观：6g碳和6g氢气反应，一定生成12g二氧化碳
C．转化观：金属铜在一定条件下可以转化为氧化铜
D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
6．钯﹣镍合金在电子工业等方面有广泛应用。已知钯（Pd）、镍（Ni）、铜三种金属的活动性顺序是Ni＞Cu＞Pd。下列实验组合中能验证出三种金属活动性顺序的是（　　）
A．③④ B．②④ C．①④ D．①②
7．很多俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是（　　）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不停地运动
B．“真金不怕火炼”——金的化学性质稳定
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”——煅烧石灰石，未发生化学变化
D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
8．近两年，不少以传统文化为主题的综艺节目大放异彩，如《中国诗词大会》、《中国成语大会》等。从化学视角对下列俗语、成语、诗词的解释错误的是（　　）
A．“满架蔷薇一院香”是因为分子在不断地运动
B．“火上浇油”提高了可燃物的着火点
C．“曾青得铁则化为铜”体现了我国湿法冶金技术的应用
D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
9．将镁条和铜片分别放入稀盐酸中，有关说法正确的是（　　）
A．铜片表面有大量气泡产生
B．该实验证明镁的金属活动性比铜强
C．镁条表面无任何反应现象
D．收集生成的气体可用向上排空气法
10．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含银，可能含铜
B．滤液呈蓝色
C．滤出的固体中一定含银、铜和镁
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银
11．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型不正确的是（　　）
A．气体的密度 B．地壳中元素含量
C．利用金属的年代 D．性质与用途关系
12．下列从化学角度对俗语、诗词、古文的解释中，不正确的是（　　）
A．“真金不怕火炼”——金即使在高温时也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子总是在不断运动着
C．“蜡炬成灰泪始干”——蜡烛燃烧时既发生化学变化，又发生物理变化
D．“冰，水为之，而寒于水”——同一种物质的状态不同，化学性质不同
13．观察是科学探究的一种基本方法，下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．碳在充足的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳
C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
D．将铜片和黄铜片互相刻画，铜片表面留下明显的痕迹
14．用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）模拟工业炼铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。下列说法不正确的是（　　）

A．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯
B．实验中可观察到b处红棕色固体变黑，c处澄清石灰水变浑浊
C．b处发生了置换反应
D．实验中产生的尾气可用气球收集起来
15．某混合物由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。该样品2.2g与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品的组成猜测不合理的是（　　）
A．Mg和Al B．Mg和Fe C．Al和Cu D．Al和Fe
16．下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积）。下列不能由实验得出的结论是（　　）
编号
20mL硫酸的质量分数
1g锌的形状
0～3min产生氢气体积（mL）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
薄锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
薄锌片
79.9
A．Zn是金属活动顺序表中氢前金属
B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
17．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（　　）
选项
文摘
理解
A
曾青得铁则化为铜
过程中发生了置换反应
B
暧暧远人村，依依墟里烟
描述中有化学变化
C
金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚
说明合金的熔点比组成它的纯金属高
D
一尺之棰，日取其半，万世不竭
蕴含着物质无限可分的思想
A．A B．B C．C D．D
18．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是（　　）
A．深埋废旧电池 B．开发清洁能源
C．煤炭脱硫脱硝 D．垃圾分类回收
19．对比是学习化学的重要方法。下列关于Fe2O3与Fe3O4的比较中正确的是（　　）
A．Fe2O3为黑色，Fe3O4为红棕色
B．Fe2O3和Fe3O4都是铁的氧化物
C．Fe2O3可用于炼铁，Fe3O4不可用于炼铁
D．Fe2O3是磁铁矿的主要成分，Fe3O4是赤铁矿的主要成分
20．2023年世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法与之相违背的是（　　）
A．回收利用废旧金属 B．多使用一次性餐具
C．鼓励植树造林 D．提倡乘公交车绿色出行
21．2022年11月30日神舟十五号载人飞船成功对接于中国空间站天和核心舱。制造飞船的蒙皮、锻环等关键部件的材料是铝合金板材，它属于（　　）
A．合成材料 B．金属材料
C．复合材料 D．无机非金属材料
22．创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　）
A．金属材料 B．天然纤维 C．合成材料 D．复合材料
23．下列实验事实或结论不正确的是（　　）
A．生铁和钢都是铁合金，但两者的含碳量不同
B．用Zn、CuSO4溶液和Ag可以验证Zn、Cu、Ag的活动性
C．CO还原氧化铁时，应先加热氧化铁，再通入CO
D．在铁制品表面刷漆，可隔绝氧气和水从而防止生锈
24．被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜（FAST）采用的是铝合金面板。下列说法正确的是（　　）
A．铝合金属于有机合成材料
B．铜在铜合金上刻画出划痕
C．铝应用较晚是因为其不活泼
D．金属能够导电是因为有自由移动的电子
25．下列关于能源、资源的叙述错误的是（　　）
A．海洋储水量约占全球总储水量的96.5%
B．用铜制导线是因为铜是导电性最好的金属
C．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
D．人们正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能等
26．兴趣小组的同学将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得器内气体压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．AB段主要是氧化镁与盐酸反应
B．BC段的现象为镁条溶解，有大量气泡产生
C．CD段表示容器内的温度恢复室温
D．DE段表示反应完全，不再产生气泡
27．下列关于金属材料的说法不正确的是（　　）
A．自行车配件中钢制车圈利用了合金强度高的优点
B．铜导线利用了金属的导电性
C．保险丝利用了合金熔点高的性质
D．防止金属锈蚀可以有效保护金属资源
28．“天问一号”火星探测器发射成功，标志着我国成为世界上第三个成功登陆火星的国家。火星探测器采用钛合金、铝合金等材料制造。下列说法错误的是（　　）
A．铝合金、钛合金属于合成材料
B．铝是一种比较活泼的金属，常温下能与氧气反应
C．钛的抗腐蚀性能非常好，远优于不锈钢
D．太阳能面板将太阳能转化为电能，为火星车开展工作提供了动力
29．如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是（　　）
①试管b反应后的固体中一定不含铁
②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铜和铁
③完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
④完全反应后，甲烧杯中所得溶液质量比反应前加入试管a和b中溶液质量总和减少

A．①③ B．③④ C．①③④ D．②③④
30．下列图像能正确反映对应变化过程的是（　　）
A．加热高锰酸钾制取氧气
B．分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
C．将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中
D．用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量
31．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．干冰升华吸热，可作制冷剂
B．石墨质软，可作电池的电极
C．氧气具有助燃性，可作燃料
D．铜有良好的导热性，可用于制作导线
二、填空题（共15小题）
32．2025年部分汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
（1）使用新能源汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤、　 　和天然气。
（2）石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子纳米材料，可用于制作新能源电池，此用途主要利用了石墨烯的 　 　性。
（3）某种锂电池放电时发生反应的化学方程式为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+X↑，则X的化学式为 　 　。
（4）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 　 　和水。
33．2023年5月，大连湾海底隧道贯通，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。
（1）与纯铁相比，钢铁的优良性能有 　 　（填一种）。
（2）高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为 　 　。反应中的还原剂为　 　。
（3）每年有大量的钢铁因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 　 　。
34．金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）用铜丝作导线利用了铜的延展性和 　 　性。
（2）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 　 　。
（3）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，滤渣中一定含有 　 　。
35．方舱医院是我国新冠肺炎疫情防控的重大创举。
（1）方舱使用了大量铁制品，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 　。
（2）方舱多采用铝合金门窗，铝制品耐腐蚀的原因是 　 　。
（3）CT移动方舱让隔离区患者能在第一时间进行肺部CT检查，X射线球管的透光片材料通常由金属铍（Be）制成，铍与镁的化学性质相似，铍与稀盐酸反应所得溶液中一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。
36．请用化学用语填空：
（1）铁锅生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气、　 　等发生的化学反应。
（2）荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 　 　（填元素符号）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2中具有还原性的反应物是 　 　。
（4）科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。

该反应的化学方程式为：　 　。
37．2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”，寓意“玉兔巡月，扬帆星河”。
（1）“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，制备材料中选用了铝合金。铝比铁耐腐蚀的原因是 　 　。铝在空气中表面形成一层致密的 　 　（填化学式）薄膜。
（2）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上制取硅的化学方程式为2H2+SiCl4高温¯Si+4HCl，反应后硅元素的化合价 　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）液氧和液氢是运载“玉兔号”月球车火箭的一种推进剂，液氢燃烧的化学反应方程式为 　 　。
38．化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用 　 　区分硬水和软水。
（2）铝制品耐腐蚀的原因是 　 　（用化学方程式表示）。
（3）某工厂废气中含有大量的有害气体，有害气体中的 CO、NO通过以下反应转化为无害气体，反应的化学方程式为2CO+2NO＝2CO2+X，其中X的化学式为 　 　。
39．“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。2023年5月17日10时49分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射第五十六颗北斗导航卫星。化学材料在其中起到了重要作用。
①铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 　 　（填“高”或“低”）。
②长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式 　 　。
③室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 　 　（填“强”或“弱”）。

40．我国是世界上唯一高铁成网运行的国家。
（1）建设高铁需要大量的钢铁。工业上利用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理用化学方程式表示为 　 　。
（2）铁轨一般用的是锰钢是因为锰钢的硬度 　 　纯铁（填“大于”或“小于”），铁生锈是铁与空气中的 　 　发生了反应。
（3）某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液以及废铁屑、废锌屑的混合物。回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，则滤液中一定含有 　 　（填化学式），滤渣中可能含有 　 　（填化学式）。
（4）现向300g的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定溶质质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示。下列说法正确的是 　 　。
A．b点溶液中的溶质有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
B．M的值为24.8
C．c点溶液中Zn（NO3）2的质量为180g
D．d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag

41．我县城乡公交的开通运行，大大方便了群众出行，加快城乡一体化建设，助力乡村振兴。
（1）“文明乘车，从我做起。”乘坐公交时，不要在车内食用有异味的食物，请从分子的角度解释其原因　 　。
（2）公交车的外壳是用较厚的铁皮焊制的，在其表面刷油漆，除了保持美观外，另外一个重要的目的是 　 　。
42．自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
（1）在静置、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 　 　；吸附过程用到的药品名称为 　 　。
（2）硫酸铝用作净水的絮凝剂，铝和稀硫酸反应的化学方程式为 　 　，属于 　 　（填基本反应类型）。
（3）漂白粉是一种常见的水净化的消毒剂，其有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸钙中各原子的原子个数比是 　 　，钙、氧元素的质量比为 　 　。
43．我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜和炼锌的场景。

（1）图1炼铁中，古人将木炭与铁矿“石堆入炉内，并鼓入空气”，利用生成的CO将铁矿石中的Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为 　 　。
（2）图1炼铁中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱的原因是 　 　。
（3）图2炼铜中，沈括所著《梦溪笔淡》中记载“熬胆矾铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4与铁釜反应转化为Cu的反应原理为 　 　（用化学方程式表示）。
（4）图3炼锌中，明末宋应星所著《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分为ZnCO3）和煤炭一并装入炼锌罐中，泥封，“其底铺薪，发火殿红”、“冷定毁罐取出”。泥罐内发生的化学反应如下：
反应一：ZnCO3高温¯ZnO+CO2↑
反应二：C+CO2高温¯2CO
反应三：ZnO+CO高温¯Zn（气态）+CO2
①用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释原因：　 　。
②镀锌板可防止铁腐蚀，原理是隔绝铁与空气中的 　 　接触，写出另一种防止铁制品生锈的方法 　 　。
44．金属的用途与性质密切相关。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 　 　性（选填“导热”或“导电”）。
（2）在空气中，铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是 　 　。
（3）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 　 　（填化学式，下同），滤液中的溶质中可能含有 　 　。
45．金属在我们生活中应用广泛，请回答下列与金属有关的问题。
（1）用铁铸造铁锅，主要是利用铁的延展性和 　 　性。
（2）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是 　 　。
（3）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣中一定含有 　 　。
46．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是 　 　（填字母），这两组实验的探究方法都采用了 　 　的方法。

（2）通过课外阅读发现有下列反应：C12+2NaBr＝2NaCl+Br2 Br2+2KI＝2KBr+I2
C12、Br2、I2是氯、溴、碘三种元素组成的三种非金属单质。经过类比分析，发现非金属单质与盐发生的置换反应跟金属与盐发生的置换反应有类似的规律。因此可以判断Cl2、Br2、I2三种非金属中活泼性最强的是 　 　（写化学式）。
查阅资料又得知结论：硫的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱。请仿照上述反应，用硫元素和钾元素组成的化合物与其发生的一个反应来证明此结论（用化学方程式回答） 　 　。
三、实验题（共10小题）
47．根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 　 　。
（2）乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 　 　；步骤②中观察到铝丝表面的现象是 　 　。通过该实验验证了三种金属的活动性顺序为 　 　。
48．白铜是铜、镍（Ni）的合金，某学习小组同学利用废弃的白铜回收铜和镍两种金属。
（1）先向装有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色（镍与稀硫酸反应时显+2价），说明镍的活动性比锌 　 　（填“强”或“弱”）。
（2）接下来，同学们设计了如图所示的实验流程回收铜和镍。

流程图中，固体A是 　 　，滤液B中的溶质有 　 　，b中反应产生镍的化学反应方程式为 　 　。
（3）要验证镍、锌、铜的金属活动性，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是 　 　（填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液
D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
49．将一定质量的锌粉和铜粉加入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）滤渣中一定含有的金属是 　 　。
（2）写出一定会发生反应的化学方程式　 　。
（3）当滤液中的溶质只有1种时，设计实验证明滤渣的成分　 　。（写出实验的操作、现象和结论）
50．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 　 　（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取氧气的化学方程式为 　 　。
③可用装置E收集氧气的原因是：通常状况下，氧气的密度 　 　空气的密度（填“大于”或“小于”）。
④下列关于氧气的叙述中，不正确的是 　 　（填选项序号之一）。
A．氧气不易溶于水，也可以用排水法收集
B．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气的化学性质比较活泼，能跟很多物质反应
D．加热含氧元素的物质KClO3也可制取氧气
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量CO2）进行还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO气体（含少量CO2）→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量CO2），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置F的作用是 　 　。
②装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为 　 　。
③充分反应后，测得装置B中玻璃管内固体物质质量减少ag，则实际参加反应的CO的质量为 　 　g（结果用代数式表示）。
④该实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算Fe2O3的质量。在其他操作正确的条件下，计算结果将 　 　（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。
51．自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识镁。金属镁是 　 　色具有金属光泽的固体；
（2）第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：

流程中物质X为 　 　（填名称）。
（4）第四站：再探镁。将一定量的镁粉加入硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。下列相关判断不正确的是 　 　（填字母）。
A．滤液可能呈蓝色
B．滤渣中最多含有四种固体物质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定会有气泡逸出
D．向滤液中滴加氢氧化钠溶液，一定会生成白色沉淀
52．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。
（1）人类很早就使用了各种金属制品，下列常见的材料中属于金属材料的是 　 　。
A．铝合金 B．有机玻璃 C．钢材 D．塑料 E．陶瓷
（2）我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）生产生铁过程中，发生反应的化学方程式为 ，其中铁元素的化合价变化情况为　 　。
（3）青铜是铜锡合金。明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法，相关的化学方程式可表示为SnO2+2C高温¯Sn+2CO↑，则该反应的基本反应类型为 　 　；炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 　 　。
（4）为探究铁生锈的条件，小组同学在实验室设计了如图所示实验，实验中观察到a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉不生锈，中间U型管内红墨水液面左高右低，由此可得出的结论是铁钉生锈需要铁与 　 　接触。
（5）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下：
MnCl2
MnSO4
MnCO3
Mn（NO3）2
Mn（OH）2
易溶
易溶
难溶
易溶
难溶
锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是 　 　。
A．锰不能与稀硫酸反应
B．锰能与硫酸铜溶液反应
C．碳酸锰不能与稀盐酸反应
D．硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应

53．如图是CO还原Fe2O3的实验装置。请回答下列问题。

（1）写出A中玻璃管内发生反应的化学方程式 　 　。
（2）请指出该实验装置存在的一处缺陷 　 　。
54．某同学用如图所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则该反应的化学方程式是 　 　（写出一个即可）。

55．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
（一）铁的制备和防护
（1）人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁时将铁矿石粉碎的目的是 　。
（2）铁生锈的主要过程为：
，转化③生成Fe2O3•xH2O，则x≤　 　（x为整数）。
（3）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 　 　。
（二）铁的冶炼和探究
取2.40gFe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。（甲酸（HCOOH）在加热、浓硫酸的作用下，分解生成CO和水）

（4）连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点 　 　。
（5）控制A中温度在800℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸（浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸）流到A处，当看到 　 　，证明有铁生成。
（6）称取0.720g水合草酸亚铁晶体FeC2O4•2H2O，放在一个可称量的敞口容器中高温灼烧，容器中的固体质量如图。
已知相对分子质量：FeC2O4•2H2O﹣180；CO﹣28；CO2﹣44；H2O﹣18

①200﹣300℃之间，分解产生的气体为 　 　。
②450℃时，固体主要成分是 　 　。
③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是 　 　。
56．2022年1月31日，“三星堆遗址”出土的青铜大面具亮相春晚舞台，同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。
（1）下列物质中属于金属材料的有 　 　（填字母）。
A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜
（2）青铜是铜的合金，其硬度比纯铜 　 　（填“大”或“小”）。
（3）铜制品长期暴露在空气中，能与空气中的O2、H2O和 　 　化合生成铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
（4）生铁和钢同属于铁的合金，两者区别是 　 　。
（5）铜制品在生活中有广泛的应用。如图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。

①A装置玻璃管内可观察到的现象是 　 　。
②B装置中反应的化学方程式为 　 　。
③若用此装置还原氧化铁，则发生反应的化学方程式为 　 　。
（6）把25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），生成气体的质量为8.8g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

参考答案
一、选择题（共31小题）
1．C
2．C
3．C
4．C
5．B
6．A
7．C
8．B
9．B
10．D
11．A
12．D
13．D
14．C
15．B
16．B
17．C
18．A
19．B
20．B
21．B
22．A
23．C
24．D
25．B
26．D
27．C
28．A
29．C
30．A
31．A
二、填空题（共15小题）
32．（1）石油；（2）导电；（3）SO2；（4）氧气。
33．（1）硬度大（或强度高等）；
（2）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；一氧化碳；
（3）刷漆等。
34．（1）导电；
（2）4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）银/Ag。
35．（1）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；
（2）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步反应；
（3）BeCl2。
36．（1）水蒸气；
（2）Cu、C、H、O；
（3）CO；
（4）CH4+CO2催化剂¯2H2+2CO。
37．（1）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化；Al2O3；
（2）降低；
（3）2H2+O2点燃¯2H2O。
38．（1）肥皂水；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）N2。
39．①高；②2H2+O2点燃¯2H2O；③弱。
40．（1）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；
（2）大于；氧气、水；
（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe；
（4）D。
41．（1）分子在不断运动；（2）防止公交车外壳生锈。
42．（1）蒸馏；活性炭；
（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；置换反应；
（3）1：2：2（按钙、氯、氧的顺序）；5：4。
43．（1）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；
（2）提供充足的氧气，使木炭充分燃烧；
（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（4）①防止一氧化碳与氧气混合，高温下发生爆炸，同时可以防止反应生成的锌重新被氧化；②氧气和水；刷漆（合理即可）。
44．（1）导热；
（2）常温下，铝与空气中氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（3）Ag；AgNO3。
45．（1）导热；（2）隔绝氧气和水；（3）铜、银。
46．（1）CD；控制变量；（2）Cl2；I2+K2S═S+2KI。
三、实验题（共10小题）
47．（1）滤纸破损（装置本身不干净、液面高于滤纸边缘等）；
（2）去除其表面的Al2O3薄膜；有红色固体析出；Al＞Cu＞Ag。
48．（1）弱；（2）铜；硫酸和硫酸镍；Zn+NiSO4＝Ni+ZnSO4；（3）B。
49．（1）Ag；
（2）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（3）向滤渣中滴入稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，说明滤渣的成分为Ag、Cu、Zn；若没有气泡产生，说明滤渣的成分为Ag、Cu。
50．（1）①CAE；②2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；③大于；④B；
（2）①通过点燃的方法处理一氧化碳气体，防止污染空气；②3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2③74a；④偏大。
51．（1）银白；（2）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（3）稀盐酸；（4）C。
52．（1）AC；
（2）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；从+3价降到0价；
（3）置换反应；合金比其成分金属熔点低；
（4）氧气和水；
（5）BD。
53．（1）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；（2）缺少尾气处理装置。
54．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag（合理即可）。
55．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）3；
（3）Fe3O4；
（4）节约药品；
（5）有气泡产生；
（6）①水蒸气；②氧化亚铁；③部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁。
56．（1）BD；（2）大；（3）二氧化碳或CO2；（4）含碳量不同；
（5）①黑色固体变红；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
（6）80%。