化学人教版9年级下册第9单元专题卷02 溶液的浓度（含实验活动）

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化学人教版9年级



化学人教版9年级下册第9单元专题卷
专题02 溶液的浓度（含实验活动）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第Ⅰ卷 选择题
本卷共20小题。每小题的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是（　　）
A．从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，则该5g溶液中硫酸钠的质量分数为1%
B．在溶液中，溶质的一般存在形式为小颗粒或小液滴
C．一定温度下，向10g氯化钠不饱和溶液中加入2g氯化钠固体，溶液的质量一定是12g
D．将适量CO2通入澄清石灰水中，恰好完全反应，过滤所得液体不是溶液
2．下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
D．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大
3．关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液
4．如图中曲线为KNO3饱和溶液的质量分数（W）随温度（T）变化的曲线。M、N、P三点分别表示三份KNO3溶液的质量分数和温度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，下列判断不正确的是（　　）

A．M、N点代表的是饱和溶液，P点代表的是不饱和溶液
B．其它条件不变，加水稀释N点溶液可使其至M点
C．其它条件不变，将P点或N点溶液降温40℃后溶液均可至M点
D．维持溶液原温度蒸发溶剂时，M、N点均不动，P点垂直上移可至N点
5．现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法不可行的是（　　）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．降温到20℃ D．加入一定量的氯化钠
6．下列有关溶液的说法错误的是（　　）
A．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数可能不变
C．室温下一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
7．将60g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液，需加水的质量为（　　）
A．60g B．120g C．30g D．45g
8．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表。下列说法错误的是（　　）
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．60℃的硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，溶质将全部析出
D．其它条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液
B．使b物质从溶液中大量结晶析出的方法为蒸发溶剂
C．a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＝c
10．20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液是（　　）
A．0.9%的生理盐水 B．20%的NaCl溶液
C．26.5%的NaCl溶液 D．36%的NaCl溶液
11．已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。下列说法正确的是（　　）
A．100g水溶解31.6g硝酸钾一定饱和
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含有31.6g硝酸钾
C．20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液含有31.6g硝酸钾
D．20℃时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是31.6%
12．20℃时，有X、Y、Z三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将X溶液降温到10℃，将Y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从Z的溶液中取出一半，则此时，X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是（　　）
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z
13．下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（　　）
A．20℃的饱和溶液 B．20℃的不饱和溶液
C．80℃的饱和溶液 D．80℃的不饱和溶液
14．20℃时，NaCl的溶解度为36g，向100gNaCl饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为（　　）
A．25% B．26.5% C．29.5% D．30%
15．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量分数
C．溶液中溶质的质量 D．溶剂的质量
16．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1%
17．要使50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%，下列措施中：①再加入50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液；②加入硝酸钾5g；③加入硝酸钾6.25g；④蒸发水25g；⑤加入水25g；⑥升温。可行的是（　　）
A．①③ B．③④ C．②⑤ D．②⑥
18．化学小组要配制100g6%的NaCl溶液（称量时5g以下用游码）。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数大于6%的是（　　）
A．氯化钠放在右盘称量 B．氯化钠撒出
C．俯视读数 D．配好的溶液装瓶时洒出
19．用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50g。下列做法不正确的是（　　）
A．称量：用天平称量氯化钠5g
B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL
C．溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解
D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
20．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．①KMnO4受热分解
B．②在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
C．③向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
D．④一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
第Ⅱ卷 非选择题
21．分别在t1℃和t2℃时（t1℃＞t2℃），向40g固体M中不断加水，充分溶解，溶液质量随加入水的质量变化如图所示，请回答下列问题。
（1）A、B、C三点所对应溶液，属于t1℃时的不饱和溶液的是 　 　（填序号）。
（2）比较所得的两饱和溶液的溶质质量分数大小关系：w（t1℃） 　 　w（t2℃）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）t2℃时，该物质的溶解度为 　 　。
（4）关于该图像，下列说法正确的是 　 　（填序号）。
①A点和C点对应溶液中溶质的质量相等
②将C点对应溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体
③固体M的溶解度随温度升高而减小
④B点对应溶液降温至t2℃并过滤，不考虑过滤损耗，可转变为D点所对应溶液

22．水和水溶液在生产生活中有着极其重要的作用。
（1）现行教科书中电解水和氢气燃烧的实验说明，水是由 　 　元素组成的。
（2）便携式净水器能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。它涉及的净水方法主要有过滤、　 　和 　 　。
（3）下列物质分别加入或通入适量的水中，充分混合，能得到无色溶液的是　 　（填字母）。
A．植物油 B．氯化氢 C．碘酒 D．面粉
（4）人的胃液中含有盐酸，服用含有铁粉的麦片后可以为人体补充铁元素。写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（5）农业生产中，常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液选种。下列对溶质质量分数为20%食盐溶液的含义，理解正确的是 　 　（填字母）。
A．40g水中溶解了10g氯化钠
B．20g氯化钠溶于水配成100g溶液
C．溶质和溶剂的质量比为1：5
D．10g25%氯化钠溶液中加入40g水

23．根据NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）40℃时，KNO3的溶解度是 　 　g；
（2）20℃时，将10gNaCl固体放入50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入NaCl　 　g；
（3）下列说法正确的是 　 　（字母填序号）。
A．20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl
B．60℃时，向100g水中加入130gKNO3，可制得230gKNO3溶液
C．40℃时，若配制相等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液，NaCl需要水的质量多
D．将KNO3的饱和溶液从60℃降温到20℃，过滤后得到的溶液仍然是KNO3的饱和溶液
E．在20℃到40℃之间的某一温度下，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
24．配制一定溶质质量分数的溶液是实验室的基本操作之一，根据题意回答下列问题：
实验一：实验室配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液：
（1）计算：所需氯化钠的质量 　 　g和水的体积 　 　mL（水的密度：1g/mL）。
（2）称量及量取：氯化钠应放于托盘天平的 盘（填“左”或“右”）。应选用 　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取水的误差最小。
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用 　 　（填常用的玻璃仪器名称）搅拌直到固体全部溶解。
（4）装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图中标签。
（5）实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 　 　（填字母）。
A．氯化钠中混有少量杂质
B．称量时氯化钠和砝码位置放反了（使用了游码）
C．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水
D．用量筒取水时，俯视读数
E．溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌
实验二：配制一定溶质质量分数的盐酸：
（6）根据浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸的质量是 　 　g，需加水的质量是 　 　g。


25．水是最普通常见的物质之一．
（1）根据如图回答问题．

② A是电解水的实验，试管1中得到的气体是　 　．
②B图是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是　 　．
③C、D图是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是　 　．
（2）如表为某同学测定的硝酸钾不同温度的时溶解度数据．
温度（℃）
20
40
50
60
70
80
溶解度（g）
31.6
63.9
145
110
138
169
①分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是　 　℃．
②修正数据后，某兴趣小组做了以下实验：
③
上述得到的溶液中溶质的质量分数一定相等的是　 　（填字母序号）．
26．0.2%～0.5%的过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂，在疫情防控期间可以用其进行消毒。试求：
（1）152g过氧乙酸中含 　 　g碳元素。
（2）将100g10%的过氧乙酸溶液稀释成5%的溶液，需加入多少g水？
27．将12.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g，求：
（1）生成二氧化碳　 　g。
（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。
28．医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。
名称：过氧化氢溶液
密度：1.132g/mL
溶解度：能与水以任何比例混合
质量分数：35%
若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7kg质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液和水分别多少kg？

参考答案
1．D
2．D
3．D
4．B
5．B
6．C
7．A
8．C
9．D
10．D
11．C
12．B
13．A
14．B
15．B
16．B
17．B
18．C
19．C
20．A
21．（1）C；（2）＞；（3）20g；（4）④。
22．（1）氢、氧。（2）吸附；消毒。（3）B。
（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（5）AB。
23．（1）63.9；（2）8；（3）ACDE。
24．（1）6；44；（2）左；50mL；（3）玻璃棒；（4）；
（5）D；（6）10；110。
25．（1）①氢气（或H2）；②吸附水中的色素和异味；③氧气的浓度；
（2）①50；②BE．
26．（1）152g过氧乙酸中含碳元素的质量为152g×12×212×2+1×4+16×3×100%＝48g。
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×10%＝（100g+x）×5%，x＝100g。
故答案为：（1）48；（2）100。
27．（1）4.4；
（2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
7344=x4.4g，解得：x═7.3g
所用100g稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3g100g×100%＝7.3%
答：100g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%
28．设需要35%的过氧化氢溶液质量为x。
7kg×2.5%＝x×35%
解得：x＝0.5kg；
需要水的质量为：7kg﹣0.5kg＝6.5kg
答：需要该溶液0.5kg，水为6.5kg。