第一节　硫及其化合物
课时1　硫和二氧化硫
【基础巩固】
1.下图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法中不正确的是 ( )

A.硫在自然界只有游离态
B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫
C.硫具有弱氧化性,与变价金属反应,通常将金属氧化成低价态
D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应
答案:A
2.下列说法中错误的是 ( )
A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去
B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理
D.单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3
答案:D
3.银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪,其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫黄熔化并燃烧,两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂,且对人体有害,制作雪耳利用的是 ( )
A.硫的还原性　　　
B.二氧化硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性
D.硫的漂白性
解析:硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性,使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。
答案:B
4.(2022·广东佛山)将SO2分别通入下列四种溶液中,下列有关现象及结论正确的是 ( )

A.试管①中溶液颜色变浅,说明SO2具有还原性
B.试管②中有黄色沉淀生成,说明SO2具有氧化性
C.试管③中溶液褪色,说明SO2具有漂白性
D.试管④中能产生白色沉淀,说明SO2具有酸性
解析:A项,试管①中SO2与FeCl3溶液反应,SO2被氧化成S,Fe3+被还原成Fe2+,溶液颜色变浅,说明SO2具有还原性,正确;B项,SO2与新制氯水发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,不会生成黄色沉淀,体现SO2的还原性,错误;C项,试管③中溶液褪色,是因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,说明SO2具有还原性,错误;D项,SO2与BaCl2溶液不反应,试管④中不能产生白色沉淀,错误。
答案:A
5.(2022·广东珠海高一期末)制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( )

A.制取SO2　　　　　　　　 B.验证漂白性

C.收集SO2 D.尾气处理
解析:A项,制取SO2需要用Cu与浓硫酸反应,化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,稀硫酸不与Cu反应,错误;B项,SO2可使品红溶液褪色,因此可以用品红溶液验证SO2的漂白性,正确;C项,SO2的密度大于空气的密度,可用向上排空气法收集,瓶中导管应“长进短出”,错误;D项,SO2难溶于饱和NaHSO3溶液,即饱和NaHSO3不能吸收SO2,SO2需要用强碱(如NaOH)等物质吸收,错误。
答案:B
6.汞蒸气有毒,人在汞蒸气浓度为10-5 kg·m-3的空气中停留1~2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将水银温度计打碎了,散落了好多汞珠,他首先将大个的汞珠收集起来,然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请完成下列问题。
(1)该同学应用了硫单质的　　　　　　　性(从氧化还原反应的角度回答)。
(2)写出所发生反应的化学方程式: 　。
(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式:
　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。
答案:(1)氧化
(2)Hg+SHgS
(3)Fe+S FeS　2Cu+SCu2S(或其他合理答案)
【拓展提高】
7.(2022·广东广州)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染物,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述中错误的是 ( )

A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有O和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4
解析:根据工艺流程图可知,Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4溶液和H2SO4溶液,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据A项分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S,C项错误。
答案:C
8.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法中正确的是 ( )

A.溶液B中发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>S
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
解析:酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,溶液B中通入空气发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,氧化性:O2>Fe3+>S,A、C两项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,酸性高锰酸钾溶液与Fe3+不反应,B项错误;Fe2(SO4)3可循环利用,D项正确。
答案:D
9.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭弹簧夹,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开弹簧夹,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为
( )

物质
①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
A.①④　　　B.①②　　　C.②③　　　D.③④
解析:SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,且能与NaHCO3反应生成CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊;Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性,能使品红溶液褪色,生成的HCl能与Na2CO3反应生成CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊。
答案:A
【挑战创新】
10.硫有多种化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它们均对环境有一定的影响。
(1)H2S经K2CO3溶液吸收后,生成的酸式盐中任意一种的化学式是　　　　　　。
(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成,其原理为2COS+3O22CO2+
2SO2。若转移3.612×1024个电子,则参加反应的COS(羰基硫)的物质的量是　　　　mol。
(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O,说明SO2具有　　　性。CO在催化剂存在时可与SO2反应,转化为一种固体和一种无害气体,该反应的化学方程式是　　。
(4)石灰石作为脱硫剂可有效吸收废气中的SO2,减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量,并生成CaSO4。该反应的化学方程式是　。
②你认为下列措施中能减少酸雨产生的是　　　　(填字母)。
A.避免直接用高硫煤作燃料
B.把工厂的烟囱造高
C.燃料脱硫
D.开发新能源
答案:(1)KHS(或KHCO3)
(2)1
(3)氧化　SO2+2COS+2CO2
(4)①2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2　②ACD