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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时课时作业
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时课时作业，共7页。试卷主要包含了下列叙述不正确的是，常温下单质硫主要以S8形式存在，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
对点训练
题组一 硫单质的性质
1．(2023·山西临汾高一期末)下列叙述不正确的是( D )
A．常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的晶体
B．硫微溶于酒精
C．大量燃烧化石燃料是空气中二氧化硫含量升高的原因之一
D．硫与氧气反应时表现出氧化性
解析：常温常压下，硫是难溶于水的黄色晶体，A正确；硫微溶于酒精，B正确；化石燃料中含硫元素，在燃烧时生成SO2，C正确；硫与氧气反应，硫元素化合价升高，表现出还原性，D错误。
2．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是( B )
A．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
解析：在S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2反应中，O2是氧化剂，S是还原剂，说明O2氧化性比S强，A不选；物质的颜色和状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，选B；在2H2S＋O2===2S↓＋2H2O反应中，O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性O2强于S，C不选；S和Cu反应生成Cu2S，O2与Cu反应生成CuO，据Cu的化合价变化判断氧化性O2强于S，D不选。
3．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是( B )
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质
D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
解析：硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能得到S2，D不正确。
题组二 二氧化硫的性质及应用
4．下列污染现象主要与SO2有关的是( C )
A．水华 B．臭氧层空洞
C．酸雨 D．白色污染
解析：水华是大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；臭氧层空洞的形成与大量使用氟氯代烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误。
5．(2023·合肥高一检测)下列劳动项目与对应化学知识无关联的是( A )
解析：用小苏打蒸馒头，是利用NaHCO3受热分解生成CO2气体，A错误；自制葡萄酒中添加适量SO2，涉及的化学知识是SO2能杀菌，具有还原性，B正确；树在进行光合作用时吸收CO2，与化学知识有关，C正确；“84”消毒液进行环境消毒，利用含氯消毒剂的氧化性，与化学知识有关，D正确。
6．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出( D )
A．还原性 B．碱性
C．酸性 D．氧化性
解析：SO2和H2S混合所得淡黄色固体为S，反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，H2S中硫元素化合价升高(－2→0)，故H2S做还原剂，表现出还原性，SO2做氧化剂，表现出氧化性，故D正确。
7．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是( B )
A．Cl2 B．CO2
C．H2O2 D．NaOH
解析：因反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，BaCl2与H2SO4反应生成白色沉淀BaSO4，A不选；SO2、CO2与BaCl2溶液均不反应，B选；因反应H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，C不选；因反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO3，D不选。
8．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所生成的二氧化硫漂白布匹。在著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧的产物有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( C )
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
解析：潮湿的氯气(含次氯酸)、过氧化钠具有漂白作用是因为具有强氧化性；二氧化硫具有漂白作用是因为二氧化硫与有机色质发生化合反应生成了无色化合物；活性炭具有漂白作用是因为其具有吸附性，发生的是物理变化。
9．下列离子方程式正确的是( B )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
解析：少量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCOeq \\al(－,3)===HSOeq \\al(－,3)＋CO2或SO2＋2HCOeq \\al(－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋H2O＋2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。
10．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( A )
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，A项正确；SO2溶于水生成H2SO3，且酸性：H2SO3综合强化
11．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( A )
A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
B．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
解析：二氧化硫、Cl－都具有还原性，都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，A不合理；A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，从而表明FeCl3将SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，B合理；若B中蓝色溶液褪色，则B中发生的反应为SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，可知还原性：SO2>I－，C合理；SO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2，防止污染空气，D合理。
12．“以废治废”是治理污染的新思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图，下列说法错误的是( B )
A．步骤①④中都要用到玻璃棒
B．步骤②中SO2既体现还原性又体现酸性氧化物的性质
C．步骤③中发生反应的离子方程式为HSOeq \\al(－,3)＋OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
D．亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4
13．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( D )
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2为酸性氧化物
B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．实验室中可利用反应②吸收SO2
解析：A项，反应①中溶液先变蓝后褪色，是因为SO2先与KIO3反应生成I2，后SO2又与I2反应生成I－，体现了SO2的还原性，反应②属于酸性氧化物与碱的反应，错误；B项，根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶
n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误；C项，反应④是非氧化还原反应，错误；D项，实验室中可利用NaOH溶液吸收二氧化硫，正确。
14．(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是_S、KNO3__，每生成1 ml N2转移_12__ml电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_KNO3__，再将滤纸上的物质溶于_CS2(或热的NaOH溶液)__，过滤，滤纸上留下的物质是_C__。
(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体： S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2 。
②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体： Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS 。
③不时有火星从混合物中射出： 3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 。
解析：(1)该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂。C元素由0价升高到＋4价，因此每生成1 ml N2，则生成3 ml CO2转移12 ml电子。用水、CS2(或热的NaOH溶液)经过滤可分离三种成分。(2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。
15．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 ml·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_防倒吸__；发生装置B应选择以下三种装置中的_①__(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－ 。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③KSCN溶液 ④酸性高锰酸钾溶液。若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_②__(填一个序号，下同)的试管内，再加入_③__。现象是_溶液呈红色__。若SO2过量，取足量D中溶液滴加至盛有少量_①__的试管内，再加入_③__，现象是_溶液不显红色__。
解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2的装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原生成HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用①③进行检验，因D中同时含有HCl，故不可用④检验。
16．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着防腐、漂白和抗氧化的作用。某研究小组用如图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂(Y的浓度及体积均未标出)。查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SOeq \\al(2－,3)形式存在，且SO2与SOeq \\al(2－,3)化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SOeq \\al(2－,3)的测定。
(1)甲同学预测可用Na2S溶液验证溶液X中是否含有SOeq \\al(2－,3)，该预测应用的是Na2S的_还原__性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
(2)乙同学为验证溶液X中是否含有SOeq \\al(2－,3)，进行了实验Ⅰ：
根据实验Ⅰ的现象得出结论：溶液X中含有SOeq \\al(2－,3)。实验Ⅰ的现象是_酸性KMnO4溶液褪色__，SOeq \\al(2－,3)在反应后转化为_SOeq \\al(2－,4)__。
(3)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证溶液X中是否含有SOeq \\al(2－,3)，进行了实验Ⅱ：
通过实验Ⅱ可证明溶液X中含有SOeq \\al(2－,3)，操作b、c中滴加的试剂为_盐酸__、_BaCl2溶液__。
(4)为测定市售黄花菜中SO2的含量，进行实验Ⅲ：
查阅资料发现：碘元素的常见价态有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7。
①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示) SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。
②写出测定时反应的化学方程式： Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI 。
解析：(1)Na2S与SOeq \\al(2－,3)可以发生反应：2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O，在此反应中Na2S为还原剂。(2)SOeq \\al(2－,3)有还原性，与酸性KMnO4溶液发生反应：5SOeq \\al(2－,3)＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋3H2O，SOeq \\al(2－,3)在反应后转化为SOeq \\al(2－,4)。(3)溶液X中含有SOeq \\al(2－,3)，加入适量H2O2溶液后，发生反应：SOeq \\al(2－,3)＋H2O2===SOeq \\al(2－,4)＋H2O，再向溶液中加入稀盐酸，没有反应发生，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。(4)①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡是为了将黄花菜中的SO2转化为SOeq \\al(2－,3)。②用浓度为0.01 ml·L－1的I2溶液测定时发生反应的化学方程式为Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI。选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：用小苏打蒸馒头
Na2CO3能与酸反应产生气体
B
生产活动：自制葡萄酒中添加适量SO2
SO2能杀菌，具有还原性
C
学农活动：植树节多植树
吸收CO2，是实现碳中和的途径之一
D
社区服务：用“84”消毒液进行环境消毒
含氯消毒剂具有氧化性
实验序号
试剂Y
现象
Ⅰ
酸性KMnO4溶液
①
实验序号
操作
现象
Ⅱ
a.向溶液X中加入适量H2O2溶液，振荡
无明显现象
b.继续滴加_______，振荡
无明显现象
c.再滴加_______，振荡
白色沉淀
实验序号
操作
Ⅲ
a.将50 g黄花菜研碎，用一定浓度的氢氧化钠溶液浸泡
b．加稀硫酸酸化
c．加入淀粉指示剂
d．用浓度为0.01 ml·L－1的I2溶液测定，消耗0.01 ml·L－1的I2溶液5.00 mL
对点训练
题组一 硫单质的性质
1．(2023·山西临汾高一期末)下列叙述不正确的是( D )
A．常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的晶体
B．硫微溶于酒精
C．大量燃烧化石燃料是空气中二氧化硫含量升高的原因之一
D．硫与氧气反应时表现出氧化性
解析：常温常压下，硫是难溶于水的黄色晶体，A正确；硫微溶于酒精，B正确；化石燃料中含硫元素，在燃烧时生成SO2，C正确；硫与氧气反应，硫元素化合价升高，表现出还原性，D错误。
2．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是( B )
A．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
解析：在S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2反应中，O2是氧化剂，S是还原剂，说明O2氧化性比S强，A不选；物质的颜色和状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，选B；在2H2S＋O2===2S↓＋2H2O反应中，O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性O2强于S，C不选；S和Cu反应生成Cu2S，O2与Cu反应生成CuO，据Cu的化合价变化判断氧化性O2强于S，D不选。
3．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是( B )
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质
D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
解析：硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能得到S2，D不正确。
题组二 二氧化硫的性质及应用
4．下列污染现象主要与SO2有关的是( C )
A．水华 B．臭氧层空洞
C．酸雨 D．白色污染
解析：水华是大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；臭氧层空洞的形成与大量使用氟氯代烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误。
5．(2023·合肥高一检测)下列劳动项目与对应化学知识无关联的是( A )
解析：用小苏打蒸馒头，是利用NaHCO3受热分解生成CO2气体，A错误；自制葡萄酒中添加适量SO2，涉及的化学知识是SO2能杀菌，具有还原性，B正确；树在进行光合作用时吸收CO2，与化学知识有关，C正确；“84”消毒液进行环境消毒，利用含氯消毒剂的氧化性，与化学知识有关，D正确。
6．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出( D )
A．还原性 B．碱性
C．酸性 D．氧化性
解析：SO2和H2S混合所得淡黄色固体为S，反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，H2S中硫元素化合价升高(－2→0)，故H2S做还原剂，表现出还原性，SO2做氧化剂，表现出氧化性，故D正确。
7．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是( B )
A．Cl2 B．CO2
C．H2O2 D．NaOH
解析：因反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，BaCl2与H2SO4反应生成白色沉淀BaSO4，A不选；SO2、CO2与BaCl2溶液均不反应，B选；因反应H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，C不选；因反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO3，D不选。
8．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所生成的二氧化硫漂白布匹。在著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧的产物有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( C )
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
解析：潮湿的氯气(含次氯酸)、过氧化钠具有漂白作用是因为具有强氧化性；二氧化硫具有漂白作用是因为二氧化硫与有机色质发生化合反应生成了无色化合物；活性炭具有漂白作用是因为其具有吸附性，发生的是物理变化。
9．下列离子方程式正确的是( B )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
解析：少量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCOeq \\al(－,3)===HSOeq \\al(－,3)＋CO2或SO2＋2HCOeq \\al(－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋H2O＋2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。
10．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( A )
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，A项正确；SO2溶于水生成H2SO3，且酸性：H2SO3
11．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是( A )
A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
B．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
解析：二氧化硫、Cl－都具有还原性，都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，A不合理；A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，从而表明FeCl3将SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，B合理；若B中蓝色溶液褪色，则B中发生的反应为SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，可知还原性：SO2>I－，C合理；SO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2，防止污染空气，D合理。
12．“以废治废”是治理污染的新思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图，下列说法错误的是( B )
A．步骤①④中都要用到玻璃棒
B．步骤②中SO2既体现还原性又体现酸性氧化物的性质
C．步骤③中发生反应的离子方程式为HSOeq \\al(－,3)＋OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
D．亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4
13．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( D )
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2为酸性氧化物
B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．实验室中可利用反应②吸收SO2
解析：A项，反应①中溶液先变蓝后褪色，是因为SO2先与KIO3反应生成I2，后SO2又与I2反应生成I－，体现了SO2的还原性，反应②属于酸性氧化物与碱的反应，错误；B项，根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶
n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误；C项，反应④是非氧化还原反应，错误；D项，实验室中可利用NaOH溶液吸收二氧化硫，正确。
14．(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是_S、KNO3__，每生成1 ml N2转移_12__ml电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_KNO3__，再将滤纸上的物质溶于_CS2(或热的NaOH溶液)__，过滤，滤纸上留下的物质是_C__。
(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体： S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2 。
②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体： Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS 。
③不时有火星从混合物中射出： 3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 。
解析：(1)该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂。C元素由0价升高到＋4价，因此每生成1 ml N2，则生成3 ml CO2转移12 ml电子。用水、CS2(或热的NaOH溶液)经过滤可分离三种成分。(2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应。
15．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 ml·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_防倒吸__；发生装置B应选择以下三种装置中的_①__(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－ 。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③KSCN溶液 ④酸性高锰酸钾溶液。若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_②__(填一个序号，下同)的试管内，再加入_③__。现象是_溶液呈红色__。若SO2过量，取足量D中溶液滴加至盛有少量_①__的试管内，再加入_③__，现象是_溶液不显红色__。
解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2的装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原生成HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用①③进行检验，因D中同时含有HCl，故不可用④检验。
16．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着防腐、漂白和抗氧化的作用。某研究小组用如图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂(Y的浓度及体积均未标出)。查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SOeq \\al(2－,3)形式存在，且SO2与SOeq \\al(2－,3)化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SOeq \\al(2－,3)的测定。
(1)甲同学预测可用Na2S溶液验证溶液X中是否含有SOeq \\al(2－,3)，该预测应用的是Na2S的_还原__性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
(2)乙同学为验证溶液X中是否含有SOeq \\al(2－,3)，进行了实验Ⅰ：
根据实验Ⅰ的现象得出结论：溶液X中含有SOeq \\al(2－,3)。实验Ⅰ的现象是_酸性KMnO4溶液褪色__，SOeq \\al(2－,3)在反应后转化为_SOeq \\al(2－,4)__。
(3)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证溶液X中是否含有SOeq \\al(2－,3)，进行了实验Ⅱ：
通过实验Ⅱ可证明溶液X中含有SOeq \\al(2－,3)，操作b、c中滴加的试剂为_盐酸__、_BaCl2溶液__。
(4)为测定市售黄花菜中SO2的含量，进行实验Ⅲ：
查阅资料发现：碘元素的常见价态有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7。
①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示) SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。
②写出测定时反应的化学方程式： Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI 。
解析：(1)Na2S与SOeq \\al(2－,3)可以发生反应：2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O，在此反应中Na2S为还原剂。(2)SOeq \\al(2－,3)有还原性，与酸性KMnO4溶液发生反应：5SOeq \\al(2－,3)＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋3H2O，SOeq \\al(2－,3)在反应后转化为SOeq \\al(2－,4)。(3)溶液X中含有SOeq \\al(2－,3)，加入适量H2O2溶液后，发生反应：SOeq \\al(2－,3)＋H2O2===SOeq \\al(2－,4)＋H2O，再向溶液中加入稀盐酸，没有反应发生，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。(4)①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡是为了将黄花菜中的SO2转化为SOeq \\al(2－,3)。②用浓度为0.01 ml·L－1的I2溶液测定时发生反应的化学方程式为Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI。选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：用小苏打蒸馒头
Na2CO3能与酸反应产生气体
B
生产活动：自制葡萄酒中添加适量SO2
SO2能杀菌，具有还原性
C
学农活动：植树节多植树
吸收CO2，是实现碳中和的途径之一
D
社区服务：用“84”消毒液进行环境消毒
含氯消毒剂具有氧化性
实验序号
试剂Y
现象
Ⅰ
酸性KMnO4溶液
①
实验序号
操作
现象
Ⅱ
a.向溶液X中加入适量H2O2溶液，振荡
无明显现象
b.继续滴加_______，振荡
无明显现象
c.再滴加_______，振荡
白色沉淀
实验序号
操作
Ⅲ
a.将50 g黄花菜研碎，用一定浓度的氢氧化钠溶液浸泡
b．加稀硫酸酸化
c．加入淀粉指示剂
d．用浓度为0.01 ml·L－1的I2溶液测定，消耗0.01 ml·L－1的I2溶液5.00 mL
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