人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物测试题，共6页。

第一节　硫及其化合物
课时3　不同价态含硫物质的转化
【基础巩固】
1.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ( )
A.Na2S　　　 B.S　　 　C.SO2　 　 　D.H2SO4
答案:A
2.如图是硫在自然界的循环,下列说法中不正确的是 ( )

A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C.化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体
D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是雾霾的成因之一
答案:B
3.下列反应中能产生二氧化硫的是 ( )
A.氧化铜与稀硫酸反应
B.亚硫酸钠与氧气反应
C.三氧化硫与水反应
D.铜与热的浓硫酸反应
解析:氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,A项错误;亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠,B项错误;三氧化硫与水反应生成硫酸,C项错误;铜与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,D项正确。
答案:D
4.为了降低硫的氧化物造成的空气污染,一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为 ( )
①2CaO+2S2CaS+O2↑
②S+O2SO2
③CaO+SO2CaSO3
④2CaSO3+O22CaSO4
A.①②　　 B.②③　　 C.①④　　 D.③④
解析:含硫燃料中加入生石灰(CaO),与燃烧时产生的SO2发生反应SO2+CaOCaSO3,2CaSO3+O22CaSO4。
答案:D
5.(2022·广东广州)某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。
任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。
试剂:①浓硫酸　 ②稀硫酸　 ③酸性KMnO4溶液
④Na2SO3溶液　 ⑤Cu　 ⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式: 　 。　
(2)设计实验,证明实现了该转化(写出操作和现象): 
　 。 
任务Ⅱ.实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料:+2价硫元素在酸性条件下不稳定,自身易发生氧化还原反应。

(3)①中加入的物质是　　　　,该转化利用的是SO2　　　的性质。 
(4)写出③中反应的离子方程式: 　　　　　　　　 　。 
解析:(1)由题意知,实现该转化的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)要证明实现了该转化,只需要证明产生了SO2,结合SO2的漂白性,可将反应后产生的气体通入品红溶液中,若溶液褪色,说明实现了该转化。
(3)SO2转化为Na2SO3的过程中硫元素化合价没有发生变化,完成该转化体现SO2酸性氧化物的性质,SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O。
(4)根据题干信息,+2价硫元素在酸性条件下不稳定,自身易发生氧化还原反应,即发生歧化反应,+2价的硫元素化合价既升高又降低,结合步骤②中Na2SO3与X反应生成Na2S2O3分析,可得X中硫元素的化合价应低于+2价,则X为硫单质,③中反应的离子方程式为2H++S2S↓+SO2↑+H2O。
答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色
(3)NaOH溶液　酸性氧化物
(4)2H++S2S↓+SO2↑+H2O
6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答下列问题。

(1)Y的化学式为　　　　,检验Y所用的试剂是　　　　。 
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为　 。 
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是　　　　(填字母)。 
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
答案:(1)SO2　品红溶液
(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(3)B
(4)1∶2
【拓展提高】
7.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:S>I->Cl-)。

下列说法中错误的是 ( )
A.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液
B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性
D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液
解析:二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以与氢氧化钠反应,所以此时不能选择NaOH标准液,A项错误;根据分析知道,通氮气和煮沸的目的是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B项正确;S易被空气中的氧气氧化为S,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,C项正确;若试剂A选择碱液,可以与二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,故试剂B可选择I2标准液,D项正确。
答案:A
8.工业上,利用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)冶炼金属,产生的废气可以制备硫酸。某黄铜矿中铜元素的质量分数为a%(假设杂质不含铜、铁、硫元素),其燃烧过程转化率为75%,得到的SO2转化为SO3的转化率为80%,SO3的吸收率为96%。现有黄铜矿100 t,其废气最多能制备98%的硫酸()
A.1.8at B.2.8at C.3.2at D.4.5at
解析:根据题中转化过程中的物质变化及物质中硫元素量的关系,可得关系式CuFeS2→2SO2→2SO3→2H2SO4。根据黄铜矿中铜元素的质量分数为a%可得100 t黄铜矿中n(CuFeS2)=n(Cu)= mol,则根据关系式及各步的转化率可知n(H2SO4)=2n(CuFeS2)×75%×80%×96%=
1.8a×104 mol,则能制备98%的硫酸的质量为=
1.8a×106 g=1.8at。
答案:A
9.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式: 　 。 
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式: 　 。 
(3)写出一个由D生成B的化学方程式: 　 。 
答案:(1)H2+SH2S
(2)H2SO3+2H2S3S↓+3H2O
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O[或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,其他合理答案均可]
【挑战创新】
10.(2022·广东汕头)某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化,设计实验如图所示,请回答有关问题。
【实验方案】按下图装置进行实验:

【问题讨论】
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 　 。 
(2)装置C中出现淡黄色沉淀,反应中Na2S作　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 
(3)若装置D中有S生成,则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价,检验装置D中有S生成的方法是:取少量D中反应后的溶液于试管中, 　 。 写出装置D中发生反应的离子方程式: 　 , 装置D中FeCl3试剂也可用　　　　(填字母)代替。 
a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.氯水 d.BaCl2溶液
(4)装置E中溶液的作用是 　 (用离子方程式表示)。 
解析:(1)装置A为SO2的发生装置,发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)装置C中Na2S溶液与SO2发生反应2Na2S+SO2+2H2O3S↓+
4NaOH,可观察到有淡黄色沉淀生成,该反应中,Na2S 中S的化合价由-2价升高到0价,Na2S作还原剂。
(3)检验装置D中有S生成的方法是:取少量D中反应后的溶液于试管中,先加入盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若生成白色沉淀,则说明含有S;装置D中FeCl3作氧化剂,发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+;选项中酸性KMnO4溶液和氯水具有强氧化性,可代替FeCl3溶液。
(4)SO2是有毒气体,需要进行尾气处理,装置E的作用是吸收SO2,防止污染环境;SO2是酸性氧化物,与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-+SO2S+H2O。
答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)还原剂
(3)先加入盐酸酸化,再滴加少量BaCl2溶液,若生成白色沉淀,则说明含有S　2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+　bc
(4)2OH-+SO2S+H2O