高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时练习

第1课时　硫和二氧化硫

必备知识基础练进阶训练第一层

1．下列关于硫的说法不正确的是(　　)

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫

2．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

3．下列离子方程式正确的是(　　)

A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：

SO2＋OH－===HSO

B.向新制氯水中通入少量的SO2：

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液：

2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

D.将SO2通入BaCl2溶液：

SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是(　　)

A.饱和碳酸钠溶液

B.高锰酸钾溶液

C.溴水

D.饱和碳酸氢钠溶液

5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是(　　)

A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

C.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3

D.SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3

6．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是(　　)

A.都能使品红试液褪色

B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水

C.都有刺激性气味

D.常温下都是气体

7．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是(　　)

A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成

B.只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成

C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀

D.只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出

8．下列有色溶液褪色原理相同的是(　　)

①SO2使品红溶液褪色　②Cl2使品红溶液褪色

③将Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色　④SO2使酸性KMnO4溶液褪色

A.④②    B．①③

C.②③    D．①④

9．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)

①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

A.①④  B．②③

C.②③④  D．①②③

10．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是(　　)

A.BaSO4  B．FeS

C.BaSO3  D．S

11．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量H2O2溶液，向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液，则下列叙述正确的是(　　)

A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成

B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成

C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有

D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有

12．下列关于SO2性质的说法正确的是(　　)

A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

B.氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原

C.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3

D.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

13．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(　　)

A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

D.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

关键能力综合练进阶训练第二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列装置不能实现相应实验目的的是(　　)

2．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是(　　)

①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3

⑥FeCl2　⑦CuCl2

A.全部    B．①②③④⑦

C.②④⑤⑦    D．②③④⑦

3．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(　　)

A.硫　　　B．铜    C．铁　　　D．金

4．0.1 mol某固体单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则该固体单质是(　　)

A.Cu　　 B．Fe    C．Al　　 D．Ca

5．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是(　　)

A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

6．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　)

A.A、B、C含有一种相同的元素

B.A可能是金属，也可能是非金属

C.A对应氧化物的水化物为强酸

D.反应①②互为可逆反应

7．葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为(　　)

A.0.256 g·L－1 B．0.04 g·L－1

C.0.24 g·L－1 D．0.076 8 g·L－1

8．已知pH＝－lgc(H＋)，标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　　)

A.ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D.b点对应的溶液导电性最强

9．同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是(　　)

A.①的溶液呈酸性，是由于

SO2＋H2O⇌H2SO3⇌2H＋＋SO

B.②中品红褪色，证明具有漂白性的是SO2

C.③中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

D.上述实验涉及SO2的溶解性和漂白性

二、非选择题

10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________。

(2)装置B的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)装置C中的现象体现了SO2的________性；装置D中的现象体现了SO2的________性；装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。

(4)装置F的作用是____________________，倒置漏斗的作用是________________。

(5)E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为________(填字母)，设计实验证明你的判断

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

A.BaSO3

B.BaSO4

C.BaSO3和BaSO4

(6)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填字母)。

A.加剧温室效应    　 B．酸雨

C.粉尘污染    　  D．水体富营养化

学科素养升级练进阶训练第三层

1．为实现下列转化，需要加入氧化剂的是(　　)

A.S2－→S       B．SO2→S

C.SO→SO2 D．H2SO4→SO2

2．下列说法正确的是(　　)

A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳

B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性

C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂

3．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(　　)

A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

4．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置己略去)：

请回答下列问题：

(1)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生的化学反应方程式为______________________________。

(2)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有________溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是__________________________________________(任写一种)；观察到装置C中的现象是________________________。

(3)装置D和F的作用为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)请指出该设计的缺陷：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

第1课时　硫和二氧化硫

必备知识基础练

1．答案：D

解析：硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故B正确；硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故D错误。

2．答案：C

解析：SO2溶于水显酸性，使紫色石蕊溶液变红；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；SO2具有还原性，与氯水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，综上所述，C项符合题意。

3．答案：B

解析：向NaOH溶液中通入少量的SO2，离子方程式：SO2＋2OH－===SO＋H2O，故A错误；向新制氯水中通入少量的SO2，离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，故B正确；将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2＋2HCO===H2O＋CO2＋SO，故C错误；将SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，故D错误。

4．答案：A

解析：CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不能用于除杂，选项A符合题意；SO2具有还原性，可与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可用于除杂，选项B不符合题意；二氧化硫可与溴水发生氧化还原反应，可用于除杂，选项C不符合题意；SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，选项D不符合题意。

5．答案：B

解析：硫黄在空气中燃烧生成气体甲，气体甲为SO2，将SO2溶于水得H2SO3溶液，向H2SO3溶液中滴加溴水，H2SO3变为H2SO4，在H2SO4溶液中加入硫化钠又生成H2S气体，把H2S通入H2SO3溶液中得S沉淀，综上物质甲、乙、丙、丁、戊依次是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，故答案为B。

6．答案：B

解析：二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；常温下三氧化硫是液体，D错误。

7．答案：D

解析：将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，由于盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2不反应，但BaSO4不溶于酸，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀和HCl，因此最终结果是：生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出，故答案为D。

8．答案：C

解析：①SO2与品红溶液反应生成无色物质，体现其漂白性；②氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色；③Na2O2和水反应生成的NaOH显碱性，故溶液先变红，Na2O2与水反应的过程中可生成H2O2，H2O2具有强氧化性从而使溶液褪色；④SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，与SO2的还原性有关。综合以上分析，有色溶液褪色原理相同的是②③；故选C。

9．答案：B

解析：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。

10．答案：A

解析：向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，铁离子把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，答案选A。

11．答案：A

解析：向甲试管中加入足量H2O2溶液时，SO2被氧化为H2SO4，BaCl2与H2SO4反应得到BaSO4沉淀；向乙试管中加入足量KOH溶液时，会发生反应：SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，BaCl2与K2SO3反应得到BaSO3沉淀，综上所述，本题选A。

12．答案：A

解析：二氧化硫可抑制酒类中细菌生长，因此可在葡萄酒中微量添加，A正确；氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，二者会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，产生的两种物质都没有漂白性，因此可以观察到有色布条不褪色，B错误；将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，会发生反应：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，因此会看到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO4，C错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，有淡黄色沉淀S单质产生，说明SO2水溶液具有氧化性，D错误。

13．答案：A

解析：二氧化硫、Cl－都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，A不合理；A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中含有SO，从而表明FeCl3将SO2氧化为SO，B合理；B中发生反应为SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋，则还原性SO2>I－，反应发生后，B中蓝色溶液褪色，C合理；SO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D合理；故选A。

关键能力综合练

1．答案：A

解析：铜和稀硫酸不反应，所以不能用铜和稀硫酸反应制取SO2，应使用浓硫酸，故A符合题意；二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，且导管“长进短出”，故B不符合题意；二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，导气管长进短出，故C不符合题意；二氧化硫是污染性气体，具有酸性氧化物的性质，和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气，故D不符合题意。

2．答案：D

解析：铜与硫反应生成硫化亚铜，不能得到CuS，①与题意不符；铁与硫反应得到FeS，②符合题意；氢气可在氯气中燃烧生成HCl，③符合题意；硫与氧气反应生成SO2，④符合题意；硫与氧气反应生成SO2，不能直接生成SO3，⑤与题意不符；氯气有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，⑥与题意不符；氯气有强氧化性，与铜反应生成CuCl2，⑦符合题意；综上所述，②③④⑦正确，答案为D。

3．答案：A

解析：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故选项A正确。

4．答案：A

解析：由题意可知，1.6 g即为参与反应的硫的质量，则n(S)＝0.05 mol，参与反应的该固体单质与硫的物质的量之比为0.1 mol∶0.05 mol＝2∶1。

Cu与S反应生成Cu2S，参与反应的该固体单质与硫的物质的量之比为2∶1，A符合题意；Fe与S反应生成FeS，参与反应的该固体单质与硫的物质的量之比为1∶1，B不合题意；Al与S反应生成Al2S3，参与反应的该固体单质与硫的物质的量之比为2∶3，C不合题意；Ca与S反生成CaS，参与反应的该固体单质与硫的物质的量之比为1∶1，D不合题意；故选A。

5．答案：B

解析：葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B正确；二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，C错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。

6．答案：A

解析：A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应(歧化反应)，在酸性条件下，B和C反应又生成了A，则A可能为Cl2或S，为非金属单质，结合以上分析可以推知，满足题目要求的转化关系如图所示：

再结合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。

A、B、C含有一种相同的元素(可能为Cl或S)，故A正确；A不可能为金属，只能为非金属，故B错误；A可能为氯气或硫，其最高价氧化物的水化物为强酸，高氯酸或硫酸，故C错误；根据图示分析可知，①②反应方程式不相同，不可能为可逆反应，故D错误；故选A。

7．答案：A

解析：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中H2O2完全反应，双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为：SO2＋H2O2===H2SO4，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，发生反应的方程式为：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，此固体为BaSO4。根据信息进行计算：

SO2～H2SO4～BaSO4↓

64      233

m(SO2)    0.279 6 g

m(SO2)＝0.076 8 g

则该葡萄酒中SO2的含量＝0.076 8 g÷0.3 L＝0.256 g·L－1，答案选A。

8．答案：A

解析：ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，A项正确；根据图像可知恰好反应时消耗二氧化硫112 mL，n(SO2)＝0.112 L÷22.4 L·mol－1＝0.005 mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01 mol，通入336 mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01 mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B项错误；由图可知，112 mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)＝0.112 L÷22.4 L·mol－1＝0.005 mol，由方程式可知n(H2S)＝0.01 mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)＝0.01 mol÷0.1 L＝0.1 mol·L－1，C项错误；b点为中性，只有水，导电性最差，D项错误。

9．答案：D

解析：H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3⇌H＋＋HSO，A项错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2也可能是H2SO3、HSO等，B项错误；溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C项错误；实验涉及SO2的溶解性和漂白性，D项正确；答案选D。

10．答案：(1)分液漏斗

(2)通入SO2，品红溶液变成无色，关闭分液漏斗活塞，停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色

(3)还原　氧化　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

(4)吸收未反应完的SO2　防倒吸

(5)B　向该白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解

(6)ABC

解析：装置A为二氧化硫气体的制备装置，根据已知信息可知，亚硫酸钠与浓硫酸发生反应产生二氧化硫，装置B品红溶液是为了检验二氧化硫的存在，装置C中酸性高锰酸钾溶液可与二氧化硫发生反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，装置D硫化氢溶液也可以与二氧化硫反应生成硫单质，体现二氧化硫的弱氧化性；E装置硝酸钡溶液可以与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，装置F中盛有氢氧化钠溶液，可吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，据此分析解答。

(1)根据仪器名称可知，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；(2)通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红溶液褪色证明SO2具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞，停止通入气体，加热盛放褪色的品红溶液的试管，溶液恢复原来的颜色，证明SO2的漂白作用是可逆的，故答案为：通入SO2，品红溶液变成无色，关闭分液漏斗活塞，停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色；(3)通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，发生如下反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，该反应证明SO2具有氧化性，故答案为：还原；氧化；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；(4)装置F的作用是吸收未反应完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；(5)通入硝酸钡溶液中，二氧化硫的水溶液显酸性，酸性条件下NO具有强氧化性，可以将SO2氧化为SO，从而产生白色沉淀硫酸钡，则向该白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明只含BaSO4而不含BaSO3；(6)工厂煤燃烧产生的烟气中含有二氧化碳、二氧化硫和粉尘，会加剧温室效应，引起酸雨、粉尘污染等，与水体富营养化无关，故答案为：ABC。

学科素养升级练

1．答案：A

解析：此题是对含硫物质之间的相互转化与氧化还原反应原理的综合性考查。需要加入氧化剂的应为含硫物质中硫元素化合价升高的反应，综上所述，A符合题意，故选A。

2．答案：D

解析：硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误；硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到－2价，也可以作还原剂，化合价升高到＋4、＋6价，D正确。

3．答案：D

解析：反应①中先变蓝后褪色是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，说明了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，说明了SO2具有酸性，故A错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，故B错误；反应④是非氧化还原反应，故C错误；反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确。

4．答案：(1)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5

(2)品红　SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋或SO2＋Cl2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋或2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　有淡黄色沉淀生成

(3)除去多余的SO2，防止污染空气

(4)AB之间、AE之间没有排除装置内空气

解析：A制备二氧化硫，E中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成Na2S2O5晶体，生成的焦亚硫酸钠易被氧化，需要先排尽装置中的空气，可先打开K1、K2、K3，从K3通入一段时间氮气。C探究二氧化硫的氧化性，若探究SO2的漂白性，B中盛放品红溶液，若探究SO2的还原性，B中盛放具有氧化性的溶液。二氧化硫有毒，会污染环境，D、F中可以盛放氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫。

(1)根据分析，E中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成Na2S2O5晶体，发生反应的化学方程式为SO2＋Na2SO3===Na2S2O5；(2)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，SO2可以使品红溶液褪色，因此装置B应盛有品红溶液；若探究SO2的还原性，可在B装置盛放具有氧化性的溶液(溴水、氯水、酸性高锰酸钾溶液等)，B中发生反应的离子方程式可以是SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋或SO2＋Cl2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋或2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋，装置C中发生反应2S2－＋SO2＋4H＋===3S↓＋2H2O，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成；(3)由分析，D、F中可以盛放氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，防止污染空气；(4)由于Na2S2O5易被氧化，因此该装置存在的缺陷是：AB之间、AE之间没有排除装置内空气，以防止Na2S2O5被氧化。