9年级化学人教版下册《第九单元 溶液》单元测试卷03

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人教版九年级化学下册《第九单元 溶液》单元测试卷   时间：60分钟    满分：100分可能用到的相对原子质量：C：12　O：16　Cl：35. 5　Ca：40一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　）A. 炼生铁   B. 晒海盐 C. 钉木舟   D. 织衣布2. 下列常见饮品属于溶液的是（　　）A. 玉米汁   B. 酸奶   C. 苹果醋   D. 珍珠奶茶3. 配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少许，剩余溶液的溶质质量分数（　　）A. 偏小   B. 偏大   C. 不变   D. 无法判断4. 打开汽水瓶盖时，气体会自动喷出来，这说明影响气体溶解度的因素是（　　）A. 沸点   B. 密度   C. 温度  D. 压强5. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及的实验方法是（　　）A. 溶解   B. 蒸发   C. 结晶   D. 升华6. 下列说法正确的是（　　）A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中C. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小D. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大7. 下列各组物质中，前者为后者溶质的是（　　）A. 乙醇、碘酒    B. 氯化氢、盐酸  C. 生石灰、石灰水    D. 水、生理盐水8. 实验室用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）A. 实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴标签B. 量取水时，用规格为50 mL的量筒C. 实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热D. 若在量取水时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数小于6%9. 如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，U形管中液面a降b升，则加入的物质可能是（　　）A. 蔗糖    B. 氢氧化钠  C. 硝酸铵    D. 食盐   （第9题）                （第11题）10. 现有100 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（　　）A. 蒸发掉溶剂质量的一半   B. 蒸发掉50 g溶剂C. 加入10 g硝酸钠   D. 加入20 g硝酸钠11. 一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）A. 所得溶液是饱和溶液   B. 溶质的质量分数变大C. 溶质的质量增加  D. 溶质的溶解度变大12. 20 ℃时，溶解度在10 g以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10 g的物质称为可溶物质；溶解度在0. 01～1 g的物质称为微溶物质；溶解度小于0. 01 g的物质称为难溶物质。20 ℃时几种物质的溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　）物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（g）36. 00. 1657. 431. 6A. 20 ℃时氢氧化钙是难溶物质  B. 20 ℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C. 20 ℃时氯酸钾是易溶物质  D. 20 ℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大13. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）（第13题）A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B. 将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液C. 将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出D. t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液14. 下列各选项数据前者等于后者的是（　　）选项数据前者后者A同温度同溶质的饱和溶液中溶解度溶质的质量分数B氮气的溶解度5 ℃、101 kPa下25 ℃、101 kPa下C酒精浓度同一瓶白酒上半部分同一瓶白酒下半部分D熔点伍德合金铅（铅为伍德合金成分之一）15. 常温下，在饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（　　）                       A   B   C   D  二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分）16. （7分）水和溶液与人类生产、生活密切相关。（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______（填“溶解”或“乳化”）油污。（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗洁精，这样就可以很容易地除去餐具上的油污，从化学视角看，该过程中发生________作用。（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。（4）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是____________________________________；（5）农业生产常用溶质质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。（6）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、20 g、20 g某种固体，充分溶解后，现象如图1所示，所得溶液的浓度最大的是________；如图2所示，在玻璃杯中加入稀NaCl溶液，再放入一支铅笔，可观察到折射现象，溶液中铅笔呈直线状，可说明溶液具有________性。（第16题）17. （8分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（第17题）（1）线上Q点表示__________________________。（2）30 ℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是____________。（3）20 ℃时，50 g水中加入10 g A物质充分搅拌得到溶液质量为________g；此温度下，B物质的溶解度为________；完全溶解0. 5 g C物质时至少需要水________g。（4）20 ℃时，如将A、B、C的饱和溶液升温到30 ℃，三者的质量分数由小到大的关系是____________；如降至10 ℃，析出晶体最多的是____________，无晶体析出的是____________。18. （10分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：（第18题）（1）写出图中标号a仪器的名称：____________，a仪器的使用还应搭配____________（填仪器名称）。（2）配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________（填“左”或“右”）盘；若药品和砝码的位置放反了，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量；若称量时天平指针偏左，则应______________________直至天平平衡；在量取水的体积时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是______________________。（5）把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，得到5%的氯化钠溶液的质量是________g。19. （10分）Ⅰ：用浓溶液配制稀溶液。硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1. 84 g/cm3）配制49 g质量分数为20%的稀硫酸。（1）经计算，所需水的质量为__________g，所需98%的浓硫酸的体积为__________（结果保留小数点后一位）mL。（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。（填选项）A. 10 mL量筒   B. 100 mL烧杯   C. 100 mL量筒  D. 胶头滴管Ⅱ：比较二氧化碳在不同物质中的溶解性。烧瓶中收集250 mL的气体，分别加入50 mL不同液体中，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104. 20 kPa，实验过程中保持温度恒定）实验操作实验序号烧瓶中气体注射器中物质实验后瓶内压强实验①空气水130. 25 kPa实验②CO2水104. 98 kPa实验③CO2盐酸106. 67 kPa实验④CO2小苏打的水溶液103. 40 kPa【解释与结论】（3）实验后瓶内的压强，实验②小于实验①的原因是_______________________________________________________________________。（4）实验的结论是____________________________________________。【反思与讨论】（5）请你利用二氧化碳溶解性知识，解释“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因：____________________________________________________________________________________________________________________。20. （10分）卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。（第20题）（1）“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。温度（℃）20406080氯化钠的溶解度（g/100 g 水）36. 036. 637. 338. 4根据表中数据可得出：20 ℃时，氯化钠溶解度为______，该卤水的溶液部分是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是分离溶液和__________。（3）“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是_______________________________________，该步骤和实验操作________________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。（4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤______（填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处？_____________________________。21. （10分）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24 g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100 g一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为________g。（2）求所得溶液的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数） （第21题）
参考答案一、1. A　2. C　3. C　4. D　5. D   6. D　7. B　8. B　9. B  10. B　 11. C　 12. B　 13. C　14. C　15. D二、16. （1）溶解  （2）乳化   （3）温度   （4）溶液具有稳定性  （5）450   （6）C；均一17. （1）30 ℃时，A物质的溶解度为20 g（2）A＞B＞C（3）55；10 g；10（4）C＜A＝B（或C＜B＝A）；A；C18. （1）量筒；胶头滴管（2）7. 5；42. 5（3）左；小于；减少左盘中氯化钠的质量；偏大（4）搅拌，加快固体的溶解（5）15019. （1）39；5. 4　（2）AD（3）二氧化碳溶于水且与水反应，实验②中烧瓶剩余气体的量小于实验①（4）温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次降低（5）打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解性降低，气体逸出20. （1）36. 0 g；不饱和（2）难溶性杂质（3）CH4＋2O2CO2＋2H2O；蒸发结晶（4）Ⅱ；均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理21. 解：（1）20（2）设生成的CaCl2质量为x，CO2质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100             111         44 20 g             x           y＝＝x＝22. 2 g，y＝8. 8 g完全反应后溶液质量＝20 g＋80 g－8. 8 g＝91. 2 g完全反应后溶液的溶质质量分数＝×100%≈24. 3%答：所得溶液的溶质质量分数为24. 3%。