鲁教版九年级上册第二节 溶液组成的定量表示复习练习题

第二节　溶液组成的定量表示

1．溶质质量分数

(1)定义：溶质与溶液的质量之比。

计算公式：溶质质量分数＝×100%。

(2)公式变形：

溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数

溶液质量＝溶质质量/溶质质量分数

(3)另外常用：

溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

特别提醒：

(1)溶液中溶质质量分数是溶质与溶液的质量比，不是溶质与溶剂的质量比。

(2)溶质的质量不包含未溶解和结晶析出的物质质量。

2．溶液稀释和浓缩

(1)稀释

①常用方法：加水；

②计算依据：加水前后，溶质的质量相等；

(2)浓缩：常用的方法为蒸发溶剂。

3．溶液的配制

(1)步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶存放；

(2)仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。

　配制过程中若操作不当可能会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小，分析可能的原因(至少两条)。

________________________________________________________________

________________________________________________________________

提示：偏大的可能原因：a.量取溶剂时，俯视读数；b.将溶剂倒入烧杯时，有部分洒出；偏小的可能原因：a.量取溶剂时，仰视读数；b.烧杯预留水；c.称量溶质时，物体和砝码位置颠倒，并且使用了游码。

知识点　溶质质量分数的计算

典例:100 g 25% NaCl溶液如图处理后所得溶液溶质质量分数x%中x的值是(A)

A．6.25    B．25    C．12.5    D．15

解析:从100 g 25%的NaCl溶液中取出25 g，其溶质质量分数还是25%；根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得25 g×25%＝100 g×x%，解得x＝6.25。

1．(2020·天津中考)用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__3__g。若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为__50__g。

解析:需要氯化钠的质量为50 g×6%＝3 g；若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为x，50 g×6%＝(50 g＋x)×3%，x＝50 g。

2．(2022·济宁期中)现有80 g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐多少g?

解析:本题通过加溶质的方法让溶液变浓，可以根据溶质质量相等列式。

设应加入食盐的质量为x，由题意得：

x＋80 g×10%＝(80 g＋x)×20%，

x＝10 g。

答案：10

特别提醒：

计算溶质质量分数的3点提醒

1．溶质、溶剂、溶液的量均用质量来表示，不要以体积数据代替。

2．单位要统一，计算的结果换算成百分数的形式。

3．溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

1．对“10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是(B)

A.100 g氯化钠溶液中溶解了10 g氯化钠

B．100 g水中溶解了10 g氯化钠

C．将10 g氯化钠溶解于90 g水中得到的溶液

D．溶液中氯化钠与水的质量比为1∶9   

解析:溶质质量分数为10%的氯化钠溶液是指每100 g氯化钠溶液中溶解了10 g氯化钠，该溶液中溶质和溶剂的质量比为10 g∶90 g＝1∶9。

2．常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(A)

A．20%　　B．15%　　C．25%　　D．33.3%

解析:由溶质的质量分数计算公式可以得出，该溶液的溶质质量分数为×100%＝20%。

3．一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200 g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为(B)

A.40 g　　B．50 g　　C．160 g　　D．150 g

解析:溶质与溶液的质量比为2∶8，即溶质占溶液的25%，所以200 g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为200 g×25%＝50 g。

4．用15%的葡萄糖溶液配制150 g 5%的葡萄糖溶液，下列做法不正确的是(B)

A．取用15%的葡萄糖溶液50 g

B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器

C．加水100 g

D．量水时选用规格100 mL的量筒

解析:设取用15%的葡萄糖溶液质量为x，x×15%＝150 g×5%，x＝50 g，水的质量＝150 g－50 g＝100 g，需要水的体积是100 mL，则量取水时选用100 mL规格的量筒，故A、C、D正确；首先计算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行稀释，在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故B错误。

5．把200 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释到2 000 g，其溶质质量分数为(B)

A．20%    B．2%    C．0.2%    D．0.02%

解析:原溶液中含有溶质200 g×20%＝40 g，而稀释后得到的溶液是2 000 g，所以溶质质量分数为×100%＝2%。

6．(2021·安徽中考)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(C)

A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘

B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C．用量筒量取水时，俯视液面

D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

解析:用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘，使用了游码，砝码和葡萄糖放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误；转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B错误；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C正确；配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。

【备选习题】

医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液或氯化钠注射液，有时也用葡萄糖氯化钠注射液。如图是这种注射液的部分标签。

(1)该注射液的溶剂是__水__，溶质是__葡萄糖和氯化钠__；

(2)该瓶注射液中溶液的质量是__500__g；

(3)该瓶溶液中氯化钠的质量分数是__0.9%__。

解析:(1)由溶液的名称“葡萄糖氯化钠注射液”可知该溶液的溶剂是水，溶质是葡萄糖和氯化钠；(2)该瓶注射液中溶液的质量是1 g·mL－1×500 mL＝500 g；(3)根据氯化钠质量为4.5 g，溶液质量为500 g，所以氯化钠溶液的质量分数为4.5 g÷500 g×100%＝0.9%。

7．在实验室欲将80 g溶质质量分数为25%的蔗糖溶液浓度增大至40%，简单易行的方法是(A)

A．再溶解20 g蔗糖    B．恒温蒸发25 mL水

C．再溶解40 g蔗糖    D．恒温蒸发40 mL水

解析:①加入蔗糖：设需要加入蔗糖的质量为a，则×100%＝40%，解得a＝20 g；②蒸发溶剂：设要蒸发水的质量为b，溶剂蒸发前后溶质的质量不变，则80 g×25%＝(80 g－b)×40%，解得b＝30 g，30 g水的体积为30 mL。

8．小芳同学在实验室配制70 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。

(1)计算：需要NaCl的质量为__14__g，水__56__mL。

(2)称量前先要调节天平平衡，若发现指针偏右，应将右侧平衡螺母往__左__移动，直至平衡。取用氯化钠固体的仪器名称是__药匙__，称量过程中若发现指针偏右，应进行的操作是__继续添加药品至天平平衡__。

(3)B中，用量筒量取所需水的体积时，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数将会偏__小__。

(4)C中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__加快氯化钠的溶解__。

(5)D中，标签所写内容有错误之处，请在图2方框中正确填写。

答：

解析:(1)需要氯化钠的质量为70 g×20%＝14 g，需要水的质量为70 g－14 g＝56 g，故水的体积为56 mL；(2)称量前先要调节天平平衡，若调节天平平衡过程中发现指针偏右，应将右侧平衡螺母往左移动，直至平衡。取用氯化钠固体的仪器名称是药匙，称量过程中若发现指针偏右，说明左盘药品的质量偏轻，应进行的操作是继续添加药品至天平平衡；(3)B中是仰视读数，读数偏小，用量筒量取所需水的体积时，则量取水的体积偏大，这样所配制氯化钠溶液的溶质质量分数将会偏小；(4)C是溶解操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是加速氯化钠的溶解；(5)D标签中NaCl溶液下方应填写溶液的质量分数。

9．常温下将6 g氯化钠完全溶于54 g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：

(1)每一份溶液的质量是__10__g；

(2)第一份溶液中，溶质的质量分数为__10%__；

(3)第二份溶液中再加入0.8 g氯化钠完全溶解，溶质的质量分数为__16.7%__；

(4)第三份溶液中再加10 g水，溶质的质量分数为__5%__；

(5)第四份溶液蒸发5 g水(无氯化钠析出)，溶质的质量分数为__20%__；

(6)第五份溶液，加1 g氯化钠完全溶解，再蒸发1 g水(无氯化钠析出)，溶质的质量分数为__20%__。

解析:(1)常温下将6 g氯化钠完全溶于54 g水，将所得溶液均分成6份，每份溶液质量为10 g，每份中氯化钠1 g，水9 g；

(2)由于溶液具有均一性，第一份溶液中，溶质的质量分数为×100%＝10%；

(3)第二份溶液中再加入0.8 g氯化钠完全溶解，溶质的质量分数为×100%≈16.7%；

(4)第三份溶液中再加10 g水，溶质的质量分数为×100%＝5%；

(5)第四份溶液蒸发5 g水(无氯化钠析出)，溶质的质量分数为×100%＝20%；

(6)第五份溶液，加1 g氯化钠完全溶解，再蒸发1 g水(无氯化钠析出)，溶质的质量分数为×100%＝20%。