初中鲁教版第二节 溶液组成的定量表示练习题

3.2溶液组成的定量表示同步练习鲁教版化学九年级上册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）

A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

2．下列物质不属于溶液的是(　　)

A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水

3．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是

A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖

4．如图所示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．根据图中的相关信息判断下列说法正确的是(　　)

A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量一定相等

B．温度由t2℃降到t1℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数不变

C．t2℃时，物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度

D．通过降低温度的方法，均可以使甲、乙两种溶液中析出晶体

5．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：

由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A．水 B．酒精 C．汽油              D．苯

6．小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是

A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜

B．降温，糖水中一定有晶体析出

C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g

D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变

7．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是

A．乙醇溶液的溶剂是水

B．乙醇溶液是均一的、稳定的

C．乙醇溶液都是浓溶液

D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%

8．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是

A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 

9．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是

A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g

B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液

D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3

10．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）

A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁

二、判断题

11．浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。____

12．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质与溶剂质量比为1：10(    )

13．判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小． _____．

14．在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。(    )

15．在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是c>b>a(    )

三、填空题

16．水和溶液与人们的生活息息相关。

(1)自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水，其中通常用作絮凝剂的物质是___________。

(2)电解水的过程如图1，通电一段时间后，a玻璃管内产生的气体为___________。

(3)如图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

①在60℃时，分别取 Xg NaCl和KNO3固体进行如图的实验。加入甲烧杯中的固体是___________(填“NaCl”或“KNO3”)，X的取值范围是___________。

②下列说法错误的是___________。

A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液

B．若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大

C．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍

D．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙

17．如图所示，一物体悬挂在弹簧秤上并浸没在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）：

（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数______。

（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数______。

（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数______。

18．请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义：______。

（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用______的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）下列说法正确的是______。

A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少

B t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a

C 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少

19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)P点含义是_________。

(2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________。

(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_________ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_________。

20．图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：

（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是__________（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_________。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________。

四、综合应用题

21．化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质。

(1)下图是几种粒子结构示意图和周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是(        )

A、a、b粒子的化学性质相似，都是稳定结构

B、氯化钠是由c、d两种粒子构成的离子化合物

C、e的结构示意图中x=8，且该元素位于第四周期

D、氟的相对原子质量是19.00，且氟原子在化学反应中易失电子

(2)下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是(        )

A、该反应中共有四种原子                B、A中氮元素的化合价为+3

C、这四种物质中有两种是氧化物          D、该反应中B和C的质量比为12∶7

(3)a.b.c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是(        )

A、t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B、t2℃时，把50g a放入50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3

C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a

D、将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法

(4)在和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀无气体产生，则滤渣中一定含有的金属是_______。

22．根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。

(1)B是________的溶解度曲线。

(2)40 ℃时，氯化钠的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。

(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________。

(4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是________________。

(5)如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是______(填字母)。

A．反应消耗水，氢氧化钙析出

B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低

C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解

23．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼一15飞机在辽宁舰上起飞。

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_______________。

（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的___________________共同作用的结果。

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属，小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌，铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____________________________________________。

②实验二中，若出现_______________________现象，可证明铁的活动性强于铜。

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，装置A中生成铁的化学方程式为____________________________，装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。

（5）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。____

参考答案：

1．C

2．D

3．B

4．C

5．C

6．D

7．C

8．D

9．D

10．C

11．错

12．错误

13．×

14．正确

15．正确

16．(1)明矾

(2)氢气（或H2）

(3)     NaCl     37.3＜X≤55     BC

17．     不变     变大     变小

18．     t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等     蒸发结晶     BC

19．     t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等     60g     降温结晶     B>A>C

20．     t1     乙     降温结晶     大于     B     甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大

21．     C     D     B     Ag

22．     NaCl     小于     (重)结晶     加KNO3 (固体)(或蒸发水分，或降低温度)     B

23．     质轻、强度大     水和氧气     所用的酸不同，没有控制变量     有红色固体析出     Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O     19.6%