人教版九年级化学下册第九单元学情评估含答案 试卷
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九年级化学下册 （R安徽专版）
时间：45分钟 满分：40分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35. 5
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的4个选项中只有1个符合题意)
1. 厨房中有下列物质：①食盐；②料酒；③面粉；④豆油；⑤白糖；⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是( )
A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ③⑤⑥ D. ③④⑥
2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是( )
A B C D
3. “美林”主要成分是布洛芬，“小儿开塞露”主要成分是甘油和山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀，“小儿开塞露”则久置不会分层。“美林”“小儿开塞露”分别属于( )
A. 乳浊液、乳浊液
B. 悬浊液、溶液
C. 乳浊液、溶液
D. 悬浊液、乳浊液
4. 下列有关溶液的说法错误的是( )
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D. 洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
5. 在t ℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是( )
(第5题)
A. X、Y都只能是固体
B. 两种溶液一定是饱和溶液
C. 图示溶液的浓度：X<Y
D. t ℃时X、Y的溶解度：X<Y
6. 配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列实验操作与目的分析均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 目的分析 |
A | 称取氯化钠时，指针偏右，调节游码至平衡 | 准确称量氯化钠质量 |
B | 称量过程中，将剩余的氯化钠放回原瓶 | 节约药品 |
C | 选择50 mL量筒量取水的体积 | 减小误差 |
D | 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 | 增大氯化钠溶解度 |
7. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是( )
A. 整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
B. ①与②的溶液质量一定相等
C. ①与③的溶质质量一定相等
D. ②与③的溶质质量分数一定相等
(第7题)
8. “天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内的液体主要成分是①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。下列说法中不正确的是( )
A. 溶液中的溶质可以为多种
B. 樟脑的酒精溶液中，酒精是溶剂
C. 溶质质量分数为24%的含义是指每100 g的溶剂中，溶质质量是24 g
D. “天气瓶”中晶体质量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化
(第8题)
9. 室温下将一定量的硝酸钾不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发5 g、10 g、15 g水，析出晶体的质量分别是a g、b g、c g，则a、b、c三者关系是( )
A. c＝a＋b B. c＝a＋2b
C. c＝2b－a D. c＝2a－b
10. 如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是( )
(第10题)
A. 甲试管溶液中溶质的质量减少
B. 甲试管中溶液质量减少
C. 乙试管中固体量增加
D. 乙试管溶液中溶质的质量增大
11. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
温度/℃ | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | K2CO3 | 110 | 117 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31. 6 | 63. 9 | 85. 5 | 110 | 169 | |
A. K2CO3的溶解度大于KNO3
B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线
C. t ℃应在50 ℃～60 ℃之间
D. 40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含63. 9 g KNO3
(第11题) (第12题)
12. 将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法正确的是( )
A. t1 ℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30 g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
B. 若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
C. t2 ℃时，将C点对应的溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
D. A点对应的溶液比B点对应的溶液质量分数要大
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. (5分)阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
(第13题)
(1)从微观角度分析，氯化钠是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的；从元素角度分析，氯化钠溶液中＋1价的元素有________(填元素符号)。
(2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是________。
(3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10 ℃时最少需用________g水溶解。
(4)氯化钠在生活中的用途有______________(写出一点即可)。
14. (6分)实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液。如图是某同学的实验操作过程：
(第14题)
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是_________________________。
(2)在用托盘天平称取食盐8. 2 g的过程中，若③中游码读数为1. 2，则他称取NaCl的实际质量是__________g，按③中所称NaCl的质量来算，该同学需要量取水的体积是________mL。(水的密度为1. 0 g/mL)
(3)溶解时，玻璃棒的作用是__________________________。
(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能有_________________。
(5)若配好的10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液，应加水________g。
15. (5分)卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。
(第15题)
(1)“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 |
氯化钠的溶解度(g/100 g 水) | 36. 0 | 36. 6 | 37. 3 | 38. 4 |
根据表中数据可得出：20 ℃时，氯化钠溶解度为________，该卤水的溶液部分是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是分离溶液和___________。
(3)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，该步骤和实验操作____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的原理相似。
(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤______(填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后。
16. (7分)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。
【活动一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况
相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图1)，待收集100 mL CO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h | 0 | 0. 5 | 6 | 12 | 24 | 48 |
排水法时CO2体积/mL | 100 | 98. 5 | 85. 5 | 77 | 66 | 59 |
排食盐水法时CO2体积/mL | 100 | 99 | 93 | 90. 5 | 89 | 88 |
(1)图1发生装置中反应的化学方程式为_____________________，基本反应类型是____________。
(2)由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是_____________________________________
_________________________________________________________________。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是______(填“水”或“食盐水”)。
(3)海洋封存CO2可能带来的危害是_______________________________________
__________________________________________________________________ (写出一点即可)。
(第16题)
【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响
(4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100 mL CO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)，测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是______________________________。
【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况
注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
(5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图(植物油分子用表示)。
②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案：____________
_________________________________________________________________。
17. (5分)酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。
(1)体积分数为75%的酒精可直接用于消毒；酒精属于有机物。大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和__________，故应小面积擦拭消毒。
(2)“84”消毒液是一种被大家广泛使用的消毒剂。制备“84”消毒液(有效成分是次氯酸钠NaClO)的主要反应为2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O。现用溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液8 t，理论上最多可生产含次氯酸钠2%的“84”消毒液多少吨？
有效去除异味、消毒、除菌 |
(第17题)
答案
一、1. A 2. B 3. B 4. C 5. C 6. C 7. D 8. C 9. C
10. C 11. B 12. C
二、13. (1)离子；Na、H
(2)蒸发结晶
(3)1 000
(4)作调味品(合理即可)
14. (1)②③①⑤④
(2)5. 8；52. 2
(3)加快食盐溶解速率
(4)量筒量水体积时仰视读数(或加食盐时，洒在外面，合理即可)
(5)58
15. (1)36. 0 g；不饱和
(2)难溶性杂质
(3)蒸发结晶
(4)Ⅱ
16. (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；复分解反应
(2)①二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳产生的速度
②水
(3)改变海水的pH，危害海洋生物健康(合理即可)
(4)有植物油隔离情况下，可以减少二氧化碳在水中的溶解
(5)①
②取量筒内被植物油隔离的水少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，如变为红色，说明二氧化碳会进入水中
17. (1)可燃性
(2)解：设理论上最多可生产含次氯酸钠2%的“84”消毒液的质量为x。
2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O
80 74. 5
8 t×10% x×2%
＝ x＝37. 25 t
答：理论上最多可生产含次氯酸钠2%的“84”消毒液37. 25 t。
