人教版九年级化学下册第十单元学情评估含答案 试卷

第十单元学情评估

九年级化学下册 （R安徽专版）  

时间：45分钟    满分：40分

可用到的相对原子质量：H：1　Cl：35. 5　Ba：137

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的4个选项中只有1个符合题意)

1. 下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是(　　)

A. 唾液(6. 6－7. 1)   B. 胃液(0. 9－1. 5)

C. 胆汁(7. 1－7. 3)   D. 血浆(7. 35－7. 45)

2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是(　　)

A. 氧化物：CuO、NaNO2   B. 碱：Ba(OH)2、C2H5OH

C. 混合物：盐酸、生理盐水  D. 酸：H2SO4、KHCO3

3. 在常温下，向 pH＝3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是(　　)

A. 不断变小　  B. 一直变大　

C. 可能等于6　  D. 可能等于8

4. 下列条件或操作，溶液中的溶质质量没有改变的是(　　)

①敞口放置一段时间NaOH溶液；②敞口放置一段时间石灰水；③敞口放置一段时间浓硫酸；④敞口放置一段时间浓盐酸；⑤锌加入稀硫酸中；⑥室温下向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体；⑦室温下向饱和石灰水中加入生石灰(注：水分蒸发不计)。

A. ①②③   B. ①⑥⑦   C. ③⑥   D. ②④⑤

5. 下列图示实验操作中，正确的是(　　)

6. 下列做法中，不是利用酸碱中和反应原理的是(　　)

A. 用铁粉处理酸性废水 

B. 用熟石灰改良酸性土壤

C. 用硫酸中和碱性废水 

D. 浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗

7. 如图所示，向小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关现象或结论的说法中错误的是(　　)

 (第7题)

A. 乙：浓盐酸　丙：紫色石蕊溶液　现象：丙中石蕊溶液变红

B. 乙：浓氨水　丙：无色酚酞溶液　现象：丙中酚酞溶液变红

C. 乙：浓硫酸　丙：氯化钡溶液　现象：丙中产生白色沉淀

D. 乙：水　丙：浓硫酸　结论：丙中溶质质量分数会减小

8. 下列有关实验方案设计正确的是(　　)

9. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)

A. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性

B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应

C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D. 敞口放置的氢氧化钠溶液完全变质，滴加到无色酚酞溶液，酚酞不变色

10. 如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是(　　)

(第10题)

A. 酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O

B. 生成盐和水的反应，都是中和反应

C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等

D. 当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0

11. 分析以下实验，能达到预期效果或目的的是(　　)  

(第11题)

A. 实验①中若木条复燃，说明氧气已经收集满了

B. 实验②中气球变大，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

C. 实验③中若红墨水左低右高，加入的固体可能是生石灰

D. 实验④装置可用于干燥气体，气体b进a出

12. 实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是(　　)

(第12题)

A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 

B. 图2不能证明反应是放热反应

C. 60 s时溶液中溶质只有氯化钠 

D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)

13. (5分)阅读下列短文，回答问题。

关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。②17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使紫色石蕊溶液变红的物质叫酸；凡物质跟酸接触后会失去原有特性，且能使紫色石蕊溶液变蓝的物质叫碱。③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH－的化合物叫碱。④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H＋＋碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。

(1)皮蛋吃起来有涩味，根据①中的结论判断皮蛋中含有________(填“酸”或“碱”)。

(2)NH4Cl溶液能使紫色石蕊溶液变红，根据朴素的酸碱理论，NH4Cl属于________(填“酸”或“碱”)。

(3)已知硝酸(HNO3)可以电离出硝酸根离子(NO3－)和氢离子(H＋)，由酸碱质子理论，硝酸的共轭碱是__________。

(4)根据酸碱电离理论，请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________。

14. (5分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：

(第14题)

(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和____________(写化学式)。

(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________

_________________________________________________________________。

(3)将H2SiO3和Al(OH)3经一系列操作得到分子筛的过程中，要进行酸化处理以除去其中的Al(OH)3，写出Al(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：__________________________________________，该反应在生活中还可用于治疗胃酸过多。

(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是____________。

15. (7分)实验室部分装置如图所示，回答下列问题：

(第15题)

(1)仪器X的名称是____________。

(2)实验室常用氯化铵固体与Ca(OH)2固体共热来制取氨气(NH3)，反应的化学方程式为____________________________，其发生装置为________，若用C装置收集氨气，应从________(填“c”或“d”)通入气体。NH3是一种有刺激性气味的碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的________(填序号)。

A. 氢氧化钠固体　　    B. 浓硫酸　　  C. 生石灰

(3)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：________________。

16. (7分)碱与非金属氧化物的研究是一项重要的课题。某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习。兴趣小组同学将CO2通入NaOH溶液中，发现无明显现象，为了证明该反应发生了，他们设计了如下探究实验：

【任务一】(1)通过做对比实验证明CO2与NaOH溶液反应：小明取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪。小明另取一相同大小的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液A，此时观察到的现象是_______________

_______________________________________________________________。

【任务二】(2)检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小红取任务一所得溶液A少许，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是______________。

【任务三】改进实验继续探究，小组同学设计如图1实验。(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)

【查阅资料】①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。

②常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。

(第16题图1)

(3)把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是______________________________，写出该反应的化学方程式：__________________________。

(4)把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是______________________，过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，____________________________________________ (填现象)，从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。

注意：若答对(5)(6)(7)奖励3分，试卷总得分不超过40分。

【任务四】拓展延伸：探究溶液的pH和温度变化：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图甲、图乙所示。

(第16题图2)

【查阅资料】(5)本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为 11.0和8. 5。图甲中，BC段发生反应的化学方程式为___________________。

(6)图乙中，DE段温度变化的原因是_____________________________________

_________________________________________________________________。

【反思感悟】(7)实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及________变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

17. (4分)在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

(1)当加入溶液的质量是a g时，溶液中存在的离子是____________。

(2)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量。(写出计算过程)

(第17题)

答案

一、1. B　2. C　3. C　4. C　5. B　6. A　7. C　8. D

9. A　点拨：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，A正确；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B不正确；常温下，pH<7的溶液显酸性，但是pH<5. 6的雨水才是酸雨，C不正确；氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，D不正确。

10. A　11. C　12. D

二、13. (1)碱

(2)酸

(3)NO3－

(4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

14. (1)Al2O3

(2)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分

(3)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

(4)CO2

15. (1)酒精灯

(2)Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；A；d；B

(3)bfehgdc

16. (1)加入NaOH溶液的矿泉水瓶比加入水的矿泉水瓶更瘪

(2)有气泡产生

(3)产生白色沉淀，气球膨胀；

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

(4)排出装置内的二氧化碳；气球变瘪，烧杯中的澄清石灰水变浑浊

(5)CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3

(6)二氧化碳与氢氧化钠反应放热

(7)pH(或温度)

17. (1)Ba2＋、Cl－、OH－

(2)解：设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x。

Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

          73      208

　　　20 g×7. 3%    x

＝　　x＝4. 16 g

答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量为4. 16 g。