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苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护课时作业含答案
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这是一份苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护课时作业含答案，文件包含第二单元硫及其化合物的相互转化docx、第1课时二氧化硫的性质和应用docx、第2课时硫酸的工业制备和浓硫酸的性质docx、第三单元防治二氧化硫对环境的污染docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共53页， 欢迎下载使用。
第二单元 硫及其化合物的相互转化课时作业选题表考查点合格考等级考不同含硫物质之间的转化1,2,3,616氧化还原反应的配平及应用5,1011,13,15综合应用4,7,8,912,14合格考题组1.下列物质中的硫元素,既有氧化性,又有还原性的是( B )A.H2S B.SO2 C.SO3 D.H2SO4解析:SO2中S的化合价为+4价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。2.下列转化需要加入还原剂才能实现的是( B )A.H2S→SO2 B.H2SO4→SO2C.S→SO2 D.S→SO2解析:加入还原剂后,被还原的硫元素的化合价降低。A项,H2S→SO2,化合价升高;B项,H2SO4→SO2,化合价降低;C项,S→SO2,化合价升高;D项,S→SO2,化合价不变。3.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得乙溶液,向乙溶液中滴加双氧水,乙溶液变成丙溶液,向丙溶液里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们分别为( D )A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC.SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析:题目中各物质涉及的转化关系为4.高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( B )A.BaSO3和BaSO4 B.BaSO4C.BaSO3 D.BaS解析:硫酸亚铁分解产生的气体中含有SO3,将生成的气体通入BaCl2溶液中发生下列反应:SO3+H2OH2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,因此会生成BaSO4沉淀;由于H2SO3为弱酸,酸性小于HCl,不能与BaCl2反应,所以混合气体中的SO2不会使BaCl2产生BaSO3沉淀;此外混合气体中的S分别为+4价和+6价,反应过程中也未涉及变价,所以也不会产生BaS。综上所述,沉淀只有BaSO4,B正确。5.把图乙中的物质补充到图甲中,可得到一个完整的氧化还原反应型离子方程式(未配平)。下列对该氧化还原反应型离子方程式的说法不正确的是( D )A.I作氧化剂B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C.若有2 mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3解析:根据氧化还原反应规律知该反应的离子方程式为2Mn2++5I+3H2O2Mn+5I+6H+。I在反应中得电子作氧化剂,A正确;氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2,B正确;若有1 mol Mn2+参加反应时则转移1 mol×(7-2)=5 mol电子,则有2 mol Mn2+参加反应时转移10 mol电子,C正确;配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6,D错误。6.X盐和Y酸反应可放出有刺激性气味的气体Z,Z跟NaOH反应又得到X盐,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是( D )A.Na2SO4和硫酸 B.Na2SO3和盐酸C.Na2CO3和盐酸 D.Na2SO3和硫酸解析:X盐和Y酸反应,产生有刺激性气味的气体Z,A不反应,C产生无味的CO2,排除A、C项;B、D产生SO2,SO2氧化生成SO3,SO3溶于水生成硫酸,排除B项。7.下列各组物质混合后,没有明显现象的是( B )①H2S和SO2 ②SO2和SO3 ③SO2和氯水 ④SO3(气)和Cl2 ⑤H2S和Cl2A.①③⑤ B.②④ C.②⑤ D.③④⑤解析:SO2和SO3中硫元素为相邻价态,不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都具有氧化性,相互间不能发生反应。8.下列有关硫及其化合物的说法中,正确的是( C )A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C.SO2通入BaCl2溶液无明显现象,再通入氨气则生成白色沉淀D.浓硫酸具有强氧化性,不能用于干燥SO2气体解析:氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应,反应中无元素化合价发生变化,属于非氧化还原反应,所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应,A错误;硫与氧气反应只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,B错误;由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应,再通入氨气,氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,C正确;浓硫酸具有强氧化性,但与二氧化硫不反应,能用于干燥SO2气体,D错误。9.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。ABC(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为 。 (2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 ,试用化学方程式表示该物质与水的反应: 。将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为 。 (3)若C是红棕色气体,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识,写出实验室制取A的化学方程式: 。 解析:(1)若A是一种黄色单质固体,为硫单质,硫被氧气氧化为二氧化硫,二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫,则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3。(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C为过氧化钠,A为金属钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,其化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。将过氧化钠长期露置于空气中,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,则D的化学式为Na2CO3。(3)若C是红棕色气体,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A为氨气,B为一氧化氮,C为二氧化氮,实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙加热反应,其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案:(1)2SO2+O22SO3(2)过氧化钠 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ Na2CO3(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O10.在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应:H2O2-2e-2H++O2↑还原反应:Mn+5e-+8H+Mn2++4H2O(1)写出该氧化还原反应的化学方程式: 。 (2)反应中氧化剂是 ;被氧化元素是 (填元素名称);若有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值,下同)。 (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为 ;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,电子转移个数为 。 解析:(1)氧化反应、还原反应分别改写为5H2O2-10e-10H++5O2↑,2Mn+10e-+16H+2Mn2++8H2O,两式相加得5H2O2+2Mn+6H+5O2↑+2Mn2++8H2O,即化学方程式为5H2O2+2KMnO4+3H2SO45O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O。(2)由题意知,H2O2 ～ 2e- 1 mol 2 mol 0.5 mol 1 mol(3)由2H2O22H2O+O2↑得关系式: 2H2O2 ～ 2e- 2 mol 2 mol 0.5 mol 0.5 mol答案:(1)5H2O2+2KMnO4+3H2SO45O2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O(2)KMnO4 氧元素 NA(3)2H2O22H2O+O2↑ 0.5NA等级考题组(以下选择题有1个或2个选项符合题意) 11.已知硫代硫酸钠可作为脱氧剂,25.0 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl-,则S2将转化为( D )A.S2- B.S C.S D.S解析:n(Na2S2O3)=0.025 L×0.100 mol·L-1=0.0025 mol,n(Cl2)==0.01 mol,设S2被氧化后氧化产物中S元素的化合价为n,根据得失电子守恒得0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01 mol,解得n=+6。12.将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中S和HS的物质的量之比为( A )A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2解析:设生成的n(NaHSO3)=x,n(Na2SO3)=y,由硫元素守恒得x+y=0.8 mol①,由钠元素守恒得x+2y=1 L×1 mol·L-1②,解①②得x=0.6 mol,y=0.2 mol,则==。13.我国的四大发明在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( A )A.C B.N C.N和S D.N和C解析:元素化合价升高被氧化,发生氧化反应。反应前后:C由0→+4,被氧化;S由0→-2,被还原,N由+5→0,被还原。14.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( BC )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SC.该工艺流程是除O2的D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:由工艺流程图可以看出,转化过程中吸收了氧气和二氧化硫,排出了硫酸,所以该流程中可得到化工产品硫酸,故A正确;该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O,故B不正确;由工艺流程可知,二氧化硫被吸收生成了硫酸,所以该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,故C不正确;硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸,所以图中吸收SO2反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,故D正确。15.现有中学化学中常见的几种物质:①O2;②Mg;③CO;④WO3;⑤W;⑥CO2。请回答下列问题:(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的是 (填序号)。 (2)请将③④⑤⑥对应物质填在下列横线上,以组成一个氧化还原反应方程式(配平): + + 。 (3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置(催化转化器)。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式: 。该反应中 是氧化剂。 解析:(1)Mg是活泼金属,CO是低价态的化合物,两者常用作还原剂。(2)根据题干中四种物质可判断,该反应为3CO+WO3W+3CO2。(3)由示意图可知两种有毒气体为CO和NO,两者反应生成的无害气体均为空气中的成分,即为N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,在该反应中CO作还原剂,NO作氧化剂。答案:(1)②③ (2)3CO WO3 W 3CO2 (3)2CO+2NON2+2CO2 NO16.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示,回答下列问题:(1)Y的化学式为 。 (2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟,写出该反应的化学方程式: 。 (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是 (填字母)。 a.Na2S+S b.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4(4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。①试管A中发生的反应体现的W的浓溶液的化学性质是 。想要立即终止反应,最恰当的方法是 (填字母)。 a.上移铜丝,使其脱离溶液b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出溶液②D试管中品红溶液的作用是 , 棉花团的作用是 。 ③反应停止后,待装置冷却,把C试管取下后向其中加入氯水,观察到有白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式: 。 解析:(1)Y是硫的氧化物,其中硫是+4价,所以Y是SO2。(2)气体X是H2S,和气体Y(SO2)混合产生淡黄色的烟,两者发生反应生成了淡黄色的单质硫,该反应的化学方程式为SO2+2H2S3S+2H2O。(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,Na2S2O3中硫是+2价。a.Na2S中硫是-2价,S单质中硫是0价,都低于+2价,所以不能生成Na2S2O3;b.Na2SO3中硫是+4价,S单质中硫是0价,可以归中生成Na2S2O3;c.Na2SO3中硫是+4价,Na2SO4中硫是+6价,都高于+2 价,所以不能生成Na2S2O3;d.SO2中硫是+4价,Na2SO4中硫是+6价,都高于+2价,所以不能生成Na2S2O3,故选b。(4)①试管A中发生的是铜和浓硫酸的反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,在反应中浓硫酸里的+6价的硫部分变成了+4价,体现了强氧化性,另一部分化合价没有改变,仍为+6价,生成了硫酸盐,体现了酸性,所以浓硫酸既体现了强氧化性,又体现了酸性。想要立即终止反应,最恰当的方法是上移铜丝,使其脱离溶液,故选a。②SO2有漂白性,可以使品红溶液褪色,所以D试管中品红溶液的作用是验证SO2具有漂白性。SO2有毒,不能随意排放,SO2是酸性氧化物,可以跟NaOH溶液反应,所以浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收SO2尾气。③反应停止后,待装置冷却,把C试管取下后向其中加入氯水,氯水能氧化溶液中的SO2以及SO2和水反应生成的H2SO3,生成S,S和Ba2+生成BaSO4白色沉淀,相关反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+S、Ba2++SBaSO4↓。答案:(1)SO2 (2)SO2+2H2S3S+2H2O (3)b (4)①强氧化性、酸性 a ②验证SO2具有漂白性 吸收SO2尾气 ③SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+S、Ba2++SBaSO4↓
