苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法课时作业含答案

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第二单元　溶液组成的定量研究课时作业选题表考查点合格考等级考物质的量浓度与计算3,4,5,812,13,14,15一定物质的量浓度溶液的配制1,2,6,7,911,16化学反应的计算10 合格考题组1.实验室中需要配制0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　C　)A.950 mL;30.4 g   B.950 mL;47.5 gC.1 000 mL;50.0 g   D.1 000 mL;32.0 g解析:容量瓶的选择原则是“大而近”,无950 mL容量瓶,应选择1 000 mL的容量瓶。胆矾分子式为 CuSO4·5H2O,需胆矾的质量为0.2 mol·L-1×1 L×250 g·mol-1=50.0 g。2.下列有关溶液配制正确的是(　C　)A.分液漏斗和容量瓶在使用前都无须检漏B.要配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液,需称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线C.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液解析:分液漏斗与容量瓶使用前均需要检漏,A错误;容量瓶不能用来溶解物质,B错误;加水至液面距刻度线 1～2 cm 时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,C正确;不能直接在容量瓶中溶解固体,D错误。3.将100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L-1 的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时引起的体积变化,则混合溶液中氯离子的物质的量浓度是(　A　)A.0.2 mol·L-1 B.0.01 mol·L-1C.0.1 mol·L-1 D.0.02 mol·L-1解析:混合前后溶质的物质的量不变,混合溶液中氯离子的物质的量浓度为=0.2 mol·L-1。4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是(　B　)A.50 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液B.100 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液C.50 mL 4 mol·L-1 CaCl2溶液D.100 mL 4 mol·L-1 NaCl溶液解析:题干中溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1。各选项中Cl-的物质的量浓度分别为4 mol·L-1,2 mol·L-1,8 mol·L-1,4 mol·L-1,故选B。5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　C　)A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液解析:A错误,因为只知溶剂体积而不知溶液体积;B错误,22.4 L HCl不一定是在标准状况下;C正确,因为据题意c(K+)=2 mol·L-1,而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K+;D错误,因为不知加热蒸发后溶液的体积。6.以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤,其中操作正确的有(　B　)A.1步    B.2步  C.3步  D.4步解析:Ⅰ.NaOH应放在小烧杯中称量,错误;Ⅱ.溶解时要用玻璃棒搅拌,正确;Ⅲ.转移溶液时要用玻璃棒引流,错误;Ⅳ.转移溶液后要洗涤烧杯及玻璃棒,正确;Ⅴ.转移洗涤液时要用玻璃棒引流,错误;Ⅵ.定容时用胶头滴管,错误;Ⅶ.摇匀时要盖上容量瓶的瓶塞,错误。7.配制98 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是(　D　)A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C.称取28.6 g Na2CO3·10H2O,配成98 mL溶液D.称取28.6 g Na2CO3·10H2O,配成100 mL溶液解析:实验室没有98 mL的容量瓶,应用100 mL的容量瓶进行配制,需要碳酸钠的质量是0.1 L×1.0 mol· L-1×106 g·mol-1=10.6 g,容量瓶不能溶解固体,所以需要在烧杯中溶解,冷却后再转移至100 mL容量瓶,然后定容,A、B错误;需要Na2CO3·10H2O的质量是 0.1 L×1.0 mol· L-1×286 g·mol-1=28.6 g,即需要称取 28.6 g Na2CO3·10H2O配成100 mL溶液,C错误、D正确。8.某市售盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.18 g·cm-3,该盐酸中溶质的物质的量浓度是(　C　)A.3 mol·L-1      B.8.4 mol·L-1C.11.8 mol·L-1   D.0.5 mol·L-1解析:c===11.8 mol·L-1。9.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是(　C　)A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容解析:稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌,A错误;该实验不需要托盘天平,B错误;配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V==25.0 mL,C正确;不能在容量瓶里稀释浓硫酸, D错误。10.量取20.00 mL H2SO4稀溶液盛于锥形瓶中,小心地向锥形瓶中滴加0.12 mol·L-1的NaOH溶液,当加到25.00 mL时H2SO4与NaOH恰好完全反应,求该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度。(写出计算过程)解:n(NaOH)=0.025 L×0.12 mol·L-1=3×10-3 molH2SO4　+　2NaOHNa2SO4+2H2O1 mol    2 moln(H2SO4) 3×10-3 mol=n(H2SO4)=1.5×10-3 molc(H2SO4)==0.075 mol·L-1答:该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度为 0.075 mol·L-1。等级考题组(以下选择题有1个或2个选项符合题意) 11.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,下列操作正确的是(　B　)A.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.将氢氧化钠固体加水溶解,待所得溶液冷却到室温后,再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线解析:氢氧化钠固体易潮解,具有腐蚀性,不能直接放在托盘天平的托盘上称量,应放在烧杯中称量;定容时如果加水超过了刻度线,应重新配制;定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线,所配溶液的浓度偏低。12.如图是某校化学实验室中硫酸溶液试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　AD　)化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸　化学式:H2SO4相对分子质量:98　密度:1.84 g·mL-1质量分数:98%A.该硫酸溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1B.100 mL该硫酸溶液的质量是184 gC.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D.取该硫酸溶液62.5 mL稀释至250 mL,得到稀硫酸的浓度为2.3 mol·L-1解析:该硫酸溶液的物质的量浓度c==mol·L-1=18.4 mol·L-1,A项错误;该硫酸溶液的密度为1.84 g·mL-1,所以100 mL该硫酸溶液的质量为1.84 g·mL-1×100 mL=184 g,B项正确;磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g·mol-1,与硫酸的相同,C项正确;取该硫酸溶液62.5 mL稀释至250 mL,根据稀释公式c1V1=c2V2,可知0.25 L×c2=0.062 5 L×18.4 mol·L-1,解得c2=4.6 mol·L-1,D项错误。13.在2 L 由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ba2+的物质的量是(　C　)A.3.0 mol B.2.0 molC.1.0 mol D.0.5 mol解析:依据图示可知钠离子浓度为1.0 mol·L-1,镁离子浓度为0.5 mol·L-1,氯离子浓度为3.0 mol·L-1,则依据电荷守恒可知:1.0 mol·L-1×1+0.5 mol·L-1×2+c(Ba2+)×2=3.0 mol·L-1×1,解得c(Ba2+)=0.5 mol·L-1,则Ba2+的物质的量为2 L×0.5 mol·L-1=1.0 mol,故选C。14.某温度下质量分数为22%的硝酸钠溶液150 mL,加入100 g水稀释后质量分数变成14%,则原溶液的物质的量浓度约为(　C　)A.1 mol·L-1   B.2 mol·L-1C.3 mol·L-1   D.4 mol·L-1解析:设原溶液的质量为x,则22%×x=14%×(x+100 g),x=175 g。原溶液的物质的量浓度c(NaNO3)==≈3.0 mol·L-1。15.把2.0 mol·L-1CuSO4溶液和1.0 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),计算:(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=　　　　　　;c(H2SO4)=　　　　　　。 (2)混合液中H+和S的物质的量浓度c(H+)=　　　　    　　;c(S)=　　　　  　　。 (3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=　                          。 解析:设V L 2.0 mol·L-1CuSO4溶液和 V L 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液混合得2V L溶液。(1)c(CuSO4)== mol·L-1=1.0 mol·L-1c(H2SO4)= mol·L-1=0.5 mol·L-1(2)c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5 mol·L-1=1.0 mol·L-1c(S)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.0 mol·L-1+0.5 mol·L-1=1.5 mol·L-1(3)c(Fe2+)=c(S)=1.5 mol·L-1答案:(1)1.0 mol·L-1　0.5 mol·L-1(2)1.0 mol·L-1　1.5 mol·L-1　(3)1.5 mol·L-116.某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。(1)完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带砝码,最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒及　　　　　　　　　　　　　。(2)其操作步骤如图2所示,则如图1操作应在图2中的　　　　(填字母)之间。 A.②与③ B.①与② C.③与④(3)用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小　　　　(填字母),并在图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　(填字母)。 附表　砝码规格 abcde砝码质量/g1005020105(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析:(1)由于实验室没有480 mL容量瓶,配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液,根据“大而近”原则,应选择 500 mL 容量瓶。(2)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、摇匀、定容等操作,图1中操作为洗涤,所以应在③与④之间。(3)称取NaOH固体为0.5 mol/L×0.5 L×40 g/mol=10.0 g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,左盘质量共为33.1 g,选取所需的砝码为cd,能正确表示游码位置的选项为C。(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,则溶液n值偏小,由公式c=分析,浓度会偏小。答案:(1)500 mL容量瓶　(2)C　(3)cd　C　(4)偏小