苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性课时作业含答案

这是一份苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性课时作业含答案，文件包含第1课时元素周期律docx、第2课时共价键及分子间作用力docx、第2课时元素周期表及其应用docx、第三单元从微观结构看物质的多样性docx、第1课时离子键docx等5份试卷配套教学资源，其中试卷共63页， 欢迎下载使用。
第二单元　微粒之间的相互作用力第1课时　离子键课时作业选题表考查点合格考等级考化学键、离子键的理解1,5,6 离子键与离子化合物的判断3,4,8,913电子式的书写与判断2,7,10 综合应用 11,12,14,15合格考题组1.下列叙述中,错误的是(　C　)A.Na原子和Cl原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.Na与Cl2反应生成NaCl后,体系能量降低解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子键,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D正确;B正确;离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,C错误。2.下列电子式正确的是(　C　)A.氨:H B.氯化钠:Na+C]-C.氮气N︙︙ D.二氧化碳解析:氨气的电子式为H,A错误;氯化钠是离子化合物,钠离子和氯离子之间存在离子键,氯化钠正确的电子式为Na+]-,B错误;氮气分子中含有1个氮氮三键,其电子式为N︙︙,C正确;二氧化碳为共价化合物,其分子中含有两个碳氧双键,二氧化碳正确的电子式为,D错误。3.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是(　C　)A.6和8   B.19和16C.12和17 D.10和8解析:C与O不可形成离子化合物,A错误;K与S可形成离子化合物K2S,但不为AB2型,B错误;Ne与O不能形成化合物,D错误。4.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(　D　)A.HF    B.H2OC.H2SO4 D.MgO解析:离子键的形成是故据此可知含有离子键的为D。5.下列关于化学键叙述正确的是(　D　)A.化学键是相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D.化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用解析:化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用,包括相互吸引和相互排斥。6.下列说法正确的是(　D　)A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物解析:离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用,包括斥力和引力,A错误;活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键,但也有例外,如AlCl3,B错误;CaCl2中,两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键,离子键存在于阴离子和阳离子之间,C错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D正确。7.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(　C　)解析:A项中产物NaBr的电子式错误;B项中多处错误,正确的形成过程为;D项中“”应改为“”,且2个Na×不能合并。8.下列关于离子化合物的叙述正确的是(　A　)A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析:离子化合物的构成粒子为阴、阳离子,一定含有离子键,A正确;离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成,如铵盐,B错误;离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电,固态时不导电,C错误;溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物,如HCl等,D错误。9.AB属于离子化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是(　B　)A.MgO B.CaO C.KCl D.MgS解析:由题意A离子和B离子的电子层结构不同,可知MgO、KCl不合题意。从次外层电子数A比B多6可知,CaO符合题意。10.写出下列物质的电子式。(1)O:　　　　,O2-:　　　　。 (2)Mg:　　　　,Mg2+:　　　　。 (3)Na2S:　　　　　　　　　　, CaF2:　　　　　　　　　　。 答案:(1)··　]2-(2)·Mg·　Mg2+(3)Na+]2-Na+　]-Ca2+]-等级考题组(以下选择题有1个或2个选项符合题意) 11.下列有关阳离子的说法中错误的是(　D　)①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　②非金属原子不能形成阳离子　③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同　④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　⑤阳离子都是稳定结构,不会再失去电子A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④⑤解析:①②错误,如H+、N等。阳离子可以是主族元素形成的,其电子层结构与稀有气体相同(H+例外),也可以是副族元素形成的,其电子层结构多数与稀有气体不同,不一定是稳定结构;阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数,如Fe3+为+3价,而其原子最外层电子数为2,小于其化合价;Fe2+可以失去电子形成Fe3+,故③④⑤也错误。12.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子,R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　A　)A.M与R可形成MR2型离子化合物B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C.形成的两种离子分别是M+和R2-D.MR2的电子式为M2+解析:M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到1个电子形成R-,两者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为]-M2+]-,则A正确,C、D错误;在化合物MR2中M2+与R-的电子层数不确定,所以离子半径大小也不能确定,则B错误。13.关于离子化合物NH5,下列说法正确的是(　CD　)A.N为-5价B.阴离子为8电子稳定结构C.阴、阳离子个数比是1∶1D.阳离子的电子数为10解析:氮元素位于第ⅤA族,最低负价为-3价,该物质中N为-3价,4个氢为+1价,1个氢为-1价,A错误;该物质中阴离子为H-,最外层只有2个电子,B错误;该物质含有N和H-,根据离子所带电荷数可知阴、阳离子个数比为1∶1,C正确;阳离子为N,所含电子数为10,D正确。14.A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素,A能与D形成AD2型离子化合物,AD2中核外电子总数是30;D-的核外电子排布跟Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸。(1)上述四种元素的名称分别是:A　　　　　　,B　　　　　　,C　　　　　　,D　　　　　　。 (2)写出化合物AD2的电子式:　                    。 (3)A单质与热水反应的化学方程式是                  　。 解析:D-的核外电子排布跟Al3+相同,可知D是F元素;AD2中核外电子总数是30,因为核电荷数等于核外电子数,可计算出A的核电荷数等于12,是Mg;BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,可推知BC是HCl,故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。答案:(1)镁　氢　氯　氟(2)]-Mg2+]-(3)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑15.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2中含54 mol电子,且有下列反应:①H2+B2C②B2+XY+AB2+H2O③Y+CAB2+Z,Z有漂白作用(1)写出下列物质的化学式:AB2　　　　　　　,X　　　　　　　, Y　　　　　　　,Z　　　　　　　。 (2)用电子式表示AB2的形成过程:                     　。 (3)写出反应②的化学方程式:                       　。 解析:由题目信息可知,在离子化合物中A2+、B-核外电子数均为18,则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应H2+B2C推出C为HCl。因为反应②:Cl2+XY+CaCl2+H2O,可推知X中含有元素Ca、H、O,则X是Ca(OH)2,则反应②为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。最后反应③为Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO。答案:(1)CaCl2　Ca(OH)2　Ca(ClO)2　HClO(2)(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O