第九单元 溶液 单元测试—2021-2022学年九年级化学人教版下册(含答案)

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第九单元 溶液 单元测试一、单选题1．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法错误的是A．经计算，所需氯化钠的质量是3gB．量取水时用规格为50mL的量筒C．称氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小D．量筒量取水时仰视读数会使配得的溶液的溶质质量分数偏大2．洗涤在生活中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用自来水清洗手上的泥土C．用醋清除水壶底的水垢 D．用汽油除去衣服上的油污3．如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是A．④中缺少玻璃棒引流溶液 B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解C．上述操作顺序为③①④② D．当②蒸发皿中液体完全蒸干时停止加热4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．30℃时，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的饱和溶液，此时溶液中丙的质量分数约为9%B．60℃时，把等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温至0℃，析出晶体的质量由大到小的顺序：甲>乙>丙C．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D．30℃时，甲溶液的溶质质量分数为30%5．下图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氯化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气C．理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要300g9.8%的稀硫酸D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏小6．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④硝酸铵和水A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④7．一位同学要称取4.5g食盐，他先将托盘天平调平，然后称量。在称量过程中他看到天平指针向左偏转，这时他应该A．添加食盐 B．减少食盐 C．增加砝码 D．调节游码8．将下列物质分别放入足量的水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是A．食盐 B．色拉油 C．白糖 D．纯碱9．厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．食盐 B．面粉 C．豆油 D．牛奶10．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A．所需固体氯化钠的质量是8.0gB．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大11．分别取少量下列物质放入水中，不能形成溶液的是A．植物油 B．小苏打 C．味精 D．食盐12．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是A．计算需要氢氧化钠3g、水47gB．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为3%13．t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。下列说法正确的是A．固体甲对应的溶解度曲线是bB．M点表示t1℃时甲、乙的水溶液的溶质质量分数相等C．图一烧杯②中所得溶液为饱和溶液，升高温度可变成不饱和溶液D．若甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质14．如图所示, 在甲、乙、丙、丁四个盛有水的烧杯中, 分别放入固体, 充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是温度℃t1t2KNO3的溶解度6090 A．溶液质量: 乙丙甲B．甲、乙、丙、丁均为饱和溶液C．将甲升温至 , 溶液质量增加D．乙、丙溶液的质量分数都为 二、填空题15．化学与我们的日常生活息息相关。(1)在超市进行购物时，手推车是常用的工具。车篮一般用铝合金而不用纯铝制造，铝的化学性质很活泼，但车篮却很少出现锈蚀现象，其原因是_____________。(2)“绿水青山就是金山银山”，保护环境势在必行。①请写出造成水体污染的原因：___________（答一点即可）。②请写出酸雨的危害：___________（答一点即可）。(3)向少量蒸馏水中加入几滴食用油，摇匀后静置片刻，观察到的现象为___________；向该试管中滴加少量洗洁精，摇匀后静置，形成___________液。16．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请根据图表回答：温度/℃20304050607080溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.337.838.4KNO331.645.563.985.5110138169 (1)分析表中的数据，可知t1℃对应的温度范围是___________。(2)60℃时，将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后溶液的质量是___________g。(3)将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数是：甲___________（填“>”、“=”或“<”）乙。(4)如图所示，要使广口瓶中有晶体析出，加入的a是           （填字母序号）。A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体(5)KNO3固体中含有少量NaCl，为提纯KNO3，实验过程是：①溶解，②蒸发浓缩，③___________，④过滤，⑤洗涤，干燥得到较纯净的KNO3。17．将30克固体物质X（不含结晶水），投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题：(1)A点对应的溶液的溶质质量分数是 ______。(2)t1℃时，固体物质X _____（填“完全”或“部分”）溶解，溶解度为 ______。(3)A、B、C、D四点对应的溶液中可能属于不饱和溶液的是 _____（填字母编号）。18．氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，(1)用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液（），配制100g质量分数为4%的氢氧化钠稀溶液操作：①量取：需要量取20%的氢氧化钠溶液的体积为___________mL。②溶解：用___________（填仪器名称）量取水___________mL（水的密度为1g/cm3）(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是___________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒___________（粒子数目不作要求：不考虑空气），(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。①请根据题目分析，OA段没有沉淀生成的原因是：___________。②AB段发生的化学方程式为：___________。③计算废水中含硫酸的质量是：___________g。19．实验室现有带橡胶管的玻璃导管和下列仪器、装置可供选择，请填空：(1)用过氧化氢和二氧化锰制取并收集O2，所用仪器或装置有_____（填序号）。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2，反应的化学方程式是_____。(3)要配制400g 5%的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量为_____g，若称取NaOH固体所用小烧杯的质量为18.5g，托盘天平的标尺最大刻度为5g，砝码有5g、10g、20g、50g几种规格，则称量时放在天平右盘的砝码质量为_____ g；配制过程所需仪器除e、f、h和小烧杯、试剂瓶外，还需要_____（填仪器名称）。 三、实验题20．某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。(1)仪器C的名称__________。(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。(4)第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。21．实验室配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液。(1)需 NaCl 的质量为______。(2)正确的实验操作顺序为______（填序号）。(3)配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。四、计算题22．某同学将锌粉和铜粉的混合物30g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生H2质量的关系如图所示。求：(1)恰好完全反应时生成H2的质量是______g；(2)参加反应的锌的质量是 ______g；(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）23．硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某工厂用152kgNH4SCN固体、282kg一定溶质质量分数的KOH溶液为原料制取KSCN，反应恰好完全，方程式为： ，假设生成的气体全部逸出。试计算：(1)NH4SCN中硫和碳元素的质量比为__________（填最简整数比）。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？(3)为将所得溶液的浓度稀释到40%，需加水的质量。
参考答案：1．D2．A3．D4．D5．C6．B7．B8．B9．A10．A11．A12．A13．D14．C15．(1)在常温下，铝和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜而阻止铝进一步锈蚀(2)     生活污水的任意排放（合理即可）     腐蚀建筑物（合理即可）(3)     液体分层，食用油在上层     乳浊16．(1)20℃~30℃(2)163.9(3)=(4)C(5)降温结晶17．(1)16.7%(2)     部分     60g(3)CD  DC18．(1)     16.4mL     （200mL）量筒、胶头滴管     180mL(2)     有液体进入试管内     (3)     加入NaOH的时候，先与硫酸反应，故没有沉淀生成     CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4     0.49 19．(1)adg(2)2KClO32KCl+3O2↑(3)     20     35     药匙、胶头滴管、玻璃棒20．(1)酒精灯(2)D(3)引流(4)     50     偏大21．(1)12g(2)BADEC(3)标签上面写：NaCl溶液；       标签下面写：12%22．(1)0.2(2)解：设参加反应的锌的质量为x   x=6.5g答：参加反应的锌的质量是6.5g(3)解：设恰好完全反应时，生成硫酸锌的质量为y   y=16.1g故恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为15.1%23．(1)8:3(2)解：设生成的KSCN的质量为x，生成的NH3的质量为yx=194kg y=34kg反应后所得溶液的溶质质量分数是： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是48.5%(3)反应后溶液质量为：282kg+152kg-34kg=400kg解：设需加水的质量为z，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400kg×48.5%=（400kg+z）×40%，z=85kg答：需加水的质量为85kg