高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教学ppt课件

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1．能运用电离平衡和水解平衡的关系解决三大守恒。2．会判断混合溶液中粒子浓度的大小关系。
问题1：在一份溶液中，阳离子所带正电荷浓度与阴 离子所带负电荷浓度的关系是什么？
问题2：溶液中离子浓度与离子所带电荷浓度的关系是什么？
电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
溶液中的阳离子： NH4+ H+
溶液中的阴离子： Cl- OH-
NH4Cl溶液中电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH- )
在NH4Cl溶液中含有哪些阴阳离子？
你能用一个等式表达出所有离子之间的关系吗？
c( Na+ ) + c ( H+ ) = 2c ( SO42– ) + c ( OH– )
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
练习1: 写出下列物质溶液的电荷守恒
关键：①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。
某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和
∴ c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
∵ c (Na) : c (S) ＝2 : 1
练习2： 列出下列物质溶液的物料守恒
①Na2CO3 溶液中
根据 c (Na) : c (C) ＝2 : 1
c (Na+ ) = 2(CO32–)
C在溶液中的存在形式有CO32–、 HCO3–、 H2CO3
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
关键：弄清某元素或原子团的去向。
由水电离生成的H+总浓度等于由水电离的生成的OH-总浓度
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
知识精讲——粒子浓度大小的比较
一.单一溶液中离子浓度大小的比较---酸溶液
1.在0.1 ml·L－1醋酸溶液中
(1)存在的电离平衡有__________________________________________________。(2)含有的粒子有___________________________________________。(3)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是________________________________________。
CH3COOH、H2O、CH3COO－、H＋、OH－
[CH3COOH]＞[H＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]
2.(1)碳酸溶液中的电离方程式是
________________________________________________________________。(2)碳酸溶液中存在的粒子有__________________________________________。(3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_______________________________________________________________。
(1)氨气通入水中反应的化学方程式是________________________________。
(2)氨水中存在的平衡有___________________________________________________________________。(3)氨水中含有的粒子有______________________________________________。(4)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_______________________________________________________。
1.单一溶液中离子浓度大小的比较---碱溶液
1.单一溶液中离子浓度大小的比较 ---- 盐溶液 氯化铵溶液 判断溶液中存在的离子有 。
电荷守恒① [NH4+] + [H+]＝[Cl-]+[OH-]物料守恒②[NH4+]+ [NH3·H2O] ＝ [Cl-]质子守恒 ③ [H+] = [NH3·H20]+[OH-]
[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
未水解离子 > 水解离子 > 显性离子 > 水中另一种离子
练习： CH3COONa溶液中各种离子浓度的关系
CH3COONa===CH3COO-+Na+
Na+、CH3COO- 、OH- 、H+ 、H2O、CH3COOH
[ Na+]= [ CH3COO- ]+ [ CH3COOH]
[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
[OH-]= [CH3COOH] + [H+]
[Na+] +[H+]= [CH3COO-]+[OH- ]
Na2CO3溶液中的离子浓度关系：
Na2CO3===2Na＋＋CO32-
[Na+]>[CO32-]
>[OH－]>[HCO3－]>[H+ ]
将10 mL 0.1ml·L-1氨水和10 mL 0.1 ml·L-1盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系 电荷守恒： 、物料守恒： 、离子浓度大小关系： 。
[Cl-]+ [ OH-]= [ NH4+]+ [ H+ ]
[Cl-]= [ NH4+]+ [ NH3.H2O ]
[ Cl-]> [ NH4+]> [ H+]> [ OH-]
练习:0.1 ml·L-1NaOH和0.1 ml·L-1NH4Cl溶液等体积混合后, 离子浓度大小正确的次序是（ ） A.[Na+]>[Cl－]>[OH－]>[H+] B.[Na+]=[Cl－]>[OH－]>[H+] C.[Na+]=[Cl－]>[H+]>[OH－] D.[Cl－]>[Na+]>[OH－]>[H+]
恰好完全反应生成NaCl、NH3·H2O。
例题.（双选）将10 mL 0.2 ml·L-1氨水和10 mL 0.1 ml·L-1盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.c(Cl－)+c(OH－) =c(NH4+)+ c(H+) B.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D.c(Cl－)>c(H+)> c(NH4+)>c(OH－)
练习:把0.02 ml·L－1 CH3COOH溶液和0.01 ml·L－1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.[CH3COO－]＞[Na＋]B.[CH3COOH]＞[CH3COO－]C.2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]D.[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.02 ml·L－1
例题.用物质的量都是0.1 ml的HCN和NaCN配成1 L 混合溶液，已知其中[CN－]小于[Na＋]，则下列判断正确的是 A.[H＋]＞[OH－] B.[HCN]＞[CN－]＝0.2 ml·L－1C.[HCN]＞[CN－] D.[CN－]＞[OH－]＝0.1 ml·L－1
由[CN－]小于[Na＋]知，CN－水解的程度大于HCN电离的程度，得到C正确。
1. 在0.1 ml·L-1 Na2S溶液中,下列关系不正确的是(　　) A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
2.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液的pH=7(通入气体对溶液体积的影 响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A.向0.10 ml·L-1 NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向0.10 ml·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.向0.10 ml·L-1 Na2SO3溶液中通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D.向0.10 ml·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
作业：化学课时作业《三大守恒和粒子浓度大小的比较》