人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动2 强酸与强域的中和滴定当堂达标检测题

第三章　实验活动2　

1．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，适宜选择的试剂为(　　)

A．MgO　　 B．Fe　　

C．Na2CO3　　 D．NH3·H2O

【答案】A

2．(2022春·河北张家口阶段)物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　)

A．NH4Cl　　 B．CH3COONH4　　　　

C．NH4HCO3　　 D．NH4HSO4

【答案】D

3．(2021秋·广东汕头月考)下列说法不正确的是(　　)

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

C．制备无水的CuCl2、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

D．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强

【答案】D

4．下列溶液在空气中加热蒸干、灼烧后，所得的固体为原溶液中的溶质的是(　　)

A．NaHCO3　　 B．KMnO4　　

C．FeCl3　　 D．Na2SO4

【答案】D

5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2O HCO＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH

【答案】D

6．(2021·广东佛山南海月考)分别将下列物质：①FeCl3、②CaO、③NaCl、④Ca(HCO3)2、⑤Na2SO3、⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是(　　)

A．①③　 B．③⑥　

C．①④　 D．⑤⑥

【答案】B

7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】B　【解析】分析D项时，部分学生认为：加入NaOH，使平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小，这是没有抓住加入NaOH时，c(OH－)增大是问题的主要方面，片面夸大了盐的水解平衡的影响(即勒夏特列原理实质中的“减弱”而非“阻止”)。A项加水稀释时，平衡正向移动，促进CO的水解；B项，通入CO2，消耗OH－，c(OH－)降低，平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，因此增大。

8．下列化学用语，正确的是(　　)

A．NH4HCO3的电离：NH4HCO3 NH＋HCO

B．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na＋)=== 3c(S2－)＋3c(HS－)

C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：HCO＋H2O H3O＋＋CO

D．明矾净水原理：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋

【答案】D

9．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．HA为弱酸

B．该混合液pH>7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

【答案】C　【解析】由图像可知，反应后溶液中A－的浓度小于0.1 mol·L－1，说明HA是弱酸，与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA是强碱弱酸盐，发生水解，使A－浓度小于0.1 mol·L－1，A、B均正确；NaA溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，所以X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，C错误；根据物料守恒，Na元素与A元素的浓度相等，则c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正确。

10．(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)

A．0.001 mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3

B．0.001 mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高

C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl

D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)

【答案】B

11．人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3 溶液。当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。

(1)浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3 溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？反应生成的气体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。

(2)蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？

【答案】(1)浓Al2(SO4)3 溶液与浓NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(2)AlCl3 溶液中存在平衡：AlCl3＋ 3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热，HCl挥发，上述平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧，Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。

12．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？

(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合质子(H＋)的能力大小顺序如何？

(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？

(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？

【答案】(1)酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。

(2)结合H＋能力：CO>ClO－>HCO>CH3COO－。

(3) pH：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。

(4)盐本身的性质。