人教版化学九年级上册第五单元测试卷 带答案

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第五单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Mg：24　Cl：35.5　K：39　Fe：56一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清石灰水露置在空气中，质量变大2．下列化学方程式书写正确的是(　　)A．P＋O2P2O5     B．H2O2H2↑＋O2↑C．2H2O2H2↑＋O2↑    D．Mg＋O2MgO23．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是(　　)A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素4．3Cl2＋6NaOH5NaCl＋X＋3H2O的反应中，X的化学式是(　　)A．O2   B．NaClO  C．HCl   D．NaClO35．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)A．64 g  B．18 g C．80 g  D．9 g 6．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序是(　　)A．碳、铁、镁    B．镁、碳、铁C．碳、镁、铁    D．铁、镁、碳7．在化学反应A＋3B===2C＋2D中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D。若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为(　　)A．32   B．16  C．64   D．968．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是(　　)A．Z一定是化合物B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为212C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a)g Y9．完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是(　　)A．a g，10 mL     B.a g，20 mLC.a g，20 mL     D.a g，5 mL10．在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学的特有思维。有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是(　　)A．反应中没有发生变化的是碳原子和氧原子  B．属于分解反应C．反应后元素的种类增加了  D．为制取氧气提供了新方法  11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应后各物质的质量变化如图所示。下列说法中不正确的是(　　)A．该反应为化合反应B．反应后图中的x＝3C．丙可能为该反应的催化剂D．该反应中乙、丁质量变化之比为3∶212．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是(　　) A．a＝56%  B．b＝6%  C．c＝17%  D．d＝8%13.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是(　　)物　质氧　气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA.根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W含碳、氢、氧三种元素D．物质W只含碳和氢两种元素 14．某化合物在4.8 g氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。关于该物质的推断不正确的是(　　)A．该化合物的质量为2.3 gB．该化合物一定含碳、氢、氧元素C．该化合物中碳、氢元素质量比为4∶1D．该化合物分子中碳、氢原子个数比为1∶215．质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g二、填空题(本大题包括4小题，共24分)16．(6分)写出下列反应的化学方程式及基本反应类型。(1)纯净的氢气在空气中燃烧____________________________________，_______________________________________。(2)用高锰酸钾制取氧气____________________________________，_____________________________________________________。17．(8分)(1)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。(2)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是________________________________。18．(5分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)请写出该反应的化学方程式_________________________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是。(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式为______；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。19．(5分)在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是质量守恒。其中结论正确的是后一种，而导致前一种结论错误的原因是__________________________________________________________。(2)乙在实验过程中可观察到的现象是___________________________________。发生反应的化学方程式为__________________________。(3)乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_________________________________________________________________________________________________________________________________。【注意：答对以下问题奖励4分，卷面总分不超过60分】(4)丙、丁两组同学得到的错误结论是“实验C、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了C、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为C实验天平不平衡的原因是________________________________________，改进方法是__________________________________________________________。三、计算题(本大题包括1小题，共6分)20．(6分)为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，总质量为6 g，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后分别冷却，称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中杂质不参加化学反应)。(1)完全反应后产生氧气的总质量为________________。(2)样品中氯酸钾的纯度是多少？　　　加热时间t1t2t3t4剩余固体(g)4.244.164.084.08
答案一、1.B　2.C3．D　点拨：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。4．D　点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，可以确定X的化学式是NaClO3。5．B　点拨：本题采用解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B的质量比为54，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2 g＋80 g－64 g＝18 g。6．C　7.A8．C　点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为。9．C　10.C11．A　点拨：根据质量守恒定律知x＝3，所以为6 g乙分解生成2 g甲和4 g丁，反应前后丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，该反应为分解反应。12．A　点拨：反应前→反应的后一时刻甲的质量分数减少了70%－42%＝28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应的后一时刻乙的质量分数为1－42%－40%－10%＝8%，乙的质量分数减少了14%－8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，反应的后一时刻丙的质量分数为40%，丙的质量分数增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。参加反应的甲和乙的质量比为28%∶6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%－11%＝3%，则甲的质量分数应减少14%，则a＝70%－14%＝56%，故A选项说法正确。反应的后一时刻乙的质量分数为1－42%－40%－10%＝8%，b＝8%，故B选项错误。生成的丙和参加反应的乙质量比为34%∶6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%－11%＝3%，则丙的质量分数应增加17%，则c＝6%＋17%＝23%，故C选项错误。反应前后丁的质量分数不变，d＝10%，故D选项错误。故选A。13．D　14.D15．D　点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量之比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。二、16.(1)2H2＋O22H2O；化合反应(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；分解反应17．(1)Cl2；Na　O(2)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑18．(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O)　(2)CO2；＞点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化。(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成12份质量的碳，所以m1＞m2。19．(1)白磷燃烧，导致气球膨胀，受到空气的浮力(2)铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)反应前后，原子的种类、数目、质量都不变(4)装置敞口，生成的气体逸出；在密闭容器中进行实验三、20.(1)1.92 g(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑245                96　x               1.92 g＝　　x＝4.9 g样品中氯酸钾的纯度＝×100%＝98%答：样品中氯酸钾的纯度为98%。点拨：(1)生成氧气的质量为6 g－4.08 g＝1.92 g。