2022年最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专题训练试题（word版 含解析）

这是一份2022年最新人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专题训练试题（word版 含解析），共30页。
人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专题训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列生活中的做法不合理的是
A．减少使用一次性塑料袋 B．多乘公交车，少坐私家车
C．家用电器着火立即用水灭火 D．保持自行车钢圈干燥以防锈
2、物质的鉴别方案错误的是
A．水和酒精:闻气味 B．石灰水和碳酸钠溶液:无色酚酞
C．CO和：湿润的紫色石蕊试纸 D．氯化钠固体和碳酸钙粉末:加水
3、整理归纳是自主学习的重要手段。下面是张同学整理的部分笔记，其中正确的是
A．化学实验数据记录
B．化学中常见的“三”
①用10mL量筒量取7.25mL水
②用托盘天平称取5.6g铁粉
③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
①煤、石油、天然气——三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料
③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
C．燃烧与现象
D．化学与生活
①将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
②红磷燃烧会产生大量的白烟
③实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
①人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大
②经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用
③用洗洁精除去餐具油污，利用溶解作用
A．A B．B C．C D．D
4、化学元素与人体健康密切相关，下列说法不正确的是
A．儿童缺少锌元素易患佝偻病 B．人体缺少铁元素易患贫血症
C．人体中碘元素过量会引起甲状腺疾病 D．人体缺少钙元素容易骨质疏松
5、下列实验现象的描述正确的是
A．点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味
B．铵态氮肥和熟石灰混合研磨，生成无味的气体
C．白磷自燃产生大量的白色烟雾
D．电解水时正极产生的气体体积比负极的大
6、下列说法正确的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．有机物都含碳元素，含碳的物质都是有机物
C．金属元素的最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的一定是金属元素
D．将面粉加入适量的水中，可形成均一、稳定的混合物
7、下列说法正确的是
A．医疗上的生理盐水是用食盐配制的
B．若人体血浆的pH在7.35-7.45之间，则人体一定是健康的
C．每人每天约需要10~15g食盐
D．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
8、善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的组是
A．玻璃和玻璃钢属于复合材料
B．氮肥使植物枝叶繁茂， 抗寒抗寒
C．“双吸剂”的主要成分是铁粉，常用于食品保鲜
D．皮肤蘸上浓硫酸，用氢氧化钠中和
9、柳州螺蛳粉风靡全国，成为柳州的一张名片。螺蛳粉的成分表中，富含蛋白质的是
A．米粉 B．酸笋 C．腐竹 D．青菜
10、下列鉴别物质所用的方法，错误的是
A．黄金和黄铜——灼烧
B．熟石灰和生石灰——和水混合
C．氯化钾与氯化铵——加消石灰研磨
D．羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、生活处处皆化学。
（1）我国科学家袁隆平以其在杂交水稻的培育方面作出的杰出贡献被誉为“杂交水稻之父”。水稻中富含的营养素是___________。
（2）自来水生产常用___________吸附水中的色素和异味；生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（3）餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有___________作用。
（4）冬季是“煤气”中毒的高发季节，“煤气”主要是___________(填化学式)。
2、五一期间，小红和父母到张家界森林公园游览，感受自然的美。请你用学过的化学知识，帮助他们解决在游览中遇到的问题。
（1）五月的张家界山花烂漫，进入景区就感受到香气扑鼻，沁人心脾。用分子的观点解释闻到的原因______。
（2）景区内环保客运车的燃料是经过脱硫等处理的液化天然气。天然气最主要的成分是______；液化天然气比汽油或柴油作汽车燃料的优点有______。（写一条）。
（3）他们在景区里的餐食谱如下：主食：米饭，配菜：土家腊肉、鸡汤、五香豆干。为了保证各种营养素的均衡摄入，你建议他们再添一道菜是______（选填字母）
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．炒小白菜 D．牛肉干
（4）在公园里游玩时，不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌蚁酸），涂抹下列物质中的______（选填字母），可以减轻被蚊虫叮咬带来的疼痛。
A．肥皂水（pH＞7） B．食盐水（pH=7） C．食醋（pH＜7）
（5）公园内“严禁吸烟”，主要是为了防止丢下的燃着的烟头引燃干叶枯枝，造成森林火灾。这里，燃着的烟头作用是______。
（6）小红用空瓶盛装了一瓶金鞭溪的水带回实验室进行进行试验。检验溪水的酸碱强弱程度，应选择用______进行检测。
3、用化学用语填空：目前世界年产量最高的金属是______；硬水中含有较多的Ca2+和______；人体含量最多的金属元素和海水中含量最多的元素组成的化合物是______。
4、化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）“合理膳食，均衡搭配”，米饭主要含有的基本营养素是__________，常食用蔬菜和水果，是因为它们含有的基本营养素是___________。
（2）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘___________(填“单质”“原子”或“元素”)。
（3）化石燃料燃烧产生大量 CO2，加剧了大气层的___________效应。
（4）提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥，如氯化钾是___________(填“氮肥”或“钾肥”)能增强抗病虫害和抗倒伏能力。
（5）乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是__________。
（6）当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是__________。
（7）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是__________。
5、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）三大化石燃料包括：_____、石油和天然气。天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式_____。
（2）在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），不但可以适当节约石油资源，还具有的优点是_____。（答一点即可）
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？
2、碘是人体必需的微量元素之一，长期缺碘可导致碘缺乏症。食用加碘食盐是消除碘缺乏症最简便、经济、有效的方法。下表是加碘食盐包装袋的简单说明：
产品标准代号
GB5461-2000
配料表
精制盐、碘酸钾
质量等级
合格品
主要成分
氯化钠
碘含量（以1计）

保质期
18个月
生产日期
见封口
阅读说明后，根据要求回答下面的问题。
（1）一袋的加碘食盐中含碘的质量是______。
（2）一袋的加碘食盐中含碘酸钾的质量是______。
3、某地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C2H6O），有的含量竟高达61.3%。二甲醚是一种化工原料， 对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气, 严重会引起爆炸。请阅读信息后，回答：
（1）二甲醚属于_____（填“有机”或“无机”）化合物，其相对分子质量是_______；
（2）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________________（填最简单整数比）。
4、蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为 C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取 60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于__________________（填“无机物”或“有机物”）
（2）丙氨酸由__________________种元素组成，其中 C、N 两种元素的质量比为__________________（填最简 整数比）。
（3）17.8g 丙氨酸中所含氮元素的质量与______________g 硝酸铵中氮元素的质量相等。
5、维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：


部分性质

生理作用


维生素C
化学式：C6H806

无色晶体，易溶于水；在酸性溶液
中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…

促进人体生长发育，增强人体对
疾病的抵抗能力…

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　_________　．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是　_________　．
（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与　_________　有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失　_________　（选填“大”或“小”）．
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H806+I2═C6H606+2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）
②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．
其原因是　_________　．

四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、今年冬天，我区城乡居民普遍使用“天然气”取暖，天然气主要成分为甲烷。请写出甲烷燃烧的化学方程式：______。
实验小组针对甲烷的性质进行了如下探究：
查阅资料：1 甲烷在隔绝氧气的情况下，高温裂解生成炭黑和氢气。
2 甲烷气体扩散到空气中也可造成温室效应。
探究一：
发现问题：小明发现用天然气做饭时，锅底出现一些黑色物质。这些黑色物质是不是甲烷燃烧生成的碳单质呢？
进行实验：小明收集少量样品，利用如下图装置进行实验：
实验过程
实验现象
实验装置
取样品放于燃烧匙，点燃酒精灯，加热至红热，由上至下缓慢深入盛有氧气的集气瓶中； 待燃烧结束后向集气瓶中加入少量澄清石灰
①燃烧匙中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
②_______。

写出上述实验过程中黑色物质燃烧的化学方程式：_______。
实验结论：此黑色物质为______。
探究二：
提出问题：二氧化碳和甲烷哪一种气体产生的温室效应更强？
设计实验：

（1）甲、乙装置相同，广口瓶为透明玻璃瓶，分别充满甲烷和二氧化碳气体。U形管内装有相同的红墨水，左右液面相平。
（2）用相同强度的光照照射甲、乙装置，且日照时间相同。
进行实验：
（1）一定时间内，甲乙装置产生的共同现象是_______。
（2）几天后，观察到甲装置U形管液面差明显大于乙装置U形管液面差。
得出结论：_______。
反思交流：盲目开采可燃冰很容易造成甲烷不断往空气中泄漏，很可能造成严重的生态灾难。因此，我们要努力学习，习得本领，造福人类。
2、某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。
配料
营养成分（每100g）
小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
2017千焦
8.5克
21.0克
63.5克
500毫克
280毫克
说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
Ⅰ、定性判断饼干中有关成分的确认。
取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

实验操作和现象
实验结论
①淀粉的检验
取少量待检液于试管中，滴入2滴碘
水，观察到溶液______
饼干中含有淀粉
②碳酸盐的检验
另取少量待检液于试管中，加入足量稀
盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
饼干中含有______（填离子符号）
（交流讨论）
（1） 饼干中的______元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。。
（2） 饼干中的碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为______。
（深入探究）如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？
将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将______与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。
Ⅱ、定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
（实验装置）

（实验步骤）
①按图连接好装置，检查气密性；
②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；
③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品；
④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；
⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据100.98克；
⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；
⑦______；
⑧重复步骤⑤，记录数据100.10克。
（交流讨论）
（1）试剂X是______溶液，浓硫酸的作用是______ 。
（2）实验步骤⑦，填写的内容是______。
（3）步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是______。
（数据处理）则这小包饼干中碳酸钠的质量为多少？______（写出计算过程）
3、绿矾（FeSO4•7H2O）用途广泛，可用作净水剂，医学上可用作补血剂，还可用于制颜料。
（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的___________，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的___________（填“常量元素”或“微量元素”）。
（3）《本草纲目》中记载，绿矾“煅过变赤，则为绛矾”。绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。
某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣，进行了如下探究。
（查阅资料）
①绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
③硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：
硫的氧化物
熔点
沸点
水溶性
能否使高锰酸钾溶液褪色
SO2
-75.5℃
-10℃
易溶于水
能
SO3
16.8℃
44.8℃
易溶于水
不能
（提出问题）
《本草纲目》中记载绿矾“煅过变赤”，经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体，说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是___________，那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢？
（进行猜想）猜想1：H2O和___________；
猜想2：H2O和SO3；
猜想3：H2O、SO2和SO3。
甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误，理由是___________。
（设计实验）
乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物：

需将绿矾高温分解产生的气体依次通过___________（填字母，且每套装置限用一次）。
（分析现象）进行上述实验，观察到A中试管内溶液___________，B中U形管内固体___________，D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确。
（得出结论）绿矾高温分解的化学方程式为___________。
4、小君在家自制奶香馒头。
原料：面粉(中筋粉)4杯、酵母1匙、白糖3大匙、纯牛奶80毫升、水140毫升、奶粉3大匙、小苏打1匙、食盐3分之1小匙。

步骤如下：和面、搓条、成形、发酵、蒸制。
(1)小君取140毫升水，家里没有量筒或量杯，只找到妹妹用的三个不同规格的奶瓶。上图最适合量取140毫升水的是_________
A．50mL奶瓶 B．150mL奶瓶 C．250mL奶瓶
(2)奶粉和纯牛奶中富含人类必需的6大营养素中的_____________。
(3)小苏打在2700C时，完全分解转化成苏打、二氧化碳和水。二氧化碳能使馒头疏松、多孔、口感好。写出化学方程式_____________________________________。
(4)小君请教化学老师设计了一个模拟实验证明白色粉末里有纯碱和食盐。完成下表。限选试剂：氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硝酸、澄清石灰水、氯化钙溶液
实验操作
预期现象和结论

步骤1：取少量白色粉末于烧杯中，_______________

白色粉末溶解，形成无色溶液
步骤2：取步骤1形成的溶液与试管中，再__________________________
_______________________，说明样品中含有纯碱
步骤3：____________________
_______________，说明样品中含有食盐

5、下图是某食盐包装上的部分说明。食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素___________。

（提出问题）为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？
（查阅资料）碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点560℃。采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图1所示。
（猜想假设1）KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。
（实验探究1）研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置___________进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为_________________________。

（得出结论1）KIO3受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为_____________________。
（提出新问题）为什么生成KI就会降低碘效？
（查阅资料2）KIO3在人体内转化为I-而被吸收。KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。
（实验探究2）研究小组开展以下实验。
操 作
现 象
结 论
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在① ② ③号试管中，数日后观察现象。

_________
KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。
（反思提高）
⑴ 讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：_____________，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。
⑵ 乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：______________，证明推测正确。
（拓展应用）生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法不正确的是（_________）
A．实验中土豆片不可用其它食品代替
B．直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色
C．可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2
D．烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失

-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A ：为了减少白色污染，应该不使用或减少使用一次性塑料袋。A合理。
B：为了减少汽车尾气对空气的污染，我们应多乘公交车，少坐私家车。B合理。
C：家用电器着火立即切断电源，撒沙土灭火。C错。
D：铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，所以保持自行车钢圈干燥可以防锈。D合理。
综上所述：选择C。
【点睛】
2、B
【详解】
A、闻气味，有特殊香味的是酒精，无气味的是水，故A选项正确；
B、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液鉴别二者，可以取样后，滴加稀盐酸，观察是否有气泡逸出的方法来鉴别，故B选项错误；
C、一氧化碳难溶于水，不能使石蕊溶液变色，二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，所以可用石蕊溶液来鉴别一氧化碳和二氧化碳，故C选项正确；
D、氯化钠固体能溶解在水中，溶于水为无色溶液，碳酸钙不溶于水，所以可以用水来鉴别氯化钠和碳酸钙，故D选项正确；
故选B。
3、B
【详解】
A．10mL量筒只能准确到0.1mL，不能量取7.25mL水，托盘天平能准确到0.1g，能称取5.6g铁粉，用pH试纸测得的pH值只能为整数，不能测得苹果汁的pH为3.2，A不符合题意；
B. 三大化石燃料包括煤、石油、天然气，三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，构成物质的三种粒子有分子、原子、离子，B符合题意；
C. 将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与氧气的接触面积使其燃烧更充分，红磷燃烧会产生大量的白烟，实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为隔绝了氧气，C不符合题意；
D．人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，经常用钢丝球洗刷铝锅会将其表面的致密薄膜氧化铝刷掉，用洗洁精除去餐具油污，利用了洗洁精的乳化作用，D不符合题意。
故选B。
4、A
【详解】
A、儿童缺少钙元素易患佝偻病，佝偻病不是因缺锌造成的，故选项错误；
B、人体缺少铁元素易患贫血症（缺铁性贫血），故选项正确；
C、 人体中碘元素过量会引起甲状腺疾病，故选项正确；
D、成人缺钙易造成骨质疏松，故选项正确。
故选A
【点睛】
5、A
【详解】
A、羊毛含有蛋白质，点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味，正确；
B、铵态氮肥和熟石灰混合研磨，生成刺激性气味的气体，错误；
C、白磷自燃产生大量的白色烟，错误；
D、电解水时正氧负氢、正一负二，正极产生的气体体积比负极的小，错误。
故选A。
6、A
【详解】
A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上节约资源，选项A正确；
B、有机物都含碳元素，但含碳的物质不都是有机物，如二氧化碳，碳酸属于无机物，选项B错误；
C、金属元素的最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的不一定是金属元素，如氢元素原子的最外层电子数为1，不属于金属元素，选项C错误；
D、面粉难溶于水，将面粉加入适量的水中，形成的是不均一、不稳定的混合物，选项D错误。
故选：A。
7、D
【详解】
A、医疗上的生理盐水是用氯化钠这种纯净物配制的，而食盐的主要成分是氯化钠，还含别的杂质，此选项错误；
B、人体是否健康和很多种因素有关，血浆只是其中一种指标，此选项错误；
C、每人每天约需要5-10g的食盐，此选项错误；
D、硫酸属于酸，熟石灰属于碱，而这种碱无腐蚀性，两者反应属于酸碱中和反应，此选项正确；
故选D。
8、C
【详解】
A、玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料，选项A错误；
B、氮肥使植物枝叶繁茂，磷肥使植物根系发达，抗寒抗寒，选项B错误；
C、“双吸剂”的主要成分是铁粉，铁粉与氧气和水同时接触会生锈，铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，常用于食品保鲜，选项C正确；
D、皮肤蘸上浓硫酸，立即用水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠中和，氢氧化钠腐蚀性强，选项D错误。
故选：C。
9、C
【详解】
A、米粉中富含淀粉，故A不符合题意；
B、酸笋富含维生素，故B不符合题意；
C、腐竹是豆制品，属于高蛋白质食物，故C符合题意；
D、青菜中富含维生素，故D不符合题意。
故选C。
【点睛】
10、D
【详解】
A.黄金和黄铜——灼烧以后黄金无变化，黄铜会因为生成氧化铜变黑，选项说法正确。
B.熟石灰和生石灰——和水混合，熟石灰溶解，温度未变，但生石灰发生放热反应，温度升高，选项说法正确
C.氯化钾与氯化铵——加消石灰研磨，氯化钾无明显现象，氯化铵会闻到刺鼻的氨味，选项说法正确。
D.羊毛纤维和合成纤维——灼烧然后闻气味，羊毛纤维会闻到烧焦羽毛的气味，直接闻气味没有任何区别，选项说法错误。
故选：D
二、填空题
1、
（1）糖类
（2） 活性炭 加热煮沸
（3）乳化
（4）CO
【分析】
（1）
我国科学家袁隆平以其在杂交水稻的培育方面作出的杰出贡献被誉为“杂交水稻之父”。水稻中富含的营养素是糖类；
（2）
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，自来水生产常用活性炭吸附水中的色素和异味；天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）
餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用；
（4）
“煤气”主要是一氧化碳，其化学式为：CO。
【点睛】
2、
（1）分子是不断运动的
（2） 甲烷 污染小等
（3）C
（4）A
（5）使可燃物温度达到着火点
（6）pH试纸
【解析】
（1）
分子是不断运动的，具有花香的物质的分子运动到鼻孔处使人闻到花香，故填分子是不断运动的。
（2）
天然气的主要成分是甲烷，故填甲烷；
液化天然气中的主要成分是甲烷，甲烷中只含碳、氢两种元素，燃烧生成二氧化碳和水，比汽油或柴油作汽车燃料的污染小等，故填污染小等。
（3）
米饭中富含糖类，土家腊肉、五香豆干中富含蛋白质，鸡汤中含有油脂，尚缺少含有维生素的食物，为了保证各种营养素的均衡摄入，应再添一道菜含有丰富维生素的菜肴，如炒小白菜，故填C。
（4）
蚁酸是一种酸，pH7的溶液，如肥皂水进行中和，故填A。
（5）
燃着的烟头放出热量，使可燃物温度达到着火点，从而使可燃物燃烧，故填使可燃物温度达到着火点。
（6）
pH表示溶液的酸碱性的强弱程度，所以检验溪水的酸碱强弱程度，应选择用pH试纸检测溶液的pH，故填pH试纸。
3、Fe Mg2+ CaO
【详解】
目前世界年产量最高的金属是铁，其化学式为：Fe；
硬水中含有较多的钙离子和镁离子，镁离子符号为：Mg2+；
人体含量最多的金属元素为钙元素，海水中含量最多的元素为氧元素，二者组成的化合物是氧化钙，化学式为：CaO。
4、
（1） 糖类 维生素
（2）元素
（3）温室
（4）钾肥
（5）
（6）乳化
（7）隔绝氧气(或者空气)
【解析】
（1）
米饭主要含有淀粉，淀粉属于糖类，因此米饭主要的基本营养素是糖类；蔬菜和水果富含维生素，因此蔬菜和水果中含有的基本营养素是维生素；
（2）
物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”指的是碘元素；
（3）
化石燃料燃烧产生大量 CO2， CO2属于温室气体，会加剧大气层的温室效应；
（4）
氯化钾中含有钾元素，因此氯化钾是钾肥；
（5）
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（6）
当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，利用了洗衣粉的乳化作用；
（7）
油锅起火可盖上锅盖隔绝了氧气，使火熄灭，故其灭火原理是隔绝氧气。
5、
（1） 煤
（2）减少汽车尾气污染
【解析】
（1）
三大化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：煤；。
（2）
乙醇具有可燃性，燃烧的产物是水和二氧化碳，因此在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），不但可以适当节约石油资源，还具有的优点减少汽车尾气污染；故填：减少汽车尾气污染。
三、计算题
1、（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%
【详解】
（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3.3g，M=156.7，表格中M的数值为156.7。
（2）第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g -195.6g=4.4g，故第四次加入碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，则

，
x=10.6g，y=7.3g；
（3）HCl的质量分数为：；
答：表格中M的数值为156.7，恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g，洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
2、（1）；（2）
【详解】
（1）一袋的加碘食盐中含碘的质量是。故填：
（2）一袋的加碘食盐中含碘酸钾的质量是。故填：
3、（1）有机；46；（2）12:3:8
【详解】
（1）二甲醚含碳元素，属于有机物，其相对分子质量是：12×2+6+16=46；
（2）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）:6:16=12:3:8。
4、（1）有机物
（2）四；N 两种元素的质量比为:12×3:14=18:7
（3）设与17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量相等的硝酸铵质量为x
17.8g×=x，x=8g
【详解】
(1)丙氨酸的化学式为：C3H7O2N，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，属于有机物，故填写：有机物；
(2)丙氨酸由四种元素组成，故填写：四；
C、N 两种元素的质量比为:12×3:14=18:7，故填写：18:7；
(3)设与17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量相等的硝酸铵质量为x
17.8g×=x，x=8g
故填写：8.
5、（1）9：l：12； 黄瓜；
（2）温度；小；
（3）①176mg ②被氧化的维生素C增多．
【详解】
（1）根据元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，可得维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：8：（16×6）=9：l：12；根据水果蔬菜中富含维生素，可知黄瓜中富含维生素C；
（2）根据维生素C随温度变化的图示信息，可推知：生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失小；
（3）①解：设l0mL果汁饮料中含维生素C的质量为x
C6H806 +I2═C6H606+2HI
176 254
x 25.4mg
= 解得 x="17.6mg"
该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为：17.6mgxl0=176mg；
②根据维生素C的性质：在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化，测得维生素C的含量明显小于其他同学，其原因是：未加人醋酸溶液酸化，被氧化的维生素C增多。
四、实验探究
1、CH4+2O2CO2+2H2O 澄清石灰水变浑浊 C+O2CO2 碳单质 U形管内红墨水左低右高 甲烷温室效应更强
【详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
实验一：
碳单质在氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊气体，化学方程式C+O2CO2，剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊气体，说明是碳单质，故填：澄清石灰水变浑浊；C+O2CO2；碳单质。
实验二：
进行实验：二氧化碳和甲烷气体产生温室效应，温度升高，集气瓶中压强增大，U形管内红墨水左低右高。
得出结论：几天后，观察到甲装置U形管液面差明显大于乙装置U形管液面差，说明甲烷温室效应更强。可得出甲烷温室效应更强。
2、呈蓝色 钙
洗涤液和残留固体分别 AgNO3 干燥二氧化碳 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹 确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应 反应生成二氧化碳的质量为：100.98g-100.10g=0.88g
解：设这小包饼干中碳酸钠的质量为x

x=2.12g
答：这小包饼干中碳酸钠的质量为2.12g。
【详解】
Ⅰ、①结论为饼干中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝，故取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液呈蓝色；
②另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳和水，故饼干中含有CO32-；
交流讨论：（1）饼干中的Ca元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
深入探究：碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如都能产生气泡，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠；
Ⅱ、实验步骤：⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；⑦打开止水夹，向装置中再通入一段时间N2后，关闭止水夹；使反应生成的二氧化碳被干燥管Ⅰ完全吸收；
交流讨论：（1）盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，故试剂X应能除去氯化氢，且不能反应生成二氧化碳，故可以是硝酸银溶液；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故浓硫酸的作用是：干燥二氧化碳；
（2）实验步骤：⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；⑦打开止水夹，向装置中再通入一段时间N2后，关闭止水夹；使反应生成的二氧化碳被干燥管Ⅰ完全吸收；
（3）步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是：确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应；
数据处理：见答案。
3、吸附 微量元素 氧化铁 SO2 （若绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物是H2O和SO3，则该反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，）只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 BDAC 高锰酸钾溶液褪色 由白色变成蓝色

【分析】

【详解】
（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附作用，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的微量元素。
提出问题：绿矾是FeSO4·7H2O高温分解后产生红色固体是三氧化二铁；
进行猜想：绿矾是FeSO4·7H2O高温分解后可产生水蒸气和二氧化硫或三氧化硫或二氧化硫和三氧化硫的混合物。因此此处是二氧化硫；
根据资料中，在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。如果产物是H2O和SO3则，只有铁的化合价升高，没有降低化合价的物质，不符合资料内容。所以原因是若产生气态非金属氧化物H2O和SO3，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低。
设计实验：检验生成物需要最先检验水，所以合气体先通过B无水硫酸铜，验证水蒸气的存在。然后可以通过D冰水使水蒸气凝结成水，除去了混合气体中的水蒸气，同时能验证混合气体中是否有三氧化硫。接着通入A高锰酸钾之中验证是否有二氧化硫的存在，最后用C氢氧化钠溶液吸收剩余气体防止空气污染。因此顺序是BDAC。
分析现象：猜想3正确则混合气体中存在H2O、SO2和SO3，SO2会使高锰酸钾溶液褪色，因此A中试管内溶液褪色；H2O使无水硫酸铜变蓝，因此B中U形管内固体会变蓝。
得出结论：绿矾高温分解产生Fe2O3、H2O、SO2和SO3，化学方程为
【点睛】
4、B 蛋白质 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 加足量水溶解，搅拌 滴入足量稀硝酸，振荡(引入Cl-、OH- 杂质的不能得分；稀硝酸不足量不能得分) 产生无色气泡 取步骤2中少量溶液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，振荡 产生白色沉淀
【详解】
(1)量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取140毫升水，应选用的量筒规格是150毫升；(2)人体所需的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，奶粉和纯牛奶中富含人类必需的六大营养素中的蛋白质；(3)碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳,反应的方程式为：2NaHCO3  Na2CO3+ H2O+ CO2↑；(4)步骤1：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒进行搅拌，白色粉末溶解，形成无色溶液；步骤2：取步骤1形成的溶液于试管中，再加入足量的稀硝酸，如果溶液中有气泡产生，收集生成气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则说明白色粉末中含有纯碱；步骤3：向步骤2的残液中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，则说明白色粉末中含有氯化钠。
5、碘（I） 甲 带火星的木条伸入试管中复燃 2KIO3 2KI+3O2↑ (条件写“高温”也对) ①②号试管中固体无明显变化，③中固体泛黄 其他条件不变，将碘化钾放入装有H2O和 O2的试管中进行对比实验 取适量实验后③号试管内的固体，加入足量稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 A
【详解】
根据所学知识和题中信息知，食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，碘是人体必不可缺少微量元素。【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？【猜想假设1】KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。【实验探究1】研究小组进行如图11所示实验，宜选用装置甲进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为带火星的木条伸入试管中复燃，这是我们检验氧气常用的方法。【得出结论1】KIO3受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为2KIO3 2KI+3O2↑。【提出新问题】为什么生成KI就会降低碘效？【实验探究2】研究小组开展以下实验。
操 作
现 象
结 论
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在① ② ③号试管中，数日后观察现象。

①②号试管中固体无明显变化，③中固体泛黄。
KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。
【反思提高】
⑴ 实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：其他条件不变，将碘化钾放入装有H2O和 O2的试管中进行对比实验，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。⑵ 乙同学推测另一种产物是碳酸盐，实验证明：取适量实验后③号试管内的固体，加入足量稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，这是我们检验碳酸盐常用的方法，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。【拓展应用】生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。A、实验中土豆片可用其它食品代替，凡是含有淀粉的食品均可，淀粉遇碘变蓝，这是我们检验淀粉常用的方法 ，故A错误；B、直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色，使淀粉变蓝的是单质碘，而不是碘酸根离子，故B正确；C、可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2，酸性条件下KIO3 和KI能发生氧化还原反应，生成I，故C正确；D、烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失，KIO3受热同时生成碘化钾（KI），酸性条件下KIO3 和KI能发生氧化还原反应，生成I2，碘有毒，不易被人体吸收，故D正确。点睛∶碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点560℃。KIO3受热同时生成碘化钾（KI）而被吸收。KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。